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    Taller Gases

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    MARIA MARGARITA MARTINEZ HERRERA
    Las leyes de los gases ideales relacionan las propiedades de presión, volumen y temperatura de los gases. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión. La ley de Charles establece que a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura. La ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura.

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    Las leyes de los gases ideales relacionan las propiedades de presión, volumen y temperatura de los gases. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión. La ley de Charles establece que a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura. La ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura.

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    Las leyes de los gases ideales relacionan las propiedades de presión, volumen y temperatura de los gases. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión. La ley de Charles establece que a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura. La ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura.

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    Las leyes de los gases ideales relacionan las propiedades de presión, volumen y temperatura de los gases. La ley de Boyle establece que a temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión. La ley de Charles establece que a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura. La ley de Gay-Lussac establece que a volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura.

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    INSTITUCION EDUCATIVA SOLEDAD ACOSTA DE SAMPER

    TALLER QUÍMICA LEYES DE LOS GASES IDEALES


    Docente: Elizabeth Hernández Fontalvo. Fecha: _______________
    12/08/2021

    Wendy Díaz Plata


    Estudiante: ______________________________________________ 9B
    Curso ____

    Objetivo: Evidenciar apropiación de los conceptos básicos trabajados de las leyes de los gases
    Trabajo individual, apoyándose en los apuntes tomados en su cuaderno.

    1. Encierra en un círculo la letra de los enunciados que son ciertos


    a) Si la presión de un gas se duplica su volumen se reduce a la mitad, cuando la temperatura es constante
    b) El aumento de la temperatura de un gas ocasiona un mayor movimiento de las moléculas que lo conforman
    c) El número de moléculas de un gas disminuye al decrecer la temperatura
    d) Al comprimir un gas la energía cinética de sus moléculas disminuye
    e) Volúmenes iguales de hidrógeno y oxígeno contienen diferentes números de moléculas, a las mismas
    condiciones de temperatura y presión
    f) La presión que ejercen las moléculas de un gas sobre las paredes del recipiente depende del número de
    moles presentes

    2. Completa los siguientes enunciados:


    a) Las magnitudes que definen el estado de un gas son ___________________________________________
    La presión, el volumen y la temperatura.
    b) La Ley de Boyle plantea que A
    _____________________________________________________________
    temperatura constante el volumen es inversamente proporcional a la presión
    c) La ley de Charles plantea que A
    ____________________________________________________________
    presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura
    d) La ley de Gay – Lussac plantea que _______________________________________________________
    La presión de un volumen fijo es directamente proporcional a la temperatura
    3. Describe al lado de la imagen lo que representa y la ley que permite explicar

    La imagen representa la ley de gay – Lussac que dice que la presión


    de un gas crece a medida que se incrementa el número de moléculas
    del gas.

    4. A continuación, se muestran los pesos moleculares y las densidades de algunos gases


    Gas Peso molecular (g/mol) Densidad (g/L)
    H2 2,0 0,090
    NH3 17,0 0,760
    HCN 27,0 1,21
    H2S 34,0 1,52
    CO2 44,0 1,96
    SO2 64,0 2,86
    Cl2 71,0 3,17

    a) ¿Qué relación existe entre la densidad y el peso molecular de los gases?


    La relación que existe es si una aumenta la otra también, así que se dice que estas
    son directamente proporcionales.
    b) Escribe una expresión matemática que relacione estas dos propiedades
    Pm = D
    5. Responde en base a los siguientes dibujos

    a) ¿cómo afecta la temperatura el volumen de un gas?


    Este lo afecta de manera que al aumentar la temperatura, el volumen del
    gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.
    b) ¿Qué ley explica este comportamiento de los gases?
    La ley que explica este comportamiento es la ley de charles.
    c) ¿Por qué el volumen de un gas aumenta al aumentar la
    temperatura?
    Porque el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura.
    0ºC 25ºC 65ºC

    6. Afianza los conceptos aprendidos observando los videos (sugeridos) de las leyes de los gases ideales.

    https://www.youtube.com/watch?v=a4iiyGTMl2Q
    https://www.youtube.com/watch?v=xZaWCoabiIY
    https://www.youtube.com/watch?v=83slGRm4f_w

    Actividad apoyada en los textos de la editorial Norma y Santillana

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