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Taller Primer Corte - Semana 1-6
Taller Primer Corte - Semana 1-6
Taller Primer Corte - Semana 1-6
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2. UNIDAD 2: COMPOSICIÓN DE LA MATERIA.
2.1. Clasificación de la materia: La materia y estados de la
materia. Diagramas y curvas para cambios de estado.
3y4 Sustancias puras. Mezclas y métodos de separación.
2.2. Propiedades de la materia: Generales, específicas, extensivas
e intensivas.
2.3. El átomo y teorías atómicas: El átomo. Generalidades de las
teorías atómicas.
2. UNIDAD 2: COMPOSICIÓN DE LA MATERIA.
2.4. Estructura atómica: Componentes del átomo.
2.5. Números cuánticos: Configuración electrónica.
Configuración de Kernel. Diagrama por orbitales.
5y6 2.6. La tabla periódica: Propiedades periódicas. Elementos
representativos.
2.7. Enlaces químicos: Tipos de enlaces Químicos. Enlace iónico.
Enlace covalente. Fórmulas químicas. Estructuras de Lewis.
Estados de Oxidación.
Recomendaciones:
1. Haga un horario de estudio en su casa y por lo menos dedíquele 2 horas diarias de estudio autónomo
a química general.
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Taller diseñado por el tutor Steven Martínez Rodríguez, para uso exclusivo de repaso de la asignatura de química
general. Universidad Nacional de Colombia. Sede Palmira. Febrero de 2023.
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5. Los cálculos que se hacen normalmente en el 10. Expresa en seg los siguientes intervalos de
laboratorio son de porcentaje de error tiempo:
relativo. Para eso tenemos dos valores, un A. 45 min.
valor real y un valor experimental. En un B. 7 h.
C. 1 día.
laboratorio de Nutrición Animal se tiene dos
D. 2 semanas.
valores de densidad, que es de un nuevo E. 1 año.
reactivo que elimina la pared celular de las
plantas y así poder calcular la Fibra Detergente 11. Expresa en metros (m) las siguientes
Neutra de cualquier forraje. longitudes:
Valor real: 1,0012 A. 48,9 Km.
Valor experimental: 0,9987. B. 846,1 Dm.
C. 538,34 cm.
Hallar el porcentaje de error, con las cifras
D. 6 790 mm.
significativas correspondientes. P.E.R %=(Valor E. 159 Km.
real-Valor experimental)/(Valor real)×100
12. El consumo diario de glucosa (una forma de
6. Calcule el número correcto de cifras azúcar) de una persona es de 0.0833 lb. ¿Cuál
significativas es el valor de esta masa en miligramos (mg)?
A. 2.63 g / 4.982 cm3 (1 lb = 453.6 g.)
B. 13.54 millas / 5.00 h
C. 13.2 g + 1.4688 g + 0.04 g
D. (2 g + 0.127 g + 459 g) / (6.2 cm3 – 0.567 13. Una piedra de masa 150 g se sumerge en una
cm3) probeta con agua, desplazando un volumen de
agua de 50 ml. Halla la densidad de la piedra.
7. Expresa en notación científica:
A. 25.300 14. Una pieza de platino metálico con densidad
B. 9.800.000.000.000 de 21.5 g/cm3 tiene un volumen de 4.49 cm3.
C. 0,000000089 ¿Cuál es su masa?
D. 1.254,96
E. 4.376,5 15. La densidad del mercurio, el único metal
F. 96.300.000
líquido a temperatura ambiente es de 13.6
8. Escribe con todas sus cifras los siguientes g/mL. Calcule la masa de 5.50 mL del líquido.
números escritos en notación científica:
A. 2,51 x 106 16. La densidad del ácido sulfúrico en cierto
B. 1,15 x 104 acumulador de automóvil es de 1.41 g/mL.
C. 9,32 x 10-8 Calcule la masa de 242 mL del líquido.
D. 3,76 x1012
E. 1,01 x 10-3
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17. La densidad del cobre es de 8.94 g/cm3 a 208 Calcule el volumen de la caja empleando el
°C y 8.91 g/cm3 a 608 °C. Esta disminución en número correcto de cifras significativas en
la densidad es consecuencia de la respuesta.
