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    Guía Termoquímica

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    Janis Antonia Rivas
    Este documento contiene una guía sobre termoquímica con varias preguntas de selección múltiple sobre funciones de estado intensivas, complejos activados en reacciones químicas, procesos de cambio de fase del agua, propiedades de reacciones químicas espontáneas y no espontáneas, y cálculo del calor de oxidación del carbono a monóxido de carbono.

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    Janis Antonia Rivas
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    Guía n°6:

    Termoquímica

    ¿Cuáles de las siguientes funciones de estado son variables intensivas de la materia?

    I. Presión, temperatura.
    II. Volumen, densidad.
    III. Calor, trabajo.
    a. Solo II
    b. Solo I y II
    c. Solo II y III
    d. Solo I y II

    El complejo activado que interviene en una reacción química podemos decir que es:

    a. Cualquier producto de la reacción cuyo contenido energético sea mayor que el de los reactivos y que el de los
    demás productos.
    b. Cualquier compuesto que aparece en el transcurso de la reacción, que es inestable y se descompone originando
    los productos de la reacción, tal que su contenido energético sea mayor que el de los reactivos y que el de los
    productos.
    c. Cualquier compuesto que puede aparecer en el transcurso de la reacción, tal que su estabilidad sea lo
    suficientemente pequeña para desaparecer, regenerando los reactivos y desprendiendo la energía de
    activación.
    d. Cualquier producto de la reacción resultante de darle a los reactivos la energía de activación.

    A una atmósfera de presión y 0 °C, el agua líquida se transforma en agua sólida. De acuerdo a esto, indique cuales de
    las siguientes aseveraciones es(son) correcta(s):

    I. Es un proceso que ocurre con ∆S<0.


    II. Es un proceso exotérmico.
    III. Es un proceso endotérmico.
    IV. Es un proceso espontáneo a bajas temperaturas.
    a. Solo I y III
    b. Solo III y IV
    c. Solo I, II y IV
    d. Solo I, III y IV

    Indique cuál de las siguientes aseveraciones es incorrecta:

    a. Un proceso a volumen constante se realiza con sólo transferencia de calor


    b. Si el ∆Go de una reacción química es positivo, el equilibrio de la reacción está desplazado hacia la formación de
    los productos
    c. Si dos sistemas termodinámicos se encuentran en equilibrio térmico, no hay transferencia de calor entre ambos
    d. Si el ∆G de una reacción química es mayor que 0 la reacción no es espontanea en esas condiciones
    ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es (son) correcta(s)?

    I. Una reacción química puede ser a la vez endotérmica y exergónica.


    II. El ∆G de una reacción química da información sobre la velocidad de la reacción.
    III. El ∆G es una medida de la capacidad del sistema para realizar trabajo útil
    IV. Solo las reacciones espontáneas son capaces de producir trabajo

    a. Solo I y III
    b. Solo III y IV
    c. Solo I, II y IV
    d. Solo I, III y IV

    Dada las siguientes reacciones, el calor de oxidación del C (grafito) a CO es:

    I. C (grafito) + O2 (g) → CO2 (g) ∆Ho = -94,05 Kcal/mol


    II. 2 CO (g) + O2 (g) → 2 CO2 (g) ∆Ho = -135,28 Kcal/mol

    a. -26,41 Kcal/mol
    b. -52,82 Kcal/mol
    c. -41,23 Kcal/mol
    d. -229,33 Kcal/mol

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