RELACIÓN DE ACTIVIDADES SELECTIVIDAD EQUILIBRIO QUÍMICO 2º Bachiller

1. Cuando el óxido de mercurio (sólido) se calienta en un recipiente cerrado en el que se ha

hecho el vacío, se disocia reversiblemente en vapor de Hg y O2 hasta alcanzar una presión
total que en el equilibrio a 380ºC vale 141 mmHg, según 2HgO (s) ⇌ 2Hg (g) + O2 (g) . Calcule:
a) Las presiones parciales de cada componente en el equilibrio.
b) El valor de Kp.

2.- Dada la reacción: 4NH3 (g) + 3O2 (g) ⇌ 2N2 (g) + 6H2O (l) ΔHº= −80,4 kJ. Razone:
a) Cómo tendría que modificarse la temperatura para aumentar la proporción de nitrógeno
molecular en la mezcla.
b) Cómo influiría en el equilibrio la inyección de oxígeno molecular en el reactor en el que se
encuentra la mezcla.
c) Cómo tendría que modificarse la presión para aumentar la cantidad de NH3 en la mezcla.

3.- En una cámara de vacío y a 448ºC se hacen reaccionar 0,5 moles de I2 (g) y 0,5 moles de H2
(g). Si la capacidad de la cámara es de 10 litros y el valor de Kc a dicha temperatura es de 50,
determine para la reacción: H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2HI (g).
a) El valor de Kp.
b) Presión total y presiones parciales de cada gas en el interior de la cámara, una vez alcanzado
el equilibrio.
Dato: R = 0,082 atm·L·moI‒1·K‒1.

4.- El fosgeno es un gas venenoso que se descompone según la reacción:

COCl2 (g) ⇌ CO (g) + Cl2 (g).
A la temperatura de 900ºC el valor de la constante Kc para el proceso anterior de 0,083. Si en
un recipiente de 2 L se introducen, a la temperatura indicada, 0,4 mol de COCl2, calcule:
a) Las concentraciones de todas las especies en equilibrio.
b) El grado de disociación del fosgeno en esas condiciones.

5.- En el equilibrio: C (s) + 2H2 (g) ⇌ CH4 (g) ΔHº= −75 kJ. Prediga, razonadamente, cómo se
modificará el equilibrio cuando se realicen los siguientes cambios:
a) Una disminución de la temperatura.
b) La adición de C(s).
c) Una disminución de la presión de H2, manteniendo la temperatura constante.

6.- El cianuro de amonio, a 11ºC, se descompone según la reacción: NH4CN (s) ⇌ NH3 (g) +
HCN (g). En un recipiente de 2 litros de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vac ío,
se introduce una cierta cantidad de cianuro de amonio y se calienta a 11 ºC. Cuando se alcanza
el equilibrio, la presión total es de 0,3 atm. Calcule:
a) KC y KP.
b) La masa de cianuro de amonio que se descompondrá en las condiciones anteriores.
Datos: Masas atómicas N = 14; C=12; H=1. R = 0,082 atm·L·moI‒1·K‒1.6.

7.- Se introduce una cantidad de NaHCO3 sólido en un recipiente de 2 L a 100ºC y se establece

el siguiente equilibrio: 2 NaHCO3(s)→ Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g). Si el valor de Kp a esa
temperatura es 0,231, calcule:
a) La presión de CO2 y los gramos de carbonato de sodio en el equilibrio.
b) Las concentraciones de las especies gaseosas en el equilibrio, al añadir al equilibrio anterior
0,01 mol de gas CO2.
Datos: R = 0,082 atm·L·moI-1·K-1. Masas atómicas C =12; H = 1; O = 16; Na = 23.
8.- A 350 K la constante de equilibrio Kc de la reacción de descomposición del bromuro de
carbonilo vale 0,205: COBr2(g)→ CO(g) + Br2(g). Si en un recipiente de 3 L se introducen 3,75
mol de bromuro de carbonilo y se calienta hasta alcanzar esa temperatura:
a) ¿Cuáles son las concentraciones de todas las especies en equilibrio?
b) ¿Cuál es el grado de disociación del bromuro de carbonilo en esas condiciones?

9.- Para la siguiente reacción en equilibrio: 2 BaO2(s)→ 2 BaO(s) + O2(g) ΔH > 0

a) Escriba la expresión de las constantes de equilibrio Kc y Kp.
b) Justifique en qué sentido se desplazará el equilibrio si se eleva la temperatura.
c) Justifique cómo evoluciona el equilibrio si se eleva la presión a temperatura constante.

10.- Una mezcla gaseosa de 1 L, constituida inicialmente por 7,94 mol de gas dihidrógeno (H2)
y 5,30 mol de gas diyodo (I2), se calienta a 445 ºC, formándose en el equilibrio 9,52 mol de
yoduro de hidrógeno gaseoso.
a) Calcule el valor de la constante de equilibrio Kc, a dicha temperatura.
b) Si hubiésemos partido de 4 mol de gas dihidrógeno y 2 mol de gas diyodo, ¿cuántos moles
de yoduro de hidrógeno gaseoso habría en el equilibrio?

11.- A 473 K y 2 atm de presión total, el PCl5 se disocia en un 50% en PCl3 y Cl2. Calcule:
a) Las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.
b) Las constantes Kc y Kp.
Dato: R= 0,082 atm·L· mol-1· K-1.

12.- Razone el efecto que tendrán sobre el siguiente equilibrio cada uno de los cambios:
4HCl (g) + O2 (g) ⇌ 2H2O (g) + 2Cl2 (g) ΔHº = −115 kJ
a) Aumentar la temperatura.
b) Eliminar parcialmente HCl (g).
c) Añadir un catalizador.

13.- Dado el siguiente equilibrio: SO2 (g) + ½O2 (g) ⇌ SO3 (g). Se introducen 128 g de SO2 y 64
g de O2 en un recipiente cerrado de 2 L en el que previamente se ha hecho el vacío. Se calienta
la mezcla y cuando se ha alcanzado el equilibrio, a 830ºC, ha reaccionado el 80% del SO2
inicial. Calcule:
a) La composición (en moles) de la mezcla en equilibrio y el valor de Kc.
b) La presión parcial de cada componente en la mezcla de equilibrio y, a partir de estas
presiones parciales, calcule el valor de Kp.
Datos: Masas atómicas: S = 32; O = 16. R = 0,082 atm·L·moI‒1·K‒1.

14.- Para la reacción en equilibrio a 25ºC: 2ICl (s) ⇌ I2 (s) + Cl2 (g), KP=0,24. En un recipiente
de 2 litros en el que se ha hecho el vacío se introducen 2 moles de ICl (s).
a) ¿Cuál será la concentración de Cl2 (g) cuando se alcance el equilibrio?
b) ¿Cuántos gramos de ICl (s) quedarán en el equilibrio?
Datos: Masas atómicas I=127; Cl=35,5. R = 0,082 atm·L·moI‒1·K‒1.

15.- En el proceso Deacon, el cloro (g) se obtiene según el siguiente equilibrio:

4HCl (g) + O2 (g) ⇌ 2Cl2 (g) + 2H2O (g)
Se introducen 32,85 g de HCl (g) y 38,40 g de O2 (g) en un recipiente cerrado de 10 L en el que
previamente se ha hecho el vacío. Se calienta la mezcla a 390ºC y cuando se ha alcanzado el
equilibrio a esta temperatura se observa la formación de 28,40 g de Cl2 (g).
a) Calcule el valor de KC.
b) Calcule la presión parcial de cada componente en la mezcla de equilibrio y, a partir de estas
presiones parciales, calcule el valor de KP.
Datos: Masas atómicas H=1; Cl=35,5; O=16. R = 0,082 atm·L·moI‒1·K‒1.

16.- Para el equilibrio: Ca(HCO3)2 (s) ⇌ CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g) ΔH > 0
Razone si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:
a) Los valores de las constantes KC y KP son iguales.
b) Un aumento de la temperatura desplaza el equilibrio hacia la derecha.
c) Un aumento de la presión facilita la descomposición del hidrogenocarbonato de sodio.

