CIENCIAS NATURALES

TEMA 1: ERROR E INSERTEZA EN LAS MEDIDAS

TEMA 2: MEDIDA Y ERROR

TEMA 3: SUMA Y RESTA DE INSERTESAS

LOGISTICA Y ADUNAS

SECCION: 1° “E”
LIC: ALEX CAMPO

INTEGRANTES
-MELANY LISBETH VILLEDA DE JESUS
-ERNESTO ALEXANDER ARGUETA AREVALO
-KENIA ALEJANDRA SALGUERO MOLINA
-JEFFERSON ESAU PALMA GRACIA

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 INTRODUCCION

Las soluciones químicas son mezclas homogéneas de dos o más

sustancias que se forman cuando una sustancia se disuelve en otra.
Son una parte fundamental de la química y tienen una amplia gama de
aplicaciones en la vida cotidiana, la industria y la investigación
científica.

Las soluciones químicas se componen de dos componentes

principales: el solvente y el soluto. El solvente es la sustancia que se
encuentra en mayor cantidad y que disuelve al soluto, que es la
sustancia que se encuentra en menor cantidad y que se dispersa en el
solvente. El proceso de disolución ocurre a nivel molecular o iónico,
donde las partículas del soluto se dispersan uniformemente en el
solvente, creando una mezcla homogénea.

Las soluciones químicas tienen una serie de propiedades y

características, como la concentración, la densidad, la viscosidad y la
conductividad eléctrica, que dependen de la cantidad y tipo de soluto y
solvente presentes. Además, las soluciones pueden experimentar
cambios en su estado físico, como la formación de precipitados o la
evaporación del solvente, lo que puede tener efectos significativos en
sus propiedades y usos.

Las soluciones químicas tienen una amplia gama de aplicaciones en la

vida cotidiana, como en la preparación de alimentos, la limpieza del
hogar, la fabricación de productos químicos y farmacéuticos, la
purificación de agua, la industria electrónica y muchas otras áreas de
la ciencia y la tecnología. El estudio de las soluciones químicas es
esencial para comprender la química y sus aplicaciones prácticas en
diversos campos.

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 INDICE

OBJETIVO _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4

DESARROLLO _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 5

CONCLUSION _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 12

RECOMENDACIÓN _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 13

BIBÑIOGRAFIA _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ 14

ANEXOS_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 15

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 Objetivo

Disolución: El objetivo principal de las soluciones químicas es disolver

sustancias en un solvente específico. La disolución es importante
porque permite que las sustancias se mezclen y se distribuyan
uniformemente en el solvente, lo que hace que sea más fácil trabajar
con ellas y obtener resultados precisos. La disolución también puede
ser útil para purificar una sustancia, ya que puede separar impurezas
de la sustancia original.

Mezcla: Las soluciones químicas también se utilizan para mezclar dos

o más sustancias de manera uniforme. Esto es útil en la preparación
de productos químicos y medicamentos, donde se requiere una
mezcla precisa de ingredientes. Además, la mezcla de soluciones
puede ser importante en la industria para la producción de productos
químicos y la fabricación de productos farmacéuticos.

Ajuste de pH: Las soluciones químicas se utilizan a menudo para

ajustar el pH de una solución. El pH es una medida de la acidez o
alcalinidad de una solución y es importante para muchos procesos
químicos. El ajuste del pH puede ser necesario para mantener la
estabilidad de una solución, para controlar la velocidad de una
reacción química o para mejorar la solubilidad de ciertas sustancias.

Análisis químico: Las soluciones químicas también se utilizan para

llevar a cabo análisis químicos. Los análisis químicos son importantes
en la investigación científica y en la industria para determinar la
composición de una muestra o para evaluar la calidad de un producto.
Las soluciones químicas pueden utilizarse para preparar muestras
para análisis, para disolver sustancias para su análisis y para ajustar el
pH de una muestra para facilitar la realización de ciertos tipos de
análisis.

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 Tema 1: Tipos de soluciones.

Las soluciones químicas son mezclas homogéneas compuestas por

un solvente y uno o varios solutos. Los solutos se disuelven en el
solvente formando una mezcla uniforme. Existen varios tipos de
soluciones químicas que se clasifican de acuerdo a la naturaleza de
los componentes y su concentración. A continuación, se describen los
tipos más comunes:

Solución acuosa: es aquella en la que el solvente es agua. Es la

solución más común y se utiliza en la mayoría de los procesos
químicos.

