Química

Química
-Soluto: es la sustancia que se disuelve.
-Solvente: es la sustancia que disuelve al soluto.
-Solución: es la unión del soluto y el solvente.
-Concentración: se define como la cantidad de soluto presente en una

disolución.
La concentración se califica en:
-Concentración cualitativa: se determina de manera visual y apreciativa y

siendo aproximadamente la cantidad de soluto que presenta la solución y
esta puede ser:
-Diluida: es aquella que contiene la menor cantidad de soluto.
-Concentrada: es aquella que contiene una cantidad de soluto

intermedio.
-Saturada: es la máxima cantidad de soluto que puede disolver una

sustancia.
-Sobresaturada: es la que contiene un exceso de soluto al punto de

que el solvente es incapaz de disolverse.
-Concentración cuantitativa: es aquella que representa la cantidad o valor

numérico, dado por cálculos matemáticos de la concentración de una
solución.
-Concentración porcentual: es el porcentaje bien sea masa o volumen

del soluto que se disuelve en cada 100g o ml de solución.
Dependiendo de la unidad del soluto y la solución, la concentración

porcentual puede venir dada en:
% m/m % m/v %v/v
G= unidad de masa, ml= unidad de volumen, néctar=soluto

Modelos Atómicos
-Dalton (1803 y 1808): Su contribución más importante a la ciencia fue su
teoría de que la materia está compuesta por átomos de diferentes masas que
se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. También
que toda la materia está hecha de pequeñas partículas indivisibles llamadas
átomos, que imaginó como "partículas sólidas, masivas, duras,
impenetrables y en movimiento".
-Schrodinger: En 1926 descubrió la ecuación fundamental (llamada

ondulatoria) de la mecánica cuántica. La principal idea física de
Schrödinger es la de las ondas de la materia lo llevó al descubrimiento de
la estructura de doble hélice del ADN.
-Heinsenberg: el principio de incertidumbre de Heisenberg afirma que no se

puede determinar, simultáneamente y con precisión arbitraria, ciertos
pares de variables físicas, como son, por ejemplo, la posición y el
momento lineal de un objeto dado.
-Bohr: El modelo propuesto por Niels Bohr se basaba en el átomo de

hidrógeno y a partir de ahí el físico danés intentó explicar la estabilidad de
la materia. Para ello, describió el átomo de hidrógeno con un protón en
el núcleo, y un electrón girando a su alrededor.
-Rutherford: El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la
carga positiva y prácticamente toda la masa. La carga positiva de los
protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se
hallan fuera del núcleo.
-Thomson: Según él, el átomo era una esfera de masa positiva uniforme, en
la que se encontraban insertas las cargas negativas, lo que explicaba la
neutralidad eléctrica de la materia.
La Tabla Periódica
Es la disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados
por su número atómico (numero de protones), por su configuración
electrónica y sus propiedades químicas. Se clasifica en:
-Grupos: son los elementos que se encuentran verticalmente y

están en números romanos del I al VIII.
-Periodos: son los elementos que se encuentran horizontalmente

en la tabla y van del número 1 al 7.
-Familia: se divide en familia “A” y familia “B”. Los
encontramos de la siguiente manera: grupo del 1 al 8 “A” y del grupo 1 al 8
“B”.
Nomenclatura
Es la forma de nombrar los compuestos químicos, de una forma
esquematizada, ordenada e internacional, que nos permite comprender en
cualquier parte del mundo los compuestos químicos existentes por medio
de la I.U.P.A.C (unión internacional de química pura y equipada) (grupo de
trabajo que tiene como miembros a las sociedades nacionales de química)
Cambios de la Materia
-Sólido: cuerpo que presenta forma propia y opone resistencia a ser
dividido.
-Líquido: sustancia cuyas partículas presentan mayor movilidad y no

presentan una forma propia determinada, pero sí un volumen fijo que se
distribuye en el recipiente que lo contiene adaptándose a su forma.
-Gaseoso: estado en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y

presión, sus moléculas interaccionan entre sí, sin formar enlaces
moleculares.
-Plasma: estado parecido al gas, pero compuesto por átomos ionizados,
dónde los electrones circulan libremente.
-Condensado Bose-Einstein: estado formado por bosones superenfriados

cercanos al cero absoluto, en el cual buena parte de ellos ocupan el estado
cuántico más bajo posible.
Cambios Físicos de los Estados de la

Materia
La temperatura cuando aumenta, se produce:
-Fusión, es el paso de un edo. Sólido a un edo. Líquido
-Evaporación: es el paso de un edo. Líquido a un edo. Gaseoso.
Cuando disminuye, se produce:
-Solidificación: es el paso de un edo. Líquido a un edo. Sólido.
-Condensación: es el paso de un edo. Gaseoso a un edo. Líquido.
El Ciclo del Agua

