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    Presentación Proyecto Trabajo Ciencias Química Doodle A Mano Infantil Colorido Verde y Rosa

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    Miiqah Bustamante
    El documento describe las propiedades del grupo 15 (nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, bismuto y moscovio) y el grupo 16 (oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio y livermorio) de la tabla periódica. El grupo 15 se conoce como los pnictógenos y el grupo 16 como los calcógenos. Ambos grupos presentan propiedades similares como el aumento del radio atómico y la disminución de la electronegatividad y la energía de ionización

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    Miiqah Bustamante
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    El documento describe las propiedades del grupo 15 (nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, bismuto y moscovio) y el grupo 16 (oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio y livermorio) de la tabla periódica. El grupo 15 se conoce como los pnictógenos y el grupo 16 como los calcógenos. Ambos grupos presentan propiedades similares como el aumento del radio atómico y la disminución de la electronegatividad y la energía de ionización

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    Presentación Proyecto Trabajo Ciencias Química Doodle a Mano Infantil Colorido Verde y Rosa

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    de 37

    AUTORAS:

    GRIMAS, CANDELARIA
    MONSERRAT, ARIADNA
    URQUIZA, ELIANA
    GRUPO DEL
    NITRÓGENO
    GRUPO 15
    Conformado por: NITRÓGENO, FÓSFORO, El grupo 15 también es conocido como
    ARSÉNICO, ANTIMONIO, BISMUTO Y MOSCOVIO "PNICTÓGENOS" o "NITROGENOIDEOS"

    Deriva del griego "pnígein" que significa


    ASFIXIAR

    El Nitrógeno es un gas y los demás elementos se encuentran en estado


    sólido.

    El Moscovio es creado en el laboratorio


    Todos los elementos tienen valencia 3 y 5 por lo que les resulta más fácil
    ganar electrones que perder 5
    RADIO ATÓMICO: Aumenta de arriba hacia abajo, ya que al bajar aumenta el
    número de niveles ocupados con electrones

    ENERGÍA DE IONIZACÓN: Disminuye de arriba hacia abajo ya que aumenta el


    tamaño del átomo

    AFINIDAD ELECTRÓNICA: Disminuye de arriba hacia abajo con la excepción del N


    ELECTRONEGATIVIDAD: Disminuye de arriba hacia abajo


    CARGA NUCLEAR EFECTIVA: Es la misma en todo el grupo debido a su CE. Varía


    cuando se asemejan al gas noble más cercano

    TRIPLE ENLACE

    ELECTRONEGATIVIDAD
    TAMAÑO DE LOS ÁTOMOS
    ALOTROPÍA
    PROPIEDADES FÍSICAS

    PUNTO DE CONGELACIÓN
    PUNTO DE EBULLICIÓN
    ESTADO FÍSICO

    BLANCO MUY REACTIVO


    ROJO OBTENCIÓN
    METALOIDE GRIS: Más estable / Romboédrica
    Raramente

    se AMARILLO: Volátil / Fosforecencia


    encuentra NEGRO: Mixto / Hexagonal


    como Sólido
    Amarillo: Metaestable / Mlc Sb4
    SEMIMETAL
    (vapor)
    "Stibium"
    No abunda Gris: Metálica / Capas / Romboédrica
    en la Blanco-azulado: Apariencia
    naturaleza escamosa / Quebradizo / + estable
    Negro: Inestable / No metálico
    METAL
    Cristalino
    Quebradizo

    Se expande

    Las propiedades metalicas, van


    incrementando a medida que
    desendiende en la tp
    Ocuure la dismunición de punto de
    fusion a partir del arsenico,
    disminuye caracter covalente en
    enlaces y aumente caracter
    metalico.
    Bombardearon isótopos: Se comprueba su existencia La "Unión de Química Pura
    Amerecio y Calcio. Experimento FOTÓNICO y Aplicada"
    Resultaron 4 partículas que (liberar 1 o más e-) aprobó su existencia.
    se desintegraron por emisión
    del gotas alfa en Nihonio
    PROPIEDADES QUÍMICAS

    Forman óxidos
    Temperaturas y Presión Elevada
    AMONÍACO
    Nitrógeno reacciona NH3
    Bismuto reacciona - Bi2O3 /
    Bi2S3
    PRODUCCIÓN INDUSTRIAL
    FÓSFORO Calentamiento
    Fórmula

    ARSÉNICO - ANTIMONIO- BISMUTO Tostación

    Fórmulas
    Industrialmente
    NITRÓGENO A baja escala
    A escala de laboratorio Oxidación