A. La expansión del metal.
B. La contracción del metal. 24. ¿Qué nombre se da a la unidad que es igual a
C. El aumento en la masa del metal. (a) 10-9 gramos; (b) 10-6 segundos; (c) 10-3
D. La disminución de la masa del metal. metros?
18. Determine el número de cifras significativas 25. Se tiene una bodega de 2500 m3 en volumen
en las mediciones siguientes: (Este valor tiene 4 cifras significativas, Sin
A. 394 cm. embargo, los dos últimos ceros son dos, de
forma que nuestro resultado debe tener dos
B. 0.714 m.
cifras significativas) y debemos colocar un
C. 0.052 kg. insecticida a una concentración de 2,0 mg/L.
D. 2.720 x 1022 átomos. ¿Cuánta masa de insecticida debo colocar en
E. 3 000 mL. la bodega para obtener esa concentración?
19. El nitrógeno líquido se obtiene del aire 26. Una barra de oro rectangular que mide 1,3 in
licuado y se utiliza para preparar alimentos por un lado, 0,19 in por el otro y 0,89 in de
alto, y tiene una masa de 69,598 g. Tenemos
congelados y en la investigación a bajas
también una probeta graduada que posee una
temperaturas. La densidad del líquido a su masa inicial de 112,345 g, y después se le
punto de ebullición (21968C o 77 K) es 0.808 coloca una cierta cantidad de líquido que
g/cm3. Convierta la densidad a unidades de da una masa final de 122,471 g. Enseguida
kg/m3. colocamos la barra de oro dentro de la
probeta con el líquido y obtenemos un
20. ¿Cuáles unidades emplean normalmente los volumen final de 16,60 ml. Determinar la
densidad del líquido.
químicos para la densidad de líquidos y
sólidos, así como para la de los gases? 27. La calidad de la leche de vaca se puede
Explique las diferencias. conocer a partir de la medida de densidad, y
con este propósito, se tomaron 10,00 mL de
21. Una balanza tiene precisión de ± 0.001 g. una muestra de leche cruda, se pesaron y el
Una muestra con una masa aproximada de dato arrojado fue de 10,311 g. Considerando
25.000 g se pesa en esta balanza. ¿Con estos datos, determine la densidad de la
cuántas cifras significativas deberá leche en g/mL y en lb/pie3.
informarse la medición?
28. Convierta:
22. Realice el cálculo del área de una pequeña A. 327.5 °C (el punto de fusión del plomo) a
lámina de cobre que tiene dos lados. Uno de grados Fahrenheit.
los lados tiene 3,72 cm de longitud y el otro B. 172.9 F (el punto de ebullición del
lado tiene 14,35 cm. etanol) a grados Celsius.
C. 77 K, el punto de ebullición del nitrógeno
23. El largo, ancho, y alto de una caja son 15.5 líquido, a grados Celsius.
cm, 27.3 cm y 5.4 cm, respectivamente.
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Taller semana 3 y 4
Repaso de composición de la materia su clasificación y propiedades, teorías atómicas y componentes
del átomo.
NOTA: Justificar las preguntas de opción múltiple, falso y verdadero, y para las preguntas abiertas hacer los
procedimientos completos y organizados, adicionado la respuesta de manera completa de cada pregunta
1. Un cubo de hielo se coloca en un recipiente 5. Rotule cada uno de los siguientes como
cerrado. Cuando se calienta, el cubo de hielo proceso físico o químico:
primero se derrite y después el agua hierve a) Corrosión de aluminio metálico.
hasta formar vapor. ¿Cuál de los siguientes b) Fundir hielo.
enunciados es verdadero? Justificar su c) Pulverizar una aspirina.
respuesta de manera clara y completa. d) Digerir una golosina.
a) La apariencia física del agua es diferente e) Explosión de nitroglicerina.
en cada etapa de cambio.
b) La masa de agua es la mayor para el cubo 6. Se enciende un fósforo y se sostiene bajo un
de hielo y la menor para el vapor. trozo de metal frío. Se hacen las siguientes
observaciones:
2. A un elemento químico se le considera una a) El fósforo arde.
sustancia pura porque: b) El metal se calienta.
a) No puede dividirse en sustancias más c) Se condensa agua sobre el metal.
simples. d) Se deposita hollín (carbono) en el metal.
b) Se puede observar a simple vista. ¿Cuáles de estos sucesos se deben a cambios
c) No puede cambiar de estado. físicos y cuáles a cambios químicos?
d) Sus átomos son iguales.
