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    Pract. Laboratorio #4 Determinacion de Bario Q.A - Documentos de Google

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    Angie Marisol Quigaugno Blacazar
    Este informe describe un procedimiento de laboratorio para determinar el porcentaje de bario en una muestra soluble de cloruro de bario mediante análisis gravimétrico. Los estudiantes realizaron el procedimiento, que incluye pesar la muestra, agregar ácido sulfúrico para precipitar sulfato de bario, filtrar, calcinar y pesar el precipitado, y calcular el porcentaje de bario. Los resultados de tres grupos se presentan en una tabla con los cálculos, mostrando porcentajes de bario entre 65.13-87.59%.

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    Angie Marisol Quigaugno Blacazar
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    Este informe describe un procedimiento de laboratorio para determinar el porcentaje de bario en una muestra soluble de cloruro de bario mediante análisis gravimétrico. Los estudiantes realizaron el procedimiento, que incluye pesar la muestra, agregar ácido sulfúrico para precipitar sulfato de bario, filtrar, calcinar y pesar el precipitado, y calcular el porcentaje de bario. Los resultados de tres grupos se presentan en una tabla con los cálculos, mostrando porcentajes de bario entre 65.13-87.59%.

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    Pract. Laboratorio #4 Determinacion de Bario Q.a - Documentos de Google

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    Este informe describe un procedimiento de laboratorio para determinar el porcentaje de bario en una muestra soluble de cloruro de bario mediante análisis gravimétrico. Los estudiantes realizaron el procedimiento, que incluye pesar la muestra, agregar ácido sulfúrico para precipitar sulfato de bario, filtrar, calcinar y pesar el precipitado, y calcular el porcentaje de bario. Los resultados de tres grupos se presentan en una tabla con los cálculos, mostrando porcentajes de bario entre 65.13-87.59%.

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    UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

    FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD


    LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA CUANTITATIVA

    INFORME DE PRÁCTICA DE ASIGNATURA


    NÚMERO DE PRÁCTICA: 41-04
    NOMBRE DE LA PRÁCTICA: DETERMINACIÓN DE BARIO EN UNA MUESTRA SOLUBLE
    (BaCl2.2H2O).

    1. DATOS INFORMATIVOS:

    CARRERA: BIOQUÍMICA Y FARMACIA


    ASIGNATURA: QUÍMICA ANALÍTICA II
    CICLO/NIVEL: CUARTO SEMESTRE
    INTEGRANTES:
    GRUPO#

    2. FUNDAMENTACIÓN

    El Cloruro de Bario soluble en agua precipita fácilmente con una solución Ácido sulfúrico
    diluido dando lugar a la formación de Sulfato de Bario que es insoluble en agua, el mismo que
    tras un proceso de filtrado, lavado y secado aplicando cálculos estequiométricos se puede
    determinar el porcentaje de bario presente en la muestra.

    reacciones: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2 HCl

    3. RESULTADO DE APRENDIZAJE

    ✔ Iden fica y cuan fica los componentes de una muestra inorgánica ✓ Maneja
    correctamente los materiales y equipos de laboratorio.

    4. OBJETIVOS ESPECÍFICOS

    ✔ Determinar el porcentaje de bario en una muestra soluble de cloruro de bario


    (BaCl2), para conocer su pureza, mediante el análisis gravimétrico.

    ✔ Adquirir habilidades y destrezas en el desarrollo del análisis, para el mejor manejo


    de materiales y equipos del laboratorio.