    Fórmula
    HNO3 Limpieza
    P Pirotecnia
    As y Sb Semiconductores
    Nitrógeno Gas Inerte
    Estado líquido

    Fórmula
    NH3 Se produce
    Produce H. de Amonio
    No soluble

    Oxidación

    Formación de un complejo

    Ox. I - Red. Nitrito

    Calor y Gas
    GRUPO 16
    Conformado por: OXÍGENO, AZUFRE, SELENIO, El grupo 16 también es conocido como
    TELURIO, POLONIO y LIVERMORIO "CALCÓGENOS"
    O, S, SE
    Te

    Po

    Oxígeno
    S, SE

    ELEMENTO: No metálico
    20,8% V/V
    Abundante 3º Universo
    Indispensable

    GRIEGO
    "Oxys" "-gonos"
    Molecular
    Ozono
    3 NATURALES
    ISÓTOPO ABUNDANCIA
    Oxígeno- 16 99.763
    Oxígeno-17 0.037 14 isótopos radioactivos
    150 más estable
    Oxigeno-18 0,200

    DIOXÍGENO Trioxígeno
    Gas que se condensa Gas inestable
    Forma moléculas no Fuerte olor
    polares (P Fusión y Ebuc) Tóxico -- No prolongar la
    Solubilidad exposición
    DIOXÍGENO
    Hay diversas formas de preparar dioxígeno gaseoso en el laboratorio pero la ruta
    mucho más segura es la descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno
    acuoso.
    2 H2O2(ac) = 2 H2O(l) + 02(g)

    TOM
    Implica la existencia de un
    doble enlace
    TRIOXÓGENO / OZONO
    Una forma sencilla de generar trioxígeno es hacer pasar una corriente de dioxígeno
    a través de un campo eléctrico de 10 a 20 kV.
    3 O2 (g) = 2 O2 (g)
    En su equilibrio, la concentración de trioxígeno es cercana al 10%.

    Agente oxidante potente USO


    En solución ácida, el flúor y el ion Bactericida (no duradero - O2)
    perxenato, XeO6 -4 son los únicos En la tierra es tóxico - Efecto
    oxidantes más fuertes dañino en los pulmones
    COMPARACIÓN
    Otros hidruros del grupo 16 se
    esperaría que fuera un gas
    Fundición -100 C
    Ebullición -90 C
    El oxigeno a temperatura ambiente se
    manifiesta en oxigeno gaseoso
    es un gas inodoro, incoloro e insipido
    no se puede ver, ni oler y tampoco
    sabe a nada
    Forma compuestos con casi todo los elementos a exepcion del Helio (He) y el Neón (Ne)
    Afimeros forman acidos y bases con estados de oxidación -2 y -1
    Usos Médicos: Apoyo Vital:

    Usos Industriales: Combustibles y Purificadores:

    RIESGOS DE SU USO
    Existen dos Métodos:
    Filtrado de aire por Zeolita: consiste en pasar aire y una libre humedad a través de
    tamices de zoelita que retiene al NItrogeno (N2) y deja pasar aire cuyo contenido es el
    Oxigeno (O2) este oscila a los 90% y 95% que se emplea para obtener oxigeno de baja
    escala

    Electrólisis del Agua: Consiste con la descomposición de molécula Agua de Hidrogeno y


    Oxigeno mediante la electricidad. Con un Ando (+) atrae molécula de oxigeno gaseoso
    hacia un recipiente, mientras que el cátodo (-) atrae moléculas de Hidrogeno.
    Constituye materia viva. Abundante en la corteza terrestre como azufre
    elemental minerales como sulfuros y sulfatos
    El gas natural en compuestos orgánicos presente en materia viva, petróleo y
    carbón.
    Tiene oxidación
    Tiene antropía
    Obtiene ácido sulfúrico compuesto de mayor importancia industrial
    destinado a fines fertilizantes.
    S8 ortorrómbico
    Más estable termodinámicamente presente en forma de grandes cristales
    amarillos en áreas volcánicas
    Es un sólido amarillo, aislante electrónico y térmico, insoluble al agua y
    soluble en benceno y sulfuros de carbono que consiste en anillo de ocho
    atomos en forma de corona.
    No sé sabe bien que sucede cuando se funde el S8 es insoluble que depende
    de sus impurezas
    Al fundirse genera un líquido móvil transparente color amarillo que cambia a
    café con una viscosidad de 160° C este llega a una máximo aprox 200°C de allí
    disminuye hasta su punto de ebullición 444.60°C y el azufre vuelve a un
    líquido rojo oscuro, muy móvil.

