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    Previo Del Laboratorio 4-1

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    Elizabeth Mollo
    Este documento presenta un resumen previo sobre el tema de electroquímica. Explica conceptos clave como electrolisis, electrodeposición y proporciona ejemplos de cálculos relacionados a la intensidad de corriente, cantidad de átomos depositados, y volumen de gases producidos durante procesos electrolíticos de cobre, cobalto y osmio. También incluye preguntas sobre la determinación de parámetros como densidad de corriente y rendimiento en la electrodeposición de cobre.

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    Este documento presenta un resumen previo sobre el tema de electroquímica. Explica conceptos clave como electrolisis, electrodeposición y proporciona ejemplos de cálculos relacionados a la intensidad de corriente, cantidad de átomos depositados, y volumen de gases producidos durante procesos electrolíticos de cobre, cobalto y osmio. También incluye preguntas sobre la determinación de parámetros como densidad de corriente y rendimiento en la electrodeposición de cobre.

    Descripción original:

    lab-4

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    Previo del Laboratorio 4-1

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    de 4

    ELECTROQUIMICA

    Previo- 4

    Alumno(s) Nota
    - Mollo Sarayasi Elizabeth Julieth

    Especialidad C-19 Grupo A


    Ciclo 3
    Fecha de entrega 05/05/2023
    Previo del Laboratorio 4
    1. ¿Qué la electrolisis?
    Es un proceso mediante el cual los elementos que forman un compuesto se separan cuando se les aplica
    electricidad

    2. ¿Qué es electrodeposición?
    Es un proceso por el cual un recubrimiento metálico es aplicado sobre una superficie a través de una
    corriente eléctrica, generalmente continua.
    3. ¿Realiza un diagrama de flujo de la electrodeposición del cobre?

    4. ¿Qué parámetros se deben considerar en la electrodeposición del cobre?ga


    Según el Osinergmin, esto es lo que se verá, comúnmente, en el proceso de electrodeposición de
    cobre:
     Se desprenderá oxígeno gaseoso de las cercanías del ánodo.
     El ion de hidrógeno enriquecerá el electrolito en ácido.
     El cobre se adhiere al cátodo.
     Se empobrecen los reactantes, durante el proceso.
    5. ¿Cómo determinarías la densidad de corriente para la electrodeposición del cobre?
    Eleva su capacidad de producción y recubrimientos. En casi todas las operaciones galvanostasticas, la densidad de la
    corriente tiene un límite determinado, debido a que densidades de corriente son muy altas generan depósitos quebradizos,
    disminuyendo la calidad del recubrimiento. Las bajas densidades de corriente producen depósitos con alto contenido de
    impurezas.

    6. A través de una cuba electrolítica que contiene una disolución de nitrato de cobalto (II) pasa una corriente
    eléctrica durante 30 minutos, depositándose en el cátodo 5 g de cobalto.

    a) Calcule la intensidad de la corriente que ha circulado.

    b) ¿Cuál es el número de átomos de cobalto depositados?


    7. A una disolución acuosa de una sal de osmio se electroliza durante dos horas con una corriente de intensidad 1,5
    A. Calcule la carga del ion osmio en la disolución, sabiendo que en el cátodo se han depositado 3,548
    g de osmio metálico durante la electrolisis.

    8. ¿Qué cantidad de electricidad es necesaria para que se deposite en el cátodo todo el cobre contenido en la
    solución de cloruro de cobre (II)? Si se desprendió en el ánodo 475 mL de cloro, a una presión de 840 mm Hg y
    una temperatura de 55º C.

    9. A través de una cuba electrolítica que contiene una disolución de Sulfato de Cobre penta hidratado pasa una
    corriente eléctrica durante 90 minutos, depositándose en el cátodo 15 g de cobre y libera hidrogeno del ácido
    sulfúrico que se encuentra a 45°C y 748 mm Hg, creando una atmosfera ácida.
    a) Calcule la intensidad de la corriente que ha circulado.

    b) ¿Cuál es el volumen de hidrogeno liberado en litros?

    10.

    En la electrodeposición del cobre se utilizó una intensidad 2,5 A durante un periodo de 90 minutos y se determino que
    el proceso tubo un rendimiento del 92% y se instalo otra celda en serie donde se producía ácido sulfúrico y se
    quiere saber:

    a) Cuanto es la cantidad de átomos de cobre producido en el proceso

    b) Cual es la concentración del ácido sulfúrico, si la cuba donde se realizo el proceso tiene un volumen de 500 mL

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