    5. EQUIPOS, MATERIALES E INSUMOS

    Equipos Materiales e insumos Reac vos


    Mufla 4 Vaso de precipitación de 250 mL 1 g Cloruro de Bario
    Desecador 2 Vaso de precipitación de 600 mL (BaCl2.2H2O)
    Estufa 2 Vaso de precipitación de 100 mL H2O potable.
    Balanza analí ca 2 Pipetas graduadas de 10 mL H2O des lada.
    Cocineta 1 Papel filtro 20 mL Ácido Sulfúrico
    2 Embudo 5%.
    1 Porta-embudo
    3 Crisol
    3 Tubo de ensayo
    3 Agitador de vidrio
    Franela
    6. PROCEDIMIENTO
    N° Ac vidad Observación
    1 Verificar la muestra a tratar
    Determinar el peso del crisol vacío (debe estar tarada a
    2
    800°c)
    Pesar exactamente por borda alrededor de 0.5 gramos de
    3
    muestra en un vaso de precipitación.
    4 Agregar 100 mL de Agua des lada a la muestra
    Realizar un cálculo para conocer que volumen de
    precipitante (H2SO4) a agregar en la muestra más el 10% de
    5
    exceso y agregar el H2SO4 5 % el cual debe ser añadido gota
    a gota y agitando vigorosamente.
    Llevar a baño maría la muestra para que el BaSO4 se
    6
    concentre y nos facilite la filtración
    7 Re ramos de la cocineta y dejamos reposar 10 min.
    A esta solución en el sobrenadante le agregamos unas gotas Aquí si agregamos los 5ml
    8 de H2SO4 5 % para comprobar si la precipitación fue total, si porque si obtuvimos
    hay reacción agregamos 5 mL de precipitante. reacción
    Filtrar a través de un papel filtro que no de cenizas al Se espera un determinado
    incinerarse. empo para que caiga todo
    9
    el líquido al vaso y poder
    re rar el papel
    Lavar el precipitado u lizando de 10 – 15 mL de agua
    10
    des lada caliente en cada lavado.
    El papel filtro junto con el precitado lo colocamos en el crisol
    11
    y lo llevamos a la cocineta para su calcinación.
    Ya completado su calcinación lo llevamos a la mufla por 4
    12
    horas a 700 °C.
    13 Enfriar la muestra en el desecador
    14 Pesar el crisol con muestra desecada
    15 Obtener peso prác co para realizar los cálculos.
    7. RESULTADOS ESPERADOS
    # Muestra # DE Masa PAPEL Masa Masa CENIZ PRECI % DE RIQUE CANTIDA
    GRUPO CRISOL inicial FILTRO CRISO CRISO A PITAD BARIO ZA DE D DEL
    pesada. L L+ O LA PRECIPITA
    (gramos) tarada residu MUES NTE
    (gram o TRA USADO
    os) (gram
    os)

    #1 BaCl2 #7 0.5103 (g) 1.6431 52.83 55.23 0.011 0.759 87.59 La 5.28 ml
    (g) 40 (g) 67 (g) 4 (g) 6(g) % explic
    BaSO4 ación
    se
    encue
    ntra
    en los
    anexo
    s

    #2 BaCl2 #16 0.5253 1.5499 19.40 20.04 0.010 0.636 71.31 Al 5.4430
    (g) (g) 22 96 7 7 92 tener ml
    (g) (g) (g) (g) % mayo
    BaSO r
    4 masa
    en el
    preci
    pitad
    o que
    en la
    mues
    tra no
    se
    pued
    e
    calcul
    ar la
    rique
    za de
    la
    mues
    tra

    BaCl2 #3 0.5232(g) 1.6149 25.29 25.88 0.010 0.579 65.13 98.75 5.4208ml
    #4 05(g) 03(g) 7(g) 1(g)B % % de
    aSO4 BaCl2

    8. BIBLIOGRAFÍA

    ✔ Harris, Daniel C. (c2016). Análisis químico cuan ta vo. España: Reverté. (BCQS02100)
    ✔ Zummer, Roberto (1978). Primeros pasos en química analí ca cuan ta va. Argen na:
    Eudeba. (BCQS00493)

    ✔ Gary Chris an. Química Analí ca. Mcgraw-hill/Interamericana Editores. Sexta edición.
    México. 2009

    9. ANEXOS

    CÁLCULOS GRUPO #1

    No se pudo calcular la riqueza de BaCl2

    Sólo se puede calcular riqueza cuando la masa del precipitado es menor a la de la muestra. Sin
    embargo, si el peso del precipitado es mayor que el peso inicial de la muestra, no se puede
    obtener un valor significa vo de la riqueza u lizando este enfoque. Esto se debe a que el
    precipitado ha incorporado masa adicional proveniente de reac vos o impurezas presentes en
    la solución. En tales casos, es posible que se requiera un análisis químico adicional y más
    detallado para determinar la composición exacta del precipitado y, posteriormente, calcular la
    riqueza del componente de interés en la muestra original.
    CÁLCULOS DEL GRUPO #2

    CÁLCULOS GRUPO #4

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