Solución sólida: es aquella en la que el solvente es un sólido y los

solutos están disueltos en él. Un ejemplo común de solución sólida es
el acero, que es una mezcla de hierro y carbono.

Solución líquida: es aquella en la que el solvente es un líquido y los

solutos están disueltos en él. Un ejemplo común de solución líquida es
el alcohol etílico en agua.

Solución gaseosa: es aquella en la que el solvente es un gas y los

solutos están disueltos en él. Un ejemplo común de solución gaseosa
es el aire, que es una mezcla de gases como el oxígeno, el nitrógeno,
el dióxido de carbono, entre otros.

Solución diluida: es aquella en la que la cantidad de soluto es pequeña

en comparación con la cantidad de solvente.

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Estas soluciones tienen una concentración baja.

Solución concentrada: es aquella en la que la cantidad de soluto es

grande en comparación con la cantidad de solvente. Estas soluciones
tienen una concentración alta.

Solución saturada: es aquella en la que se ha disuelto la cantidad

máxima de soluto que el solvente puede disolver a una temperatura y
presión determinadas.

Solución sobresaturada: es aquella en la que se ha disuelto más

soluto del que el solvente puede disolver a una temperatura y presión
determinadas. Estas soluciones son inestables y pueden precipitar el
exceso de soluto.

Existen varios tipos de soluciones químicas que se clasifican de

acuerdo a la naturaleza de los componentes y su concentración. Es
importante conocer estas características para poder utilizar las
soluciones químicas de manera efectiva en los procesos químicos.

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 Tema 2: Propiedades de las soluciones.

Se describirán algunas de las propiedades más importantes de las

soluciones.

Concentración:

La concentración es la cantidad de soluto presente en una solución en

relación con la cantidad de solvente. Hay varias formas de expresar la
concentración, pero las más comunes son la molaridad, la molalidad,
la fracción molar y la porcentaje en peso.

La molaridad:

Se define como el número de moles de soluto por litro de solución. La

molalidad se define como el número de moles de soluto por kilogramo
de solvente. La fracción molar se define como el cociente entre la
cantidad de moles de soluto y la cantidad total de moles en la solución.
El porcentaje en peso se define como la masa del soluto dividida por la
masa total de la solución multiplicada por 100%.

Viscosidad:

La viscosidad es la resistencia de un líquido a fluir. Las soluciones

pueden ser más o menos viscosas que los solventes puros
dependiendo de la cantidad y tipo de soluto presente. Por ejemplo, el
agua es menos viscosa que una solución de azúcar en agua.

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Punto de ebullición y punto de congelación:

El punto de ebullición es la temperatura a la cual una solución hierve, y

el punto de congelación es la temperatura a la cual una solución se
solidifica. Estos puntos pueden ser diferentes del punto de ebullición o
de congelación del solvente puro debido a la presencia del soluto.

Presión osmótica:

La presión osmótica es la presión necesaria para detener el flujo de

agua a través de una membrana semipermeable que separa una
solución de agua pura.

La presión osmótica depende de la concentración del soluto en la

solución. Las soluciones hipotónicas tienen una presión osmótica más
baja que las soluciones isotónicas o hipertónicas.

pH:

El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. Las

soluciones pueden ser ácidas, neutras o básicas dependiendo de la
cantidad de iones hidrógeno presentes. Las soluciones ácidas tienen
un pH menor que 7, las soluciones básicas tienen un pH mayor que 7
y las soluciones neutras tienen un pH igual a 7.

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 Tema 3: Unidades químicas de concentración
de las soluciones.

Se describirán las unidades químicas de concentración más comunes.

Molaridad (M)

La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de

solución. Se expresa en unidades de mol/L. Por ejemplo, si se
disuelven 0.5 moles de NaCl en un litro de agua, la molaridad de la
solución es de 0.5 M.

La molaridad es una unidad útil para reacciones químicas donde se

necesita una cantidad exacta de soluto en relación con el volumen de
la solución.

Molalidad (m)

La molalidad se define como el número de moles de soluto por

kilogramo de solvente. Se expresa en unidades de mol/kg. Por
ejemplo, si se disuelven 0.5 moles de NaCl en 1 kg de agua, la
molalidad de la solución es de 0.5 m.

