Examenes Quimica - A y B

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA
QUÍMICA
UNIVERSIDAD
ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS
CURSO 2018-2019
Instrucciones: a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida.
c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número.
d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.
e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno.
f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de
síntesis.
g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o
transmitir datos.
OPCIÓN A
1.- Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de cobalto(III); b) Nitrato de hierro(II); c) Penta-1,3-dieno;
d) Ni(OH)2; e) H2MnO4; f) CH2OHCH2OH.
2.- Conteste razonadamente:

a) ¿Qué elemento tiene mayor radio atómico, el de Z=13 o el de Z=15?
b) ¿Cuál es el orden creciente de las primeras energías de ionización de los elementos Z=13, Z=15 y Z=37?
c) ¿Cuál es la configuración electrónica del ion más probable para el elemento de Z=37?
3.- Explique, mediante las correspondientes reacciones, qué sucede cuando en una disolución de sulfato de
hierro(II) se introduce una lámina de:
a) Cobalto.
b) Zinc.
c) ¿Y si la disolución fuese de nitrato de hierro(II)?
Potenciales estándar de reducción: Eº(Fe2+/Fe) = 0,40V; Eº(Co2+/Co) = − 0,28V; Eº(Zn2+/Zn) = − 0,76V.
4.- Las fórmulas moleculares de tres hidrocarburos lineales son: C2H4, C3H8 y C4H10. Razone si son verdaderas o
falsas las siguientes afirmaciones:
a) Los tres pertenecen a la misma serie homóloga.
b) Los tres experimentan reacciones de adición.
c) Sólo uno de ellos tiene átomos de carbono con hibridación sp2.
5.- Cuando el óxido de mercurio HgO(s) se calienta en un recipiente cerrado, en el que se ha hecho el vacío, se
disocia reversiblemente en vapor de mercurio y oxígeno, de acuerdo con el equilibrio: 2 HgO(s) ⇄ 2 Hg(g) + O2(g).
Tras alcanzar el equilibrio, la presión total fue de 0,185 atm a 380 ºC. Calcule:
a) Las presiones parciales de cada uno de los componentes gaseosos.  
b) El valor de las constantes de equilibrio KP y KC.  
Datos: R = 0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1.
6.- La anilina (C6H5NH2) es una amina muy utilizada en la industria de colorantes y se disocia en agua según el
equilibrio: C6H5NH2 + H2O ⇄ C6H5NH3+ + OH−. Si se añaden 9,3 g de dicha sustancia a la cantidad de agua
necesaria para obtener 250 mL de disolución, calcule:
a) