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Sesión-07-Sistemas Amortiguadores A Nivel Famacéutico
Sesión-07-Sistemas Amortiguadores A Nivel Famacéutico
Sesión-07-Sistemas Amortiguadores A Nivel Famacéutico
Sistemas Amortiguadores
y su Aplicación a Nivel
Farmacéutico
SISTEMAS REGULADOS:
Sistema amortiguador:
De bicarbonato.
De fosfato.
De proteínas.
Sistema respiratorio.
Sistema renal.
Sistema amortiguador de bicarbonato.
(Pr = proteína)
En medio alcalino PrH Pr - + H+
H+
HCO3 -
Sistema renal.
El riñón proporciona el mecanismo regulador del pH más
eficaz por su alta ganancia, ya que elimina del organismo
los excesos, tanto de hidrogeniones, como de bicarbonato,
genera nuevo bicarbonato y su acción no tiene límite de
tiempo.
En condiciones de pH normal el riñón elimina el exceso de
hidrogeniones en un proceso que se inicia con la entrada a
la célula del bióxido de carbono, el cual se une al agua del
citoplasma de la célula de la pared tubular dando lugar al
ácido carbónico, que se disocia en bicarbonato e hidrógeno.
Esta reacción es catalizada por la anhidrasa carbónica .
…Sistema renal
…Sistema renal
En el líquido tubular circula el bicarbonato de sodio que se
disocia en iones sodio y bicarbonato.
El bicarbonato formado en el líquido intracelular pasa al
intersticio para ser incorporado al capilar peritubular,
mientras que el hidrógeno es secretado activamente por un
mecanismo de co-transporte, que a la vez reabsorbe el ión
sodio desde el líquido tubular. Este ión sodio se intercambia
activamente con un ión potasio procedente del intersticio, en
un mecanismo de co-transporte.
Pared tubular Luz tubular
NaHCO3
K+
Na+ Na+ Na+ HCO3-
HCO3- H+ H+
H2CO3 H2CO3
H 2O CO2 CO2 H 2O
+
CO2
…Sistema renal
HCO3- H+ H+
H2CO3 H2CO3
H 2O CO2 CO2 H 2O
+
CO2
En el líquido tubular circula el sistema amortiguador de
fosfatos, por lo que en él se encuentra el fosfato dibásico de
sodio, el que se disocia. El exceso de hidrógeno secretado
al líquido tubular es neutralizado, uniéndose al sistema
amortiguador de fosfato formando el fosfato monobásico de
sodio que se elimina con la orina.
Pared tubular Luz tubular
Na2HPO4
Na+ NaHPO4-
HCO3- H+ H+
H2CO3 NaH2PO4-
H 2O
+
CO2
Mecanismo amortiguador del amoniaco:
En los túbulos colectores, la adición de iones NH4+ se
produce por un mecanismo distinto. Aquí, el ión hidrogeno
se secreta por la membrana tubular hacia la luz tubular,
donde se combina con el amoníaco para formar NH4+ que
luego se excreta unido conjuntamente con el ión Cl-.
NH3 NH3
CL-
NH4+ + CL-
Trastornos ácido-básicos respiratorios.
Los trastornos ácido-básicos respiratorios se inician con un
aumento o una disminución de la presión parcial de dióxido
de carbono, mientras que los metabólicos comienzan con
un aumento o una disminución del bicarbonato o reserva
alcalina.
Regulación respiratoria de la acidosis metabólica.
HCO3-
CO2 + H2O H2CO3
H+
Profundidad y
frecuencia de Centro
la ventilación Respiratorio
CO2 H+
…Regulación respiratoria de la alcalosis metabólica
En una alcalosis metabólica la causa primaria es un
aumento en la concentración de bicarbonato por lo que la
reacción se desplaza hacia la izquierda, disminuyendo la
concentración de hidrogeniones y aumentando la
concentración de bióxido de carbono, pero este aumento
del bióxido de carbono es en una proporción menor que la
disminución de los hidrogeniones. Ésta última produce
una depresión del centro respiratorio el cual disminuye la
profundidad y frecuencia de la ventilación con lo que
aumentan el bióxido de carbono y los hidrogeniones.
…Regulación respiratoria de la alcalosis metabólica
HCO3-
CO2 + H2O H2CO3
H+
Profundidad y
frecuencia de Centro
la ventilación Respiratorio
CO2 H+
Regulación renal en el caso de una acidosis.
Alteraciones Alteraciones
metabólicas respiratorias
Compensación Compensación
respiratoria renal
Acidosis Alcalosis
pH H+ PCO2 HCO3-
Normal 7.4 40 nEq/L 40 mm Hg 24 mEq/L
Acidosis
respiratoria
Alcalosis
respiratoria
Acidosis
metabólica
Alcalosis
metabólica
1. [GUYTON A. C HALL J.E. Tratado de Fisiología Médica.
Interamericana, Madrid , 9na edición:2000
2. [Inorganic Chemistry (2nd edición). Prentice Hall. 1991.
ISBN0134656598. Capítulo 6: Acid-Base and Donor-
Acceptor Chemistry ]
3. [The Proton in Chemistry (2ª edición). Chapman & Hall.
1973. Incluye la discusión de muchos ácidos orgánicos
de Brønsted].
4. [Inorganic Chemistry (3rd edición). Oxford University
Press. 1999. ISBN 0198503318. Capítulo 5: Acids and
Bases ]
5. [Inorganic Chemistry (3rd edición). Prentice Hall. 2008.
ISBN 0131755536. Capítulo 6: Acids, Bases and Ions in
Aqueous Solution]
Pregunta Nº 1