La molalidad es una unidad útil para problemas de cambios de

temperatura o presión, ya que la cantidad de soluto es constante en
relación con la masa del solvente.

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Fracción molar (X)

La fracción molar se define como el cociente entre la cantidad de

moles de soluto y la cantidad total de moles en la solución. Se expresa
como una razón sin unidades. Por ejemplo, si una solución contiene

0.2 moles de NaCl y 0.8 moles de agua, la fracción molar de NaCl es

de 0.2/(0.2+0.8) = 0.2.

La fracción molar es una unidad útil para cálculos de presión de vapor

y propiedades termodinámicas de la solución.

Porcentaje en peso (%w/w)

El porcentaje en peso se define como la masa del soluto dividida por la

masa total de la solución multiplicada por 100%. Se expresa en
porcentaje. Por ejemplo, si se disuelven 10 g de NaCl en 90 g de
agua, el porcentaje en peso de NaCl es de (10 g/(10 g + 90 g)) x 100%
= 10%.

El porcentaje en peso es una unidad común en la industria y en la

preparación de soluciones en el laboratorio.

Porcentaje en volumen (%v/v)

El porcentaje en volumen se define como el volumen del soluto

10
dividido por el volumen total de la solución multiplicado por 100%. Se
expresa en porcentaje. Por ejemplo, si se mezclan 10 mL de etanol en
90 mL de agua, el porcentaje en volumen de etanol es de (10 mL/(10
mL + 90 mL)) x 100% = 10%.

El porcentaje en volumen es una unidad común en la industria

alimentaria y en la fabricación de bebidas alcohólicas.

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 Conclusión

Las soluciones químicas son mezclas homogéneas de dos o más

sustancias, donde el solvente es la sustancia presente en mayor
cantidad y el soluto es la sustancia presente en menor cantidad.
Existen diferentes tipos de soluciones químicas, como las soluciones
sólidas, líquidas y gaseosas, y cada una tiene sus propias
propiedades, como la concentración, la densidad, la viscosidad, la
conductividad y la presión de vapor.

La concentración de una solución es la cantidad de soluto presente en

relación con la cantidad de solvente y se puede expresar en diferentes
unidades químicas de concentración, como la molaridad, la molalidad,
la fracción molar, el porcentaje en peso y el porcentaje en volumen.
Cada unidad tiene su propia aplicación y es útil para diferentes
situaciones en la química y en la industria.

En general, las soluciones químicas son de gran importancia en la

química y en la vida cotidiana, ya que se utilizan en procesos
industriales, en la preparación de alimentos y medicamentos, y en
numerosas aplicaciones en la ciencia y la tecnología. Comprender las
diferentes propiedades y unidades de concentración de las soluciones
químicas es esencial para trabajar de manera efectiva en estos
campos.

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 Recomendación

Es importante comprender los diferentes tipos de soluciones químicas

y sus propiedades para poder seleccionar la unidad de concentración
adecuada según el objetivo de la solución y la aplicación. Además, es
fundamental tener en cuenta las condiciones ambientales, como la
temperatura y la presión, ya que pueden afectar las propiedades y
concentración de la solución.

Para trabajar de manera efectiva con soluciones químicas, es esencial

conocer las unidades de concentración más comunes, como la
molaridad, molalidad, fracción molar, porcentaje en peso y porcentaje
en volumen, y saber cómo convertir de una unidad a otra según las
necesidades del experimento o aplicación.

También se recomienda seguir las normas de seguridad en la

manipulación y almacenamiento de las soluciones químicas para
prevenir accidentes y asegurar la integridad física de las personas y
del medio ambiente.

Para trabajar con soluciones químicas de manera eficiente y segura,

es importante conocer los diferentes tipos de soluciones, propiedades,
y unidades de concentración, seguir las normas de seguridad y estar
al tanto de las condiciones ambientales que puedan afectar la
solución.

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 Referencias o bibliografías

W. Henry, el estudioso de los gases y su disolución.

• https://ejemplius.com/muestras-de-ensayos/la-gran-
importancia-en-el-estudio-de-las-soluciones-quimicas/

• https://www.monografias.com/docs/Ensayo-sobre-
soluciones-quimicas-P3Z25CGPCDU2Y

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 Anexos

ws

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16