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    Resumen Capítulo 17

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    Kristel Alfaro Madrigal
    El documento resume los conceptos básicos de la química orgánica como la hibridación de orbitales, tipos de enlaces químicos y estructuras moleculares. Explica que los compuestos orgánicos contienen carbono y que la hibridación de los átomos determina el número y tipo de enlaces. Los enlaces simples involucran un enlace sigma, los dobles un sigma y un pi, y los triples un sigma y dos pi. También describe las estructuras de moléculas como el metano, etileno y etino, así

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    Kristel Alfaro Madrigal
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    El documento resume los conceptos básicos de la química orgánica como la hibridación de orbitales, tipos de enlaces químicos y estructuras moleculares. Explica que los compuestos orgánicos contienen carbono y que la hibridación de los átomos determina el número y tipo de enlaces. Los enlaces simples involucran un enlace sigma, los dobles un sigma y un pi, y los triples un sigma y dos pi. También describe las estructuras de moléculas como el metano, etileno y etino, así

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    El documento resume los conceptos básicos de la química orgánica como la hibridación de orbitales, tipos de enlaces químicos y estructuras moleculares. Explica que los compuestos orgánicos contienen carbono y que la hibridación de los átomos determina el número y tipo de enlaces. Los enlaces simples involucran un enlace sigma, los dobles un sigma y un pi, y los triples un sigma y dos pi. También describe las estructuras de moléculas como el metano, etileno y etino, así

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    Universidad Nacional de Costa Rica Química Orgánicos

    Resumen capítulo 1

    1.2 Distribució n de los electrones en un á tomo


    Los compuestos orgá nicos se definen como los compuestos que tienen carbono.

    cuanto má s cercano está el orbital ató mico al nú cleo, menor es su energía

    -Un átomo es más estable si su capa externa está llena o contiene ocho electrones y no tiene
    electrones de alta energía,
    -Un enlace covalente polar es un enlace covalente entre átomos con electronegatividades distinta.

    Carbocatión; Una variedad que contiene un átomo de carbono con carga positiva
    Carbanión: contiene un átomo de carbono con carga negativa se denomina

    recordar que:
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    Estructuras de Kekulé: los dos electrones enlazantes se representan como líneas y no se ponen los
    pares libres.

    Estructuras condensadas: se simplifica omitiendo algunos (o todos) de los enlaces covalentes y


    escribiendo los á tomos unidos a un carbono con un subíndice, para indicar el nú mero de cada
    á tomo
    Enlaces en el metano y el etano: enlaces simples

    Metano: Solo un átomo de carbono Los orbitales híbridos son orbitales mixtos,
    resultado de la combinación de los orbitales atómicos
    Al carbono, que forma enlaces covalentes utilizando cuatro enlaces sp3
    equivalentes, como el del metano, se le denomina carbono tetraédrico.

    Etano: Los dos carbonos del etano son tetraédricos. Cada carbono utiliza cuatro
    orbitales sp3 para formar cuatro enlaces covalentes.

    Etileno: el doble enlace: Cada átomo de carbono en el eteno (también llamado


    etileno) forma

    Enlace carbono- carbono De tal modo, en un enlace doble, uno de los enlaces es σ y
    el otro es π.

    Enlaces en el etino: enlace triple Puesto que cada carbono forma enlaces
    covalentes con dos átomos, el resultado son dos orbitales sp idénticos El mapa de
    potencial del etino muestra que la carga negativa se acumula en un cilindro que
    envuelve una molécula con forma ovoide. Se compone de un enlace σ y dos enlaces π.
    Enlaces con el catió n metil, radical metil y anió n metil

    El catión metil (+CH3) El carbono con carga positiva del catión metil está unido con tres átomos,
    por lo que hibrida tres orbitales, un orbital y dos orbitales .
    .
    El radical metil ( CH3): El átomo de carbono del radical metil también tiene hibridación sp2 . Este
    radical se distingue del catión metil por un electrón desapareado. Dicho electrón está en el orbital p.

    El anión metil : : El carbono con carga negativa del anión metil tiene tres pares de electrones
    enlazantes y un par de electrones no compartido. Los cuatro pares de electrones están muy alejados

    Enlaces del agua


    Universidad Nacional de Costa Rica Química Orgánicos

    Cada uno de los dos enlaces O—H está formado por el traslape de un orbital sp3 del oxígeno con el
    orbital s de un hidrógeno. Cada uno de los dos pares de electrones no compartidos ocupan los
    orbitales sp3 que sobran.
    Enlaces en el amoniaco y en el ió n amonio
    Cada uno de los enlaces N—H del NH3 está formado por el traslape de un orbital
    sp3 del nitrógeno con el orbital s de un hidrógeno

    Enlaces en los halogenuros de hidró geno


    El flúor, cloro, bromo y yodo se conocen comúnmente como halógenos. HF, HCl,
    HBr y HI se denominan halogenuros de hidrógeno
    Resumen: hibridació n de orbitales, longitud de enlaces, fortaleza de enlaces y á ngulos de enlace

    Enlace sencillo σ
    Enlace doble σ+π
    Enlace Triple σ+π+π

    Determinar la hibridación de un átomo de carbono, oxígeno o


    nitrógeno
    No forma enlaces π hibridació n sp3
    Forma un enlace π hibridació n sp2
    Forma dos enlaces π hibridació n sp
    Las excepciones son los carbocationes y
    radicales del carbono, que tienen hibridación
    sp, no porque formen un enlace π, sino
    porque tienen un orbital p vacío o semilleno

     Cuantos má s enlaces mantengan unidos los dos á tomos de carbono, má s corto y fuerte es el
    enlace carbono-carbono: triple>doble>sencillo

     enlace π es má s débil que un enlace σ.


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