QUÍMICA

Disoluciones
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

SESIÓN 14

Wilson Vasquez Cerdan

¿Qué relacionamos a las imágenes

¿Qué identificas?
Saberes previos

• ¿ Que son soluciones, unidades de concentración?

• ¿Cómo se miden?
 AGENDA

1. Unidades de concentración
2. Unidades Físicas
3. Unidades Químicas
4. Molaridad, Normalidad
5. Evaluación / actividad aplicativa
LOGRO DE LA SESIÓN

Al término de la sesión, el estudiante responde

un cuestionario online en Quizizz y además
elabora un mapa conceptual sobre la Unidades
de concentración, Físicas, Químicas Molaridad,
Normalidad, haciendo uso de los conceptos
estudiados, teniendo en cuenta la claridad,
coherencia y orden.
 EL AGUA COMO SOLVENTE
UNIVERSAL

El agua es considerado el disolvente más universal, es

decir, el líquido que más sustancias disuelve y ello hace
que sea una de las sustancias más importantes en el
ámbito de las disoluciones.
Recordemos:
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
1) Unidades físicas o porcentuales
Las unidades físicas de concentración están expresadas en función de la masa y/o volumen, del soluto en función al
total de solución, en forma porcentual.

Tenemos así:
• Porcentaje masa / masa o Porcentaje peso / peso (%p/p o %m/m)
• Porcentaje volumen / volumen (%v/v)

2) Unidades químicas: (Se profundizará en la siguiente sesión)

Las unidades químicas de concentración están expresadas en función de las moles o equivalentes del soluto en
el total de solución.

Tenemos así:
• Molaridad
• Normalidad
1) Unidades Físicas

Porcentaje en masa Es la masa de soluto

Porcentaje masa/masa que esta contenida en
(o porcentaje peso/peso) 100 g de solución.

% masa = masa del soluto x 100

masa de solución

Es el volumen de soluto
Porcentaje en volumen que esta contenido en
Porcentaje volumen/volumen
100 mL de solución.

% volumen = volumen del soluto x 100

volumen de solución
2) Unidades Químicas: Molaridad

n = n° moles = masa (g) n = g / g/mol

masa molar

M = molaridad = moles de soluto

M = mol / L
Litros de solución

M = molaridad = masa (g) M = g

volumen (L) x masa molar L x g/mol
 Molaridad

Una de las unidades de es Molaridad

concentración más comunes en
química “M“

La molaridad es el número de
moles de soluto en 1 litro de
solución.

M = molaridad = moles de soluto

Litros de solución
n
M =
v (L)
 Normalidad

La normalidad es el número de Normalidad

equivalentes de soluto por litro
de solución. “N“

N = normalidad = n° Eq. soluto

N = eq-g /L
Volumen de solución

n° Eq. = masa
masa Eq.

n
M =
v (L)
 Normalidad

Relación Normalidad y Molaridad

Normalidad = Molaridad x Ɵ

N= M x Ɵ

Donde:

N= Normalidad
M= Molaridad
Ɵ= electrones transferidos
Determinación del Parámetro Ɵ
 Fracción molar ()
• Se define como el cociente entre el nº de moles de un soluto en
relación con el nº de moles total (soluto más solvente).

nsoluto
soluto = —————————
nsoluto + nsolvente

Igualmente:

nsolvente
solvente = —————————
nsoluto +
nsolvente
 Mezcla de soluciones

M1V1 + M2V2 = MTVT

Donde:
• M1 = Molaridad de la solución 1
• M2 = Molaridad de la solución 2
• MT = Molaridad de la solución total
• V1 = Volumen de la solución 1
• V2 = Volumen de la solución 2
• VT = Volumen de la solución total
 Por Ejemplo:
¿Cómo preparamos una solución de
Cloruro de Sodio 1 M?

58,4

58,4
58,4
Ejercicio 1:
Calcula la concentración molar de una solución disolviendo 7,2 moles de HCl
(ácido clorhídrico) en 7 litros de solución.

