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    Termo 4

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    Daniel Viveros
    El calor específico de una sustancia es la cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de 1 gramo de esa sustancia en 1 grado Celsius. El calor específico varía entre sustancias y determina cuánto calor se necesita para producir el mismo cambio de temperatura en masas iguales de diferentes materiales. La cantidad de calor involucrada en un cambio de temperatura depende de la masa del cuerpo, su calor específico y la variación de temperatura.

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    El calor específico de una sustancia es la cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de 1 gramo de esa sustancia en 1 grado Celsius. El calor específico varía entre sustancias y determina cuánto calor se necesita para producir el mismo cambio de temperatura en masas iguales de diferentes materiales. La cantidad de calor involucrada en un cambio de temperatura depende de la masa del cuerpo, su calor específico y la variación de temperatura.

    Descripción original:

    guia termodinámica

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    termo 4

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    El calor específico de una sustancia es la cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de 1 gramo de esa sustancia en 1 grado Celsius. El calor específico varía entre sustancias y determina cuánto calor se necesita para producir el mismo cambio de temperatura en masas iguales de diferentes materiales. La cantidad de calor involucrada en un cambio de temperatura depende de la masa del cuerpo, su calor específico y la variación de temperatura.

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    El calor específico de una sustancia es la cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de 1 gramo de esa sustancia en 1 grado Celsius. El calor específico varía entre sustancias y determina cuánto calor se necesita para producir el mismo cambio de temperatura en masas iguales de diferentes materiales. La cantidad de calor involucrada en un cambio de temperatura depende de la masa del cuerpo, su calor específico y la variación de temperatura.

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    Calor específico

    El calor especifico de un material es la cantidad de calor que se debe suministrar a


    un gramo de una sustancia para que su temperatura aumente en un grado
    centígrado.
    El calor específico es una característica
    propia de cada materia. Por ejemplo, si
    se consideran dos masas iguales de
    sustancias con diferente calor
    específico, para que su temperatura
    aumente en la misma cantidad, se le
    debe suministrar más calor a la
    sustancia cuyo calor específico es
    mayor tal y como se observa en la
    figura 5, donde se observa que masas
    iguales de agua y alcohol requieren de
    una cantidad diferente de calor para
    que se produzca un incremento igual de
    la temperatura.
    De igual manera cuando la temperatura disminuye en igual cantidad, la sustancia
    cuyo calor específico es mayor debe ceder más calor.

    La unidad de calor específico en el sistema


    internacional de unidades es el Julio sobre
    𝐽
    Kilogramo por Kelvin (𝐾𝑔∗𝐾) sin embargo, se
    puede expresar en calorías sobre gramo por
    𝑐𝑎𝑙
    grado centígrado (𝑔∗𝐶 )

    En la tabla se presentan algunas medidas de


    calor específico para algunas sustancias.
    El calor Q suministrado a una sustancia, o el calor cedido por la sustancia para que
    se produzca un aumento o disminución de temperatura, depende de:
     De la masa del cuerpo.
     Del calor específico.
     De la variación de la temperatura.
    Teniendo en cuenta lo anterior, la cantidad de calor se expresa como:
    𝑄 = 𝑚 ∗ 𝑐𝑒 ∗ ∆𝑇

    Ejemplo

    Comparar la cantidad de calor que se debe suministrar a 1.000 g de agua para que su temperatura varíe
    de 40 °C a 70 °C, con la cantidad de calor que se debe suministrar a 1.000 g de hierro para que su
    temperatura varíe entre los mismos valores.

    Solución:

    Para calcular la cantidad de calor según las condiciones indicadas en el caso del agua, tenemos:

    𝑄 = 𝑚 ∗ 𝑐𝑒 ∗ ∆𝑇
    𝑐𝑎𝑙
    𝑄 = 1000𝑔 ∗ 1. ∗ (70𝐶 − 40𝐶)
    𝑔∗𝐶

    𝑄 = 30000 𝑐𝑎𝑙

    La cantidad de calor que se debe suministrar a 1.000 gramos de agua para que su temperatura varíe de
    40 °C a 70 °C es 30.000 cal.

    Para calcular la cantidad de calor en el caso del hierro tenemos que

    𝑄 = 𝑚 ∗ 𝑐𝑒 ∗ ∆𝑇
    𝑐𝑎𝑙
    𝑄 = 1000𝑔 ∗ 0.12 ∗ (70𝐶 − 40𝐶)
    𝑔∗𝐶

    𝑄 = 3600 𝑐𝑎𝑙

    La cantidad de calor que se debe suministrar a 1.000 gramos de hierro para que su temperatura
    aumente 30 °C es 3.600 cal.

    Al comparar los dos valores, observamos que aun cuando se trata de la misma masa y del mismo
    aumento de temperatura, en el caso del hierro se requiere menor cantidad de calor.
    Ejercicios
    1. 0.6 kg de hierro se encuentran a una temperatura de 19ºC ¿Cuál será su
    temperatura final si se le suministran 1300 calorías?

    2. ¿Qué cantidad de calor se debe aplicar para que una barra de aluminio de
    20 kilos eleve su temperatura de 31ºC a 95ºC?

    3. Determinar la cantidad de calor que cede al ambiente una barra de cobre


    de 5.2 kilos al pasar de 130ºC a 10ºC

    4. Que cantidad de calor se necesita para que 600 gramos de agua pasen de
    251C a 100ºC

    5. ¿Cuantas calorías se necesita suministrar para que un pedazo de hierro de


    3.5 kg eleve su temperatura de 26ºC a140ºC?

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