17.- En un recipiente de 2,0 L, en el que previamente se ha realizado el vacío, se introducen

0,20 moles de CO2 (g), 0,10 moles de H2 (g) y 0,16 moles de H2O (g). A continuación se
establece el siguiente equilibrio a 500 K: CO2 (g) + H2 (g) ⇌ CO (g) + H2O (g).
a) Si en el equilibrio la presión parcial del agua es 3,51 atm, calcule las presiones parciales en el
equilibrio de CO2, H2 y CO.
b) Calcule KP y KC para el equilibrio a 500 K.
Dato: R = 0,082 atm·L·moI‒1·K‒1.

18.- En un recipiente de 2 litros que se encuentra a 25 ºC,se introducen 0’5 gramos de N 2O4 en
estado gaseoso y se produce la reacción :

N2O4(g) 2NO2(g)

Calcule: a) La presión parcial ejercida por el N 2O4 en el equilibrio. b) El grado de disociación del
mismo.Datos: KP = 0’114. Masas atómicas: N = 14; O = 16.

19.- Se introduce una mezcla de 0’5 moles de H 2 y 0’5 moles de I2 en un recipiente de 1 litro y
se calienta a la temperatura de 430 ºC. Calcule: a) Las concentraciones de H2 , I2 y HI en el
equilibrio, sabiendo que, a esa temperatura, la constante de equilibrio K C es 54'3 para la
reacción:

H2(g) + I2 (g) 2HI(g)

b) El valor de la constante KP a la misma temperatura.

20.- A 200 ºC y 2 atmósferas el PCl 5 se encuentra disociado en un 50%, según el siguiente

equilibrio:

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)

Calcule: a) La presión parcial de cada gas en el equilibrio. b) Las constantes KC y KP a esa

temperatura. Datos: R= 0’082 atm·L·K‾1·mol‾1.

21.- La siguiente tabla presenta la variación de la constante de equilibrio con la temperatura

para la síntesis del amoniaco según la reacción:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Temperatura(ºC
25 200 300 400 500
)

KC 6·105 0’65 0’01 6’2·10‾4 7’4·10‾5

 1

Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La reacción

directa es endotérmica. b) Un aumento de la presión sobre el sistema en equilibrio favorece la
obtención de amoniaco.

22.- Para la reacción:

2NO(g) N2(g) + O2(g) ΔHº = ―182 kJ
Indique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La constante
de equilibrio aumenta al adicionar NO. b) Una disminución de temperatura favorece la
obtención de N2 y O2.

23.- En un recipiente de 1L, a 2000 K, se introducen 6’1·10 ‾3 moles de CO2 y una cierta
cantidad de H2, produciendose la reacción:

H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)

Si cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es de 6 atm, calcule: a) Los moles iniciales de
H2.
b) Los moles en el equilibrio de todas las especies químicas presentes.

Datos: R= 0’082 atm·L·K‾1·mol‾1. KC = 4’4

24.- En un recipiente de 10 litros se introducen 2 moles de compuesto A y 1 mol del

compuesto B.
Se calienta a 300 ºC y se establece el siguiente equilibrio:

A(g) + 3B(g) 2C(g)

Sabiendo que cuando se alcanza el equilibrio el número de moles de B es igual al de C. Calcule:

a) Las concentraciones de cada componente en el equilibrio. b) El valor de las constantes de
equilibrio KC y KP a esa temperatura.

Datos : R= 0’082 atm·L·K‾1·mol‾1.

25.- Dado el equilibrio:

2 SO2(g) + O2(g)→ 2 SO3(g) ΛH < 0
a) Explique cómo aumentaría el número de moles de SO3, sin adicionar ni eliminar
ninguna de las sustancias presentes en el equilibrio.
b) Escriba la expresión de Kp .
c) Razone cómo afectaría al equilibrio la presencia de un catalizador.