Solución 1 Solución 2
7,2 moL → 7 L M = 7,2 moles HCl
X moL → 1L 7L

X= 1,02 moL M = 1,02 moL/L

Ejercicio 2:
Calcula la concentración molar de una solución de HCl (ácido clorhídrico) que
contiene 73 g en 500 mL de solución.
Dato: Masa molar = 36,5 g/moL.
M= masa (g)
PM * V (L)

M= 73 (g ) = 4M
36,5 (g/mol) * 0,5 (L)
Ejercicio 3:

Calcula la molaridad de una solución que

se preparó pesando 28,7 g de sulfato de
sodio (Na2SO4) y añadiendo suficiente agua
hasta completar (aforar) un volumen de
500 mL.
Datos.- PA: Na (23), S (32), O (16)

Respuesta: 0,404 M
Solución
Datos:
m = 28,7 g de Na2SO4 , Volumen= 500 mL

Cálculos:
1) Masa molecular.

2) Número de moles.

3) Volumen en litros.

Molaridad = número de moles/ Volumen (litros)

Ejercicio 4:
Se preparan 250 mL de disolución 1,5 M de ácido
nítrico (HNO3) a partir de un ácido nítrico comercial
del 67% en masa y densidad 1,40 g/mL. Calcula la
molaridad del ácido comercial y el volumen del mismo
necesario para preparar los 250 mL de disolución de
ácido nítrico 1,5 M.
Datos.- PA: N (14), H (1), O (16)

Respuestas : 14,9 M; 25,2 ml

 Solución
Calculamos la molaridad del ácido comercial: Calculamos el volumen necesario
para preparar los 250 mL de
𝒈 disolución de ácido nítrico 1,5 M:
𝒎= 𝟏, 𝟒 𝒙 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒎𝑳 x 0,67 = 938 g
𝒎𝑳

𝑷𝑴 𝑯𝑵𝑶𝟑 = 𝟔𝟑 𝒈/𝒎𝒐𝒍 𝑽𝟏 𝒙 𝑴𝟏 = 𝑽𝟐 𝒙 𝑴𝟐

𝟗𝟑𝟖 𝒈
𝒏= = 14,9 moles 𝑽𝟏 𝒙 𝟏𝟒, 𝟗𝑴 = 𝟎, 𝟐𝟓 𝑳 𝒙 𝟏, 𝟓 𝑴
𝟔𝟑 𝒈/𝒎𝒐𝒍

𝒏
𝑴 = = 14,9 mol/ 1 L = 14,9 M 𝑽𝟏 = 𝟎, 𝟎𝟐𝟓𝟐 𝑳 = 𝟐𝟓, 𝟐 𝒎𝑳
𝑽
 Ejercicio 5:

Se mezclan 80 mL de solución de HCl al 32% m/m y

densidad = 1,16 g/mL con 220 mL de solución del
mismo ácido de concentración molar 0,75 mol/L
Determine la concentración molar de la solución final.

Datos.- PA: H (1), Cl (35,5)

Respuesta: 9,02 M
Lo que ha aprendido el día de hoy

1. Las disoluciones son sistemas homogéneos formados por dos componentes

El soluto que es la sustancia que se disuelve y el solvente la sustancia que lo
Disuelve.
2. Las disoluciones acuosas son aquellas donde su disolvente (o el disolvente
mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) es agua.
3. La concentración de una disolución expresa la cantidad de soluto disuelta en
una cantidad dada de solución Entre mayor sea la cantidad disuelta de
soluto, más concentrada estará la solución.
4. Las unidades de concentración física son El porcentaje masa/masa, el
porcentaje volumen/volumen y el porcentaje masa/volumen mientras que
entre las unidades químicas tenemos a la molaridad y normalidad.
TRABAJO COLABORATIVO

En equipos de cinco estudiantes, • Realizar un

desarrollamos las actividades mapa
propuestas en la sesión. conceptual
sobre la Sesión
de clase.
CUESTIONARIO:

➢ 10 preguntas online en Quizizz.

Al culminar la videoconferencia.
Ingresar a https://quizizz.com/join
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
N° AUTOR TITULO AÑO ENLACE URL

1 Chang, Raymond Química 2010 https://ebookcentral.proquest.com/lib/upnortesp/detail.a

ction?docID=4849429

2 Timberlake, Karen Química 2008

3 Quiñoá Cabana, Emilio Nomenclatura y formulación de los compuestos 2006

inorgánicos

4 Celsi, Santiago Química general moderna inorgánica 2010

N° REFERENCIA TITULO

1 Conversiones https://www.youtube.com/watch?v=5ZTELfNmVK0&list=PLfCNVXQvKVfzV9QKrshksWmkc61GRcwu-

2 La materia: Estados de la http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=120&l=s

materia
Instrumento de evaluación
RÚBRICA PARA EVALUAR MAPA CONCEPTUAL
Tema: __________________________________________________ Fecha:
_______________________

