Informe de Laboratorio N°1

Colegio San Andrés de Colina.
Mujeres haciendo
soluciones
Integrantes: Reina Zúñiga Zúñiga
Bárbara Acuña Hidalgo
Catalina Orellana Osorio
Isidora Arriagada Gomes
Tatiana Miranda Díaz
Curso: 2 Medio A
Fecha de entrega: Viernes 01 de abril de 2022
Docente: Carolina Cárdenas

Introducción
Objetivo general: Mostrar lo aprendido durante el periodo del laboratorio sobre las
soluciones químicas.
Objetivos específicos: - Conocer las características de las soluciones, experimentando con

distintos solutos y solventes.
- Reconoces las definiciones básicas de las soluciones, para aplicarlas en actividad

de laboratorio.
- Explicar los resultados de la experimentación con diferentes solutos y solventes.
- Explicar, por medio de modelos y la experimentación, las propiedades de las

soluciones en ejemplos cercanos, considerando:
° Sus componentes (soluto y solvente).

° La cantidad de soluto disuelto (concentración).
Marco teórico
El tema fundamental tratado en este informe son las soluciones químicas, veremos cómo
se comportan distintos tipos de solutos en un mismo solvente
Una solución es una mezcla homogénea cuyos comportamientos llamados soluto y

solvente, no pueden ser separados por medios mecánicos simples (filtración, decantación
y centrifugación). La soluciones verdaderas constan de un solvente o unos o varios solutos
cuyas proporciones varían de una forma u otra.
Solución = Soluto + Solvente
Por definición el solvente es la especie que se encuentra en mayor cantidad y el soluto es la

menor cantidad. En las soluciones pueden darse diferentes combinaciones en las que sólidos,
líquidos o gases actúen como solutos o como solventes.
Materiales y procedimientos
Parte N°1
Materiales: Reactivos:
- 1 Matraces Erlenmeyer 250 ml - Cloruro de sodio (sal).

- 1 Vaso precipitado de 50 ml - Sacarosa.
- Una Balanza analítica - Agua destilada.
- Cinta de enmascarar de 2’ (pulgadas) - Carbonato de sodio.
- 1 cuchara de té
Procedimiento:
1. Masar en balanza analítica 1g, de sal y agregarla en un matraz Erlenmeyer, aforar

con agua destilada a 100 ml. Recuerda tabular cada matraz con el nombre de lo
que estas agregando, la fecha de preparación, nombre del estudiante, para esto
utiliza la cinta de enmascarar.
2. Masar en la balanza analítica 1g, de sacarosa y agregarla en un matraz
Erlenmeyer, aforar con agua destilada a 100 ml. Recuerda tabular de la misma
manera que en el matraz anterior, pero con los datos de esta solución.
3. Masar en la balanza analítica 1g, de carbonato de sodio y agregarla en un matraz
Erlenmeyer, aforar con agua destilada a 100 ml. Recuerda tabular de la misma
manera que en el matraz anterior, pero con los datos de esta solución.
Parte 2.
Materiales: Reactivos:
- 3 matraces Erlenmeyer 250 ml. – Azúcar.
- 1 vaso precipitado 250 ml. – Agua destilada.
- Cinta enmascarar de 2’ (precipitado)
- 1 cuchara de sopera.
Procedimiento:
Muestra 1: mezcla1 cuchara de azúcar con 100 ml de agua destilada.
Muestra 2: mezcla 2 cucharadas de azúcar con 100 ml de agua destilada.
Muestra 3: mezcla 3 cucharadas de azúcar con 100 ml de agua destilada.

Datos experimentales
Parte 1.
Muestras Mezcla Soluto Solvente

1 NaCl Sal Agua destilada
2 C12H22O11 Sacarosa Agua destilada
3 Na2CO3 Carbonato Agua destilada
Datos importantes: La solución que más demoro en disolverse fue la muestra n°3 (Carbonato de sodio).
Parte 2.
Tipo de solución Muestra

Insaturada Vaso 1 ( 1 Cucharada de azúcar )
Saturada Vaso 2 ( 2 Cucharada de azúcar )
Sobresaturada Vaso 3 ( 3 Cucharadas de azúcar )
Datos importantes: La solución que menos se demoró en disolverse fue la muestra 1

(1:30) y la que más demoro fue la muestra 3 (3:59).
Análisis de datos
° El solvente es la especie que se encuentra en mayor cantidad y el soluto es la menor
cantidad.
° Tipos de soluciones:
Existen 3 tipos de soluciones, estas son:
- Insaturada
- Saturada
- Sobresaturada
Solución = Soluto + Solvente
Sustancias = ° Elementos/ Átomos iguales
° Compuestos/ Moléculas iguales
Mezcla = ° Homogénea
 Ambas tienen moléculas y átomos diferentes
° Heterogénea
Conclusión
Con este experimento, concluimos que la mayoría de los elementos que encontramos en
la tierra pueden mezclarse con otros y así dar origen a otras mezclas que se pueden
necesitar para diferentes funciones.
Bibliografía
https://www.curriculumnacional.cl/portal/Educacion-General/Ciencias-Naturales-2-medio/
Ciencias-Naturales-2-Medio-Eje-Quimica/88759:Unidad-1-Quimica-Soluciones-
quimicas#objetivos Hora: 17:52

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Bárbara Acuña Hidalgo

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Fecha de entrega: Viernes 01 de abril de 2022

Docente: Carolina Cárdenas

Objetivos específicos: - Conocer las características de las soluciones, experimentando con

- Reconoces las definiciones básicas de las soluciones, para aplicarlas en actividad

- Explicar los resultados de la experimentación con diferentes solutos y solventes.

- Explicar, por medio de modelos y la experimentación, las propiedades de las

° Sus componentes (soluto y solvente).

Una solución es una mezcla homogénea cuyos comportamientos llamados soluto y

Solución = Soluto + Solvente

Por definición el solvente es la especie que se encuentra en mayor cantidad y el soluto es la

- 1 Matraces Erlenmeyer 250 ml - Cloruro de sodio (sal).

1. Masar en balanza analítica 1g, de sal y agregarla en un matraz Erlenmeyer, aforar

- 3 matraces Erlenmeyer 250 ml. – Azúcar.

- 1 vaso precipitado 250 ml. – Agua destilada.

- Cinta enmascarar de 2’ (precipitado)

Muestra 1: mezcla1 cuchara de azúcar con 100 ml de agua destilada.

Muestra 2: mezcla 2 cucharadas de azúcar con 100 ml de agua destilada.

Muestra 3: mezcla 3 cucharadas de azúcar con 100 ml de agua destilada.

Muestras Mezcla Soluto Solvente

Tipo de solución Muestra

Datos importantes: La solución que menos se demoró en disolverse fue la muestra 1

Existen 3 tipos de soluciones, estas son:

Solución = Soluto + Solvente

Sustancias = ° Elementos/ Átomos iguales

° Compuestos/ Moléculas iguales

 Ambas tienen moléculas y átomos diferentes

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