26.- A 1200ºC el valor de la constante Kc es 1’04·10-3 para el equilibrio: Br2(g)→ 2 Br(g)

Si la concentración inicial de bromo molecular es 1 M, calcule:
a) El tanto por ciento de Br2 que se encuentra disociado.
b) La concentración de bromo atómico en el equilibrio.

27.- En un recipiente de 5 litros se introducen 0’28 moles de N2O4 a 50ºC. A esa temperatura
el N2O4 se disocia según:
N2O4(g)→ 2 NO2(g)
Al llegar al equilibrio, la presión total es de 2 atm. Calcule:
a) El grado de disociación del N2O4 a esa temperatura.
b) El valor de Kp a 50ºC.
Dato: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1.

28.- En un recipiente de 5 litros se introducen 1’84 moles de nitrógeno y 1’02 moles de

oxígeno.
Se calienta el recipiente hasta 2000ºC estableciéndose el equilibrio:
N2(g) + O2(g)→ 2 NO(g)
En estas condiciones reacciona el 3% del nitrógeno existente. Calcule:
a) El valor de Kc a dicha temperatura.
b) La presión total en el recipiente, una vez alcanzado el equilibrio.
Dato: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1.

29.- Para la reacción en equilibrio: SO 2Cl2(g)→ SO2(g) + Cl2(g)

la constante Kp = 2’4 , a 375 K.
A esta temperatura, se introducen 0’050 moles de SO2Cl2 en un recipiente cerrado de 1 litro
de capacidad. En el equilibrio, calcule:
a) Las presiones parciales de cada uno de los gases presentes.
b) El grado de disociación del SO2Cl2 a esa temperatura.
Dato: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1.

30.- El cloruro de amonio se descompone según la reacción:

NH4Cl(s)→ NH3(g) + HCl(g)
En un recipiente de 5 litros, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 2’5 g
de cloruro de amonio y se calientan a 300ºC hasta que se alcanza el equilibrio. El valor de
Kp a dicha temperatura es 1’2·10-3. Calcule:
a) La presión total de la mezcla en equilibrio.
b) La masa de cloruro de amonio sólido que queda en el recipiente.
Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: H = 1; N = 14; Cl = 35’5.

31.- Para la reacción en equilibrio: SnO2(s) + 2 H2(g)→ Sn(s) + 2 H2O(g)

a 750ºC, la presión total del sistema es 32’0 mm de Hg y la presión parcial del agua
23’7 mm de Hg. Calcule:
a) El valor de la constante Kp para dicha reacción, a 750ºC.
b) El número de moles de vapor de agua y de hidrógeno presentes en el equilibrio,
sabiendo que el volumen del reactor es de dos litros.
Dato: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1.

32.- A 25ºC el valor de la constante Kp es 0’114 para la reacción en equilibrio:

N2O4(g) →2 NO2(g)
En un recipiente de un litro de capacidad se introducen 0’05 moles de N2O4 a 25ºC. Calcule,
una vez alcanzado el equilibrio:
a) El grado de disociación del N2O4.
b) Las presiones parciales de N2O4 y de NO2 .
Dato: R = 0’082 atm.L.K-1.mol-1.

33.- Una muestra de 6’53 g de NH4HS se introduce en un recipiente de 4 L de capacidad, en el

que previamente se ha hecho el vacío, y se descompone a 27ºC según la ecuación:
NH4HS(s)→ NH3(g) + H2S(g)
Una vez establecido el equilibrio la presión total en el interior del recipiente es 0’75 atm.
Calcule:
a) Las constantes de equilibrio Kc y Kp.
b) El porcentaje de hidrógenosulfuro de amonio que se ha descompuesto.
Datos: R = 0’082 atm.L.K-1.mol-1. Masas atómicas: H = 1, N = 14; S = 32.

34.- En un matraz vacío se introducen igual número de moles de H2 y N2 que reaccionan según
la ecuación:
N2(g) + 3 H2(g) →2 NH3(g) .
Justifique si, una vez alcanzado el equilibrio, las siguientes afirmaciones son verdaderas o
falsas:
a) Hay doble número de moles de amoniaco de los que había inicialmente de N2.
b) La presión parcial de nitrógeno será mayor que la presión parcial de hidrógeno.
c) La presión total será igual a la presión de amoniaco elevada al cuadrado.

35.-Al calentar PCl5(g) a 250°C, en un reactor de 1 litro de capacidad, se descompone según:

PCl5 (g)→ PCl3(g) + Cl2(g)
Si una vez alcanzado el equilibrio, el grado de disociación es 0’8 y la presión total es 1 atm,
calcule:
a) El número de moles de PCl5 iniciales.
b) La constante Kp a esa temperatura.
Dato: R = 0’082 atm.L.K-1.mol-1.

36.- Sea el sistema en equilibrio

CaCO3(s)→ CaO(s) + CO2(g)
Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La presión total del reactor será igual a la presión parcial del CO2.
b) Kp es igual a la presión parcial del CO2.
c) Kp y Kc son iguales.

37.- En un recipiente de 1 L y a una temperatura de 800°C, se alcanza el siguiente equilibrio:

CH4(g) + H2O(g)→ CO(g) + 3H2(g)
Calcule:
a) Los datos que faltan en la tabla.
[CH4] [H2O] [CO] [H2]
Moles iniciales 2’00 0’50 0’73
Variación en el nº de moles al alcanzar el equilibrio −0’40
Nº de moles en el equilibrio 0’40
b) La constante de equilibrio Kp .
Dato: R = 0’082 atm.L.K-1.mol-1 .

38.- El nitrógeno y el hidrógeno reaccionan según la siguiente ecuación química:

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH < 0
Indique, razonadamente, qué ocurrirá cuando una vez alcanzado el equilibrio:
a) Se añade N2
b) Se disminuye la temperatura
c) Se aumenta el volumen del reactor, manteniendo constante la temperatura.

39.- En un recipiente de 10 L se hacen reaccionar, a 450ºC, 0’75 moles de H2 y 0’75 moles de

I2, según la ecuación:
H2(g) + I2(g)→ 2 HI(g)
Sabiendo que a esa temperatura Kc = 50, calcule en el equilibrio:
a) El número de moles de H2, I2 y de HI.
b) La presión total en el recipiente y el valor de Kp.
Dato: R = 0’082 atm.L.K-1.mol-1.

SOLUBILIDAD
1.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) El producto de solubilidad de FeCO3 disminuye si se añade Na2CO3 a una disolución acuosa
de la sal.
b) La solubilidad del FeCO3 en agua pura ( ) es aproximadamente la misma que la del CaF2. Ks
= 3,2·10 -11, Ks 5,3·10-9
c) La solubilidad del FeCO3 aumenta si se añade Na2CO3 a una disolución acuosa de la sal.

2.- La solubilidad del Mn(OH)2 en agua a cierta temperatura es de 0,0032 g/L. Calcular:
a) El valor de KS.
b) A partir de qué pH precipita el hidróxido de manganeso(II) en una disolución que es 0,06 M
en Mn2+.
Datos: Masas atómicas Mn = 55; O = 16; H = 1.

3.- a) Escriba la ecuación de equilibrio de solubilidad en agua del Al(OH)3.

b) Escriba la relación entre solubilidad y KS para el Al(OH)3.
c) Razone cómo afecta a la solubilidad del Al(OH)3 un aumento del pH.

4.- Una disolución saturada de hidróxido de calcio a 25ºC contiene 0,296 gramos de Ca(OH)2
por cada 200 mL de disolución. Determine:
a) El producto de solubilidad del Ca(OH)2 a 25ºC.
b) La concentración del ión Ca2+ y el pH de la disolución.
Datos: Masas atómicas Ca = 40; O = 16; H = 1.

5.- - El producto de solubilidad del oxalato de calcio CaC2O4 es 2·10-9. a) Determinar la

solubilidad en agua pura expresada en g/l. b) La solubilidad en una disolución 0,1 M de oxalato
amónico (NH4)2C2O4, la disociación del oxalato amónico se considera completa.

6.- Sabiendo que el producto de solubilidad, KS, del hidróxido de calcio, Ca(OH)2 (s), es a 25ºC,
calcule: 5,5·106
a) La solubilidad de este hidróxido.
b) El pH de una disolución saturada de esta sustancia.