ESCALA DE VALORACIÓN
CRITERIOS
Excelente (20) Bueno (15) Malo (10) Muy malo (05) Puntos

4 3 2 1
El concepto principal
El concepto principal es El concepto principal es pertenece al tema, pero no se
CONCEPTO fundamenta ni responde a la El concepto principal no tiene
adecuado y pertinente relevante dentro del relación con el tema ni
PRINCIPAL pregunta de enfoque.
con el tema y la pregunta tema, pero no presenta presenta pregunta de
de enfoque. pregunta de enfoque. enfoque.

Faltan la mayoría de los

El mapa conceptual El mapa conceptual conceptos importantes que
representan la información El mapa conceptual incluye
incluye todos los incluye la mayoría de solo algunos de los
principal del tema o pregunta
conceptos importantes los conceptos de enfoque. conceptos importantes que
CONCEPTOS que representa la importantes que Repite algún concepto. representan la información
SUBORDINADOS información principal del representan la principal del tema.
tema o pregunta de información principal Repite varios conceptos y/o
enfoque. del tema o pregunta de aparecen varios conceptos
ajenos o irrelevantes.
No repite conceptos. enfoque.

Presenta proposiciones
Algunas de las inválidas
La mayor parte de las
proposiciones son Solo algunas de las
proposiciones son válidas
PALABRAS DE invalidadas o no proposiciones son válidas de de acuerdo al tema con
de acuerdo a la pregunta
ENLACE Y representan la acuerdo al tema o la pregunta enlaces que describen una
de enfoque o tema y
PROPOSICIONES información principal de enfoque. relación inexistente. Presenta
representan la
del tema No repite Repite algún concepto. afirmaciones vagas y/o
información principal.
conceptos. aparecen varios conceptos
ajenos o irrelevantes.
Observaciones:
____________________________________________________________________
Todos los conceptos
están ordenados
Todos los conceptos
Presenta menos de 3 niveles DOCENTE: Ing. Wilson Vasquez Cerdan Aula ________ Turno________
están ordenados Se presentan al menos 3
jerárquicamente. jerárquicos y menos de 5
Presenta más de 4
jerárquicamente. Tiene niveles jerárquicos, pero uno
ramificaciones, o bien, la
Investigadores:
JERARQUÍA al menos tres niveles de ellos corresponde al nivel
niveles jerárquicos
(ninguno de ellos es
jerárquicos (ninguno de de ejemplo y presenta a lo
estructura del mapa es lineal
o no presenta una
1. ____________________________________ 2. ____________________________________
ellos es de ejemplo) y 6 menos 5 ramificaciones.
ejemplo) y contiene más
o 7 ramificaciones.
organización jerárquica. 3. ____________________________________ 4. ____________________________________
de 7 ramificaciones
5. ____________________________________ 6. ____________________________________
Presenta
Presenta una Mapa lineal, con varias
Presenta estructura estructura jerárquica secuencias de oraciones
una estructura jerárquica
ESTRUCTURA jerárquica completa y clara, equilibrada, pero largas hacia los lados o
clara, pero no equilibrada, o
(COMPLEJIDAD equilibrada, con una un tanto simple o un hacia abajo; o bien, presenta
bien, una apariencia
ESTRUCTURAL) organización clara y de poco desequilibrada un estructura ilegible,
equilibrada, pero en exceso
fácil interpretación. pero clara y de fácil desorganizada, caótica o
simple, o un tanto
interpretación. difícil de interpretar.
desordenada y difusa.

Puntaje total
 Instrumento de evaluación

Cuestionario:

El estudiante debe ingresar a https://quizizz.com/join , luego digitar el código que se le dará

al momento de iniciar el juego vía online.
Cada estudiante debe registrarse con sus apellidos y nombre (No apodos), porque luego se
realizara un registro de participación y sus notas.
Para cada pregunta tiene un tiempo de respuesta, las preguntas aparecen aleatoriamente,
contestar la primera pregunta y pasar a la siguiente, hasta culminar el cuestionario (juego).
Al finalizar se publicara los resultados, aparecen los puestos que quedaron todos los
participantes. La retroalimentación se realizara al instante, cualquier consulta se resolverá
en el foro (online).