7. De acuerdo con las siguientes situaciones
3. El “oro blanco” empleado en joyería contiene responde:
dos elementos, oro y paladio. Dos muestras ✓ Descomposición.
distintas de oro blanco difieren en las ✓ Digestión.
cantidades relativas de oro y paladio que ✓ Muerte de hojas.
contienen. Ambas tienen composición ✓ Fotosíntesis.
uniforme. Sin saber más acerca de los
materiales, ¿cómo clasificaría al oro blanco? Las situaciones anteriores, hacen alusión a los
cambios:
4. Clasifique cada una de las siguientes como a) Químicos, porque se puede evidenciar
sustancia pura o mezcla; si es una mezcla, claramente la presencia de un cambio sin
indique si es homogénea o heterogénea: necesidad de estudiar más a fondo,
a) Arroz con leche. b) Químicos, porque estos casos hay6 un
b) Agua de mar. cambio en la estructura química y son
c) Magnesio. reversibles.
d) Gasolina. c) Físicos, pues se presentan cambios
En la naturaleza se presentan diferentes procesos observables como la descomposición de un
que se conocen como cambios, dichos cambios se cuerpo.
clasifican en químicos y físicos. d) Físicos, porque su estructura interna
cambia físicamente, son cambios
reversibles.
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Ana retira unos cubos de hielo del congelador y b) Tienen la propiedad de ser cambios
los deja en un vaso que se encuentra a una irreversibles y presentan cambios en su
temperatura ambiente. Luego de un tiempo estructura química.
observa que se ha fundido, como se muestra a c) No se altera las propiedades químicas de
continuación: los compuestos.
d) El cambio de energía que se presenta es
muy poco.
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13. Indique si cada una de las afirmaciones otros. Estos cambios se pueden clasificar como
siguientes describe una propiedad física o químicos cuando se ve afectada la composición
una química: de la materia formando nuevas sustancias; o
a) El oxígeno gaseoso permite la físicos cuando no se forman nuevas sustancias,
combustión. sino que disminuyen o aumentan las fuerzas entre
b) Los fertilizantes ayudan a incrementar las moléculas (intermoleculares e
la producción agrícola. intramoleculares), un ejemplo de ello son los
c) El agua hierve a menos de 100°C en la cambios de estado, fusión, solidificación,
cima de una montaña. condensación, sublimación regresiva, sublimación
d) El plomo es más denso que el aluminio. progresiva y evaporación. Los elementos no se
e) El uranio es un elemento radiactivo. pueden separar en sustancias más sencillas,
mientras que los compuestos se separan
14. Señale si cada una de las afirmaciones únicamente por medios químicos. Las mezclas
siguientes describe un cambio físico o un heterogéneas se pueden separar por métodos
cambio químico: mecánicos (que se basan en el movimiento de las
a) El helio gaseoso contenido en el interior partículas) como el tamizado, la filtración; la
de un globo se escapa después de unas decantación simple (separar un sólido de un
cuantas horas. líquido, dejando que el primero se asiente en el
b) Un rayo de luz tiende a atenuarse y fondo; la decantación usando embudo de
finalmente desaparece. separación (separar dos líquidos sacando primero
c) El jugo de naranja congelado se el líquido que se decantó), y la centrifugación; y
reconstituye al añadirle agua. por métodos físicos (que se basan en los cambios
d) El crecimiento de las plantas depende de estado) como la sublimación. En el caso de
de la energía solar en un proceso mezclas homogéneas los más utilizados son los
llamado fotosíntesis. métodos físicos, entre estos se encuentran, la
e) Una cucharada de sal de mesa se cristalización, la evaporación, la destilación y la
disuelve en un plato de sopa. cromatografía.
Como recordarás, la materia está formada por 15. Cuál de las siguientes situaciones NO
átomos, los átomos de un mismo tipo se unen para corresponde a un cambio físico:
producir sustancias simples o elementos; y la a) El aroma de un perfume que se esparce
unión de elementos diferentes genera por toda la habitación al abrir el frasco
compuestos químicos, ambos pertenecen al que lo contiene.
grupo de sustancias puras. Cuando compuestos b) La adición de azúcar al agua, el azúcar se
diferentes y/o elementos se reúnen constituyen disuelve en ella.
dos tipos de mezclas, las homogéneas, en las que c) El derretimiento de la parafina de una
sus componentes no se perciben a simple vista vela.
(una sola fase); tal es el caso del aire, en el cual d) El quemar una hoja de papel.
el oxígeno se une a gases como el vapor de agua,
nitrógeno, argón y metano; y las heterogéneas 16. Los cambios de estado son considerados
en donde se pueden diferenciar fácilmente sus cambios físicos porque influyen condiciones
componentes (varias fases). Tanto el agua, el externas que no alteran la composición o
dióxido de carbono y muchas otras sustancias, naturaleza de la sustancia, tales como:
cambian o se transforman, por acción de la a) La temperatura y la presión de la
energía. Todas las formas de vida, los sustancia.
movimientos y los cambios que se producen en la b) La densidad y el número de átomos de la
naturaleza necesitan de energía, la fotosíntesis sustancia.
que realizan las plantas para producir alimento, c) La temperatura y el volumen de la
la evaporación del agua, el movimiento de un sustancia.
automóvil, y el encendido de un bombillo entre d) La presión y el volumen de la sustancia.
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c) Cambios químicos.
17. Se dice que en la ciudad de Bogotá el agua d) A y B son correctas.
hierve a una temperatura de 90°C, tal como se
indica en la gráfica, dicha temperatura 20. Se dice que una solución es una mezcla
corresponde a: homogénea de uno o más componentes
denominados, soluto o sustancia que se halla
disuelta y en menor proporción; y solvente o
sustancia capaz de disolver al soluto, los
cuales pueden ser sólidos, líquidos o gases.
NO corresponde a una solución:
a) El vinagre.
b) El alcohol.
c) La leche.
d) El Vino.
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24. Las siguientes figuras ilustran diferentes En el recipiente 1 se encuentra una cantidad de
métodos de separación. azufre (sólido color amarillo) y en el recipiente 2,
una cantidad de hierro (sólido color gris). El
hierro presenta propiedades magnéticas. Cuando
estos dos elementos se mezclan y se calientan, en
el recipiente 3 se obtiene un sólido color pardo
que no presenta propiedades magnéticas. El
material que se obtuvo en el recipiente 3 fue:
a) Un nuevo elemento, porque las
propiedades físicas de los elementos
iniciales se mantuvieron.
b) Un compuesto, porque las propiedades
físicas de los elementos iniciales se
Juan tiene una mezcla homogénea de sal y agua. mantuvieron.
El método más apropiado para obtener por c) Un nuevo elemento, porque posee
separado el agua es la: características físicas diferentes a las de
a) evaporación. los elementos iniciales.
b) destilación. d) Un compuesto, porque posee
c) filtración. características físicas diferentes a las de
d) decantación. los elementos iniciales.
26. Frente a cada definición de la columna B, coloca la letra del concepto de la columna A que
corresponda:
a) Solido __Unidad que forma la materia.
b) Fusión. __ Cambio de estado de líquido a sólido.
c) Temperatura. __ Estado de la materia en el que las partículas solo vibran.
d) Liquido. __ Todo lo que nos rodea, tiene masa, volumen y densidad.
e) Condensación. __ Medida del grado de agitación de las partículas.
f) Calor. __ Cambio de estado de la materia de sólido a líquido.
g) Gas. __ Cambio de estado de la materia de gas a líquido.
h) Sublimación. __ Tipo de energía que se transfiere entre los cuerpos.
i) Solidificación. __ Estado de la materia con volumen fijo y forma variable.
j) Evaporación. __ Cambio de estado de la materia de sólido directamente a gas.
k) Partícula. __ Estado de la materia en que las partículas ocupan todo el volumen disponible.
l) Materia. __ Cambio de estado de la materia de líquido a gaseoso.
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Taller semana 5 y 6
Repaso de estructura atómica, números cuánticos, tabla periódica y enlaces químicos.
NOTA: Justificar las preguntas de opción múltiple, falso y verdadero, y para las preguntas abiertas hacer
los procedimientos completos y organizados, adicionado la respuesta de manera completa de cada
pregunta.
207
83Bi
209
83Bi __________________________________
40
16. El elemento 1 y 2 son respectivamente:
18Ar
40
a) Un átomo neutro y un ion.
20Ca __________________________________
14
b) Un catión y un anión.
7N
12
c) Un anión y un catión.
5B ____________________________________
d) Catión y átomo neutro.
107
46Pd
107
17. El número de elementos del elemento 5 y el
47Ag _________________________________
Cl son respectivamente:
11
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a) 6 y 17. b) 4, 5 y Zn.
b) 4 y 35. c) Cl y 8.
c) 6 y 35. d) 5, Cl y Zn.
d) 17 y 4.
22. ¿cuál de los siguientes nuclídos no es isobaro
18. El número de electrones del Cl y Zn son con los demás?
respectivamente:
a) 17 y 30.
b) 30 y 17. a) Ca.
c) 18 y 30. b) Ti.
d) 18 y 28. c) Br.
d) K.
19. El número de neutrones del Cl y Zn son
23. La masa del átomo es el resultado de la suma
respectivamente: de los
a) 17 y 30. a) Electrones y protones.
b) 35 y 73. b) Electrones y neutrones.
c) 18 y 36. c) Iones y núcleos.
d) 30 y 17. d) Protones y neutrones.
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27. Completa la tabla que se presenta a continuación. Complétala con los datos entregados de los
elementos químicos de la imagen. Guíate por el ejemplo.
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Con base en la anterior información, ¿cuáles átomos son iones y cuáles son isótopos del átomo
neutro?
a) Los átomos 2 y 3 son iones; los átomos 1 y 4 son isótopos.
b) Los átomos 1 y 3 son iones; los átomos 2 y 4 son isótopos.
c) Los átomos 2 y 4 son iones; los átomos 1 y 3 son Isótopos.
d) Los átomos 1 y 4. son iones; los átomos 2 y 3 son isótopos.
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Si
se tiene en cuenta que los elementos que quedan
ubicados en un mismo grupo presentan
propiedades químicas semejantes, es válido
48. En las fórmulas estructurales y de Lewis, el
afirmar que forman parte de un grupo los
átomo de oxígeno (O) y el de hidrógeno (H),
siguientes elementos: comparten la siguiente característica
a) B, C y N. a) su valencia puede ser uno o dos.
b) N, S y Br. b) comparten dos electrones.
c) Be, Mg y Ca.
c) pueden compartir sus electrones de
d) Li, Na y Be.
valencia.
Responde las preguntas 47 y 48 de acuerdo con d) forman más de un enlace.
la siguiente información.
49. El óxido de aluminio, obtenido del mineral
Un mismo compuesto se puede representar a s
corindón, se usa principalmente en la
(x). En la siguiente tabla se muestran ejemplos
producción de aluminio metálico. Utilice los
través de distintas fórmulas: las fórmulas símbolos de puntos de Lewis para explicar la
moleculares indican el número y clase de átomos formación del oxido de aluminio (Al2O3).
presentes en cada molécula. En las fórmulas
estructurales se representa cada par de 50. Escriba la estructura de Lewis del trifluoruro
electrones por medio de un guión. En las de nitrógeno (NF3), donde los tres átomos de
estructuras de Lewis, se representan los F están enlazados al átomo de N.
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58. El elemento cloro (Cl), forma enlace iónicos con los siguientes elementos:
a) N, P, S.
b) Na, C, Ca.
c) F, Br, S.
d) Na, K, Ca.
59. El modelo molecular mostrado aquí representa la guanina, un componente molecular del ADN. En este
modelo se presentan únicamente las conexiones entre los átomos. Dibuje una estructura de Lewis
completa de la molécula que muestre todos los enlaces múltiples y pares libres.
60. Las siguientes estructuras de Lewis son incorrectas e identifique el error en cada una y dé una
estructura de Lewis correcta para la molécula.
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Ejemplo 1 de Parcial 1
1. (5 puntos) Realice las operaciones siguientes como si fueran cálculos de resultados experimentales, y
exprese cada respuesta con las unidades apropiadas y el número correcto de cifras significativas:
a) 7.310 km / 5.70 km
b) (3.26 x 10-3 mg) - (7.88 x 10-5 mg)
c) (4.02 x 106 dm) + (7.74 x 107 dm)
d) (7.8 m - 0.34 m) / (1.15 s + 0.82 s)
3. (15 puntos) Indicar falso y verdadero según corresponda, y si la preposición es falsa indicar cual sería
la forma verdadera; recuerde justificar de manera clara y completa.
a) El número cuántico magnético indica los subniveles de energía.
b) El número cuántico principal indica el tamaño del subnivel.
c) El número cuántico spin indica la energía de un subnivel.
d) Los electrones de valencia se encuentran en el primer nivel de energía.
e) A través de la configuración electrónica se puede determinar si los elementos son metales, no
metales, gases nobles etc.
f) Las propiedades periódicas de los elementos químicos no son las características de los elementos
que están relacionadas por su ubicación en la tabla periódica de acuerdo con su número atómico.