    Es producto de una bacteria ANAEROBIAS, este proceso ocurre durante la


    putefracion de plantas de pantanos y otros sitios es la fuente de casi todo lo
    azufres naturales atmosferico.
    El gas se puede preparar en laboratorios que reaccionan con el sulfuro metálico
    con un ácido diluido.
    Sulfuro de hierro con ácido clorhídrico diluido

    También arde en el aire para dar dióxido de azufre, que depende de las proporciones
    gas/aire .

    SULFUROS
    Los metales de grupo 1 y 2 y el aluminio, pueden formar sulfuros solubles
    Estos hidrolizan fácilmente en agua lo que las aluciones de los sulfuros son más
    básicas
    Trioxido de azufre
    Es un líquido incoloro a temperatura ambientes. A fases líquidas y gaseosas
    contienen una mezcla de trioxido de azufre
    Este líquido se congela a 16°C para dar cristales nonaoxidos de azufre. En
    presencias de humedad formar polímeros sólidos.
    El trioxido de azufre es óxido muy ácido que reacciona con al agua para dar ácido
    sulfúrico
    Acido sulfúrico
    Es un líquido gaseosa y aceitoso este congela a los 10,4°C mezclado con agua
    es muy exotermico. Es un ácido concentrado al añadir agua.
    Contiene moléculas tetraedricas de atomos de oxígeno alrededor del átomo
    del azufre.
    El ácido sulfúrico de usa como ácido. Es un ácido fuerte diprotico formando
    dos iones, un ión hidrógeno sulfato y ión sulfato.

    Ácido sulfúrico no es un fuerte oxidante como el ácido nitrico, si está caliente


    concentrado funciona como agente oxidante
    Tiene alotropos Usos industrias electrónica
    Usos Gran propiedad conductiva
    Es un mineral distribuido en la Pigmentos especiales con la
    naturaleza en rocas y suelos cerámica
    Tiene una forma cristales
    hexagonales gris metálico o
    negros
    Industria electrónica
    Industrias de vidrio
    Pigmentos de plástico, pinturas,
    esmaltes tinturas, entre otras
    ¿Qué pasa si lo ingerimos?
    ¿Dónde se encuentra?
    Estado y color Eliminar las cargas estáticas
    Radioactivo -- USOS Fuente de calor liviana
    Isótopo 210: Emisor de Calor
    Espacial
    Oxígeno y Azufre.
    Pequeño tamaño del oxígeno
    Mayor electronegatividad que los restantes elementos (sólo menor que la de F),
    Ausencia de orbitales d de baja energía en la capa de valencia.

    Predominio de los enlaces múltiples en O2


    El oxígeno forma muy pocos compuestos homo-catenados, mientras que el S (y en menor
    medida el Se) forma innumerables compuestos con enlaces S-S (1º C luego es el elemento
    más versátil en cuanto a la formación de homocadenas).
    Elevada electronegatividad = existencia de puentes de hidrógeno, impone carácter iónico
    El átomo de O completa su octeto compartiendo 2 pares de electrones con un átomo vecino.
    La falta de orbitales d de baja energía en el oxígeno limita la coordinación a un máximo de 4.
    Para el azufre, la formación de un enlace π es menos favorable que la formación de dos
    enlaces σ, por lo que tiende a polimerizar
    Casi todo el oxígeno se obtiene por destilación fraccionada de aire líquido
    Tanto el oxígeno como el azufre existen en forma nativa en la naturaleza. El selenio y
    telurio se hallan en sulfuros.
    ·Un ser humano promedio tiene dos tercios de oxígeno en masa. Industrialmente mediante
    la destilación fraccionada del aire líquido (punto de ebullición del N2 -196 °C y del O2 - 183
    °C).
    ·El azufre se encuentra en la naturaleza en depósitos, en meteoritos, volcanes y
    manantiales de agua caliente y en forma de sulfuros como la galena (PbS) y sulfatos como
    barita (BaSO4) y sales de Epsom (MgSO4).
    ·El azufre puede extraerse mediante el proceso de Frasch en el cual los depósitos son
    forzados a salir a la superficie mediante el uso de agua caliente, vapor y aire comprimido.
    También escomponente de la pólvora y se usa en la vulcanización de hule natural. La mayor
    parte del azufre producido se emplea en la fabricación de ácido sulfúrico, H2SO4, por el
    método de contacto.

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