7.- a) Sabiendo que el producto de solubilidad del Pb(OH)2, a una temperatura dada es K S
4·10-15, calcule la concentración del catión Pb2+ disuelto.
b) Justifique, mediante el cálculo apropiado, si se formará un precipitado de PbI2, cuando a
100 mL de una disolución 0,01 M de Pb(NO3)2 se le añaden 100 mL de una disolución de KI,
0,02 M.
Dato: Ks (PbI2 ) 7,1·10-9

8.- Dada una disolución saturada de Mg(OH)2, cuya : Ks 1,2·10-11

a) Exprese el valor de KS en función de la solubilidad.
b) Razone cómo afectará a la solubilidad la adición de NaOH.
c) Razone cómo afectará a la solubilidad una disminución del pH.

9.- Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones referidas al equilibrio de

solubilidad del hidróxido de calcio:
a) Por cada mol de iones Ca2+ hay 2 moles de iones OH‒.
b) La relación entre la solubilidad de esta sustancia y el producto de solubilidad es K S = 2s3.
c) La solubilidad del hidróxido de calcio disminuye al añadir HCl.

10.- Calcular: a) Solubilidad del hidróxido de plata. b) Solubilidad del hidróxido de cobalto.
Conocidas dichas solubilidades c) Calcular el pH de una disolución saturada de hidróxido de
plata. d) Calcular el pH de una disolución saturada de hidróxido de Cobalto (II). Datos: Kps
(AgOH) = 2·10-8, Kps (Co(OH)2) = 10-15

11.- El hidróxido de magnesio es un compuesto poco soluble en agua.

a) Escriba la expresión del producto de solubilidad del compuesto.
b) Deduzca la expresión que relaciona la solubilidad con el producto de solubilidad del
compuesto.
c) Justifique cómo se modificará la solubilidad si se añade una cierta cantidad de hidróxido de
sodio.

12.- Se dispone de una disolución acuosa saturada de Ag (CrO 2)4 con una pequeña cantidad de
precipitado en el fondo. Razone cómo afecta a la cantidad de precipitado la adición de:
a) Agua.
b) Una disolución acuosa de cromato de sodio.
c) Una disolución acuosa de nitrato de plata.

13.- A 25 ºC el producto de solubilidad del carbonato de plata en agua pura es 8'1 10 -12  .
Calcule:
a) La solubilidad molar del Ag CO 2 3 a 25 ºC.
b) Los gramos de Ag (CO 2) 3 que podemos llegar a disolver en medio litro de agua a esa
temperatura.
Masas atómicas: Ag = 108; C = 12; O = 16.

14.- En un vaso de agua se pone una cierta cantidad de una sal poco soluble, de fórmula
general AB3 , y no se disuelve completamente. El producto de solubilidad es K s :
a) Deduzca la expresión que relaciona la concentración molar de 3 A + con el producto de
solubilidad de la sal.
b) Si se añade una cantidad de sal muy soluble CB 2 . Indique, razonadamente, la variación que
se produce en la solubilidad de la sal AB 3 .
c) Si B es el ión OH . ¿Cómo influye la disminución del pH en la solubilidad del compuesto?

15.- El pH de una disolución saturada de Mg(OH) 2 en agua pura, a una cierta temperatura es
de 10’38.
a) ¿Cuál es la solubilidad molar del hidróxido de magnesio a esa temperatura? Calcule el
producto de solubilidad.
b) ¿Cuál es la solubilidad del hidróxido de magnesio en una disolución 0’01M de hidróxido de
sodio?

16.- El sulfato de bario es tan insoluble que puede ingerirse sin riesgo a pesar de que el ión
Ba 2+ es tóxico. A 25ºC, en 500 mL de agua se disuelven 0,001225 g de BaSO 4 .
a) ¿Cuáles son las concentraciones de Ba 2+ y SO4 2- en una disolución saturada de BaSO 4 ?
b) Calcule el valor de la constante del producto de solubilidad para esta sal