4. (5 puntos) Clasifique los siguientes enlaces como iónicos, covalentes polares o covalentes o apolares,
y justifique su respuesta de manera clara y completa:
a) Enlace en HCl.
b) Enlace en KF.
c) Enlace CC en H3CCH3.
5. (20 puntos) Organización de enlaces iónicos y covalentes, y justifique su respuesta de manera clara y
completa.
a) Organice los siguientes enlaces en orden creciente de carácter iónico: enlace litio-flúor en el LiF,
enlace potasio-oxígeno en el K2O, enlace nitrógeno-nitrógeno en el N2, enlace azufre-oxígeno en
el SO2, enlace cloro-flúor en el ClF3.
b) Cuatro átomos se designan arbitrariamente como D, E, F y G. Sus electronegatividades son: D=3.8,
E=3.3, F=2.8 y G =1.3. Si los átomos de estos elementos forman las moléculas DE, DG, EG y DF,
¿cómo se podrían ordenar estas moléculas de acuerdo con el aumento del carácter de su enlace
covalente?
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Ejemplo 2 de Parcial 1
1. (15 puntos) Realice los siguientes ejercicios realizando el paso a paso, expresando los valores con el
numero correcto de cifras significativas. Debe escribir la respuesta clara y completa.
a) Calcule la densidad del mercurio si 1 x 102 g ocupan un volumen de 7.36 cm3.
b) Calcule el volumen de 65.0 g del líquido metanol (alcohol de madera) si su densidad es de 0.791
g/mL.
c) ¿Qué masa en gramos tiene un cubo de oro (densidad=19.32 g/cm3) si su longitud es de 2 cm?
d) Un gas a 25ºC llena exactamente un recipiente cuyo volumen, determinado previamente, es de 1.05
x 103 cm3. El recipiente más el gas se pesan y se determina que tienen una masa de 837.6 g. Si se
extrae todo el gas del recipiente, éste tiene una masa de 836.2 g. Calcule la densidad del gas a 25ºC.
e) La densidad del metal titanio es de 4.51 g/cm3 a 25°C. ¿Qué masa de titanio desplaza 65.8 mL de
agua a 25°C?
2. (10 puntos) Indicar falso y verdadero según corresponda, y si la preposición es falsa corríjala a la
forma verdadera; recuerde justificar de manera clara y completa.
a) El núcleo tiene la mayor parte de la masa y ocupa la mayor parte del volumen de un átomo.
b) Todos los átomos de un elemento dado tienen el mismo número de protones.
c) El número de electrones de un átomo es igual al número de neutrones de ese átomo.
d) Los protones del núcleo del átomo de helio se mantienen unidos por una fuerza llamada fuerza
nuclear fuerte.
3. (15 puntos) Escriba la configuración electrónica y de kernel, dibuje la representación del diagrama
de orbitales y determine cuántos electrones apareados y no apareados presentan los siguientes
elementos químicos:
a) Oxigeno.
b) Carbono.
c) kriptón.
d) Zinc
e) Cloro.
4. (5 puntos) Responda las siguientes preguntas, justificando su respuesta de manera clara y completa:
a) ¿Cuáles de los enlaces siguientes son polares? y ¿Cuál es el átomo más electronegativo en cada
enlace polar? P ⎯ O; S ⎯ F; Br⎯Br; O ⎯ Cl
b) Acomode los enlaces de cada uno de los conjuntos siguientes en orden de polaridad creciente: C⎯
F, O ⎯ F, Be ⎯ F, N ⎯ Br, P ⎯ Br, O ⎯ Br, C ⎯ S, B ⎯ F, N ⎯ O.
5. (5 puntos) ¿Cuál es el compuesto con mayor carácter iónico si la electronegatividad de X=4, Y=0?9,
J=1.5, L=1.6? Justificar la respuesta de manera clara y completa.
a) XY
b) JL
c) YL
d) Ninguna de las anteriores