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Trabajo Colaborativo Quimica Comun Ing CI
Trabajo Colaborativo Quimica Comun Ing CI
Trabajo Colaborativo Quimica Comun Ing CI
Facultad de Ingeniería
TRABAJO COLABORATIVO 2
ESTEQUIOMETRÍA
-Grupo: 2
Camila Hernaiz
1.- El hidruro de calcio reacciona con agua para formar hidróxido de calcio e hidrógeno gaseoso
0según la ecuación: CaH2 + H2O → Ca (OH)2 + H2
2.- Para la reacción representada por la ecuación: O2(g) + H2(g) → H2O(l) calcule:
Aplicación de la ecuación de estado para gas ideal PV=nRT. Condiciones normales 1 atm y 0° C.
R=0,0082 (Atm L/mol k)
3.- El hidróxido de sodio reacciona con dióxido de carbono (No equilibrada): NaOH + CO2 →
Na2CO3 + H2O
a) Realice el Cuadro resumen, determine el reactivo limitante cuando se permite que reaccionen
70 g de NaOH con 70 g de CO2.
b) Cuantos gramos reaccionan cuantos quedan sin reaccionar, rendimiento teórico ambos
productos.
c) El rendimiento porcentual del Na2CO3, sabiendo que un ensayo de terreno se obtuvo 80 g de
Na2CO3 a partir de 86 g NaOH.
4.- Determine la cantidad de AgNO3 al 90% pureza, necesaria para producir 1,35 toneladas de
AgCl según:
Si reaccionaron 4,5 moles de CaO con la cantidad estequiométrica de P2O5 y se obtienen 1,2
moles de Ca3(PO4)2.
También se puede decir que un gas ideal es un sistema que contiene una gran cantidad de
átomos o moléculas, y la única forma razonable de entender sus propiedades térmicas sobre
la base de la mecánica molecular es encontrar una cantidad dinámica determinada como el
tipo medio. y relacionar las propiedades físicas observadas. del sistema, siendo estas
propiedades cinéticas moleculares moderadas.