-Evaporación: consiste en el cambio de su estado líquido a gaseoso. La parte
de vapor de agua que permanece suspendida en el aire se conoce con el
nombre de humedad. Al transformarse en vapor, el agua sube a la
atmósfera, donde tendrá lugar la siguiente fase: la condensación.
-Condensación: el vapor de agua que ha subido a la atmósfera se enfría y se
concentra en partículas que formarán nubes y neblina. Una vez allí, pasarán
a estado líquido nuevamente y serán transportadas por corrientes de aire
hasta que se produzca el siguiente paso: la precipitación.
-Precipitación: tiene lugar cuando el agua condensada de la atmósfera

desciende a la superficie en forma de pequeñas gotas. En las regiones más
frías del planeta el agua pasa del estado líquido al sólido (solidificación) y
se precipita como nieve o granizo. Cuando se produce el deshielo, el agua
volverá al estado líquido en un proceso conocido como fusión.
-Infiltración: La infiltración es el proceso por el que el agua que ha caído en

la superficie terrestre, mediante precipitaciones, penetra en el suelo. Una
parte queda en la zona más superficial y es aprovechada por la naturaleza y
los seres vivos. Otra parte se filtra a través de los poros hasta alcanzar la
capa freática, una capa interna compuesta de roca en la que se almacena el
agua.
-Escorrentía: la escorrentía superficial es el desplazamiento del agua a través

de la superficie, gracias a los declives y accidentes del terreno, para entrar
de nuevo en los ríos, lagos, lagunas, mares y océanos. Además, es el
principal agente geológico de erosión y transporte de sedimentos.
El ciclo del agua es fundamental para el mantenimiento de la vida en la

Tierra y para el sustento de todos los ecosistemas terrestres. Asimismo,
determina la variación climática e interfiere en el nivel de los ríos, lagos,
mares y océanos.
Resumen: El agua se mueve entre la atmósfera y la superficie a

través de la evaporación, la evapotranspiración y la precipitación.
El agua se mueve a través de la superficie a través del deshielo, la
escorrentía y el flujo de ríos. El agua se mueve hacia el subsuelo a
través de la infiltración y la recarga de agua subterránea.

Química

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

Química

Cargado por

Información del documento

Descripción original:

Derechos de autor

Formatos disponibles

Compartir este documento

Compartir o incrustar documentos

Opciones para compartir

¿Le pareció útil este documento?

¿Este contenido es inapropiado?

Copyright:

Formatos disponibles

Química

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

Química

-Soluto: es la sustancia que se disuelve.

-Solvente: es la sustancia que disuelve al soluto.

-Solución: es la unión del soluto y el solvente.

-Concentración: se define como la cantidad de soluto presente en una

La concentración se califica en:

-Concentración cualitativa: se determina de manera visual y apreciativa y

-Diluida: es aquella que contiene la menor cantidad de soluto.

-Concentrada: es aquella que contiene una cantidad de soluto

-Saturada: es la máxima cantidad de soluto que puede disolver una

-Sobresaturada: es la que contiene un exceso de soluto al punto de

-Concentración cuantitativa: es aquella que representa la cantidad o valor

-Concentración porcentual: es el porcentaje bien sea masa o volumen

Dependiendo de la unidad del soluto y la solución, la concentración

% m/m % m/v %v/v

G= unidad de masa, ml= unidad de volumen, néctar=soluto

-Schrodinger: En 1926 descubrió la ecuación fundamental (llamada

-Heinsenberg: el principio de incertidumbre de Heisenberg afirma que no se

-Bohr: El modelo propuesto por Niels Bohr se basaba en el átomo de

-Grupos: son los elementos que se encuentran verticalmente y

-Periodos: son los elementos que se encuentran horizontalmente

-Líquido: sustancia cuyas partículas presentan mayor movilidad y no

-Gaseoso: estado en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y

-Condensado Bose-Einstein: estado formado por bosones superenfriados

Cambios Físicos de los Estados de la

-Fusión, es el paso de un edo. Sólido a un edo. Líquido

-Evaporación: es el paso de un edo. Líquido a un edo. Gaseoso.

Cuando disminuye, se produce:

-Solidificación: es el paso de un edo. Líquido a un edo. Sólido.

-Condensación: es el paso de un edo. Gaseoso a un edo. Líquido.

El Ciclo del Agua

-Precipitación: tiene lugar cuando el agua condensada de la atmósfera

-Infiltración: La infiltración es el proceso por el que el agua que ha caído en

-Escorrentía: la escorrentía superficial es el desplazamiento del agua a través

El ciclo del agua es fundamental para el mantenimiento de la vida en la

Resumen: El agua se mueve entre la atmósfera y la superficie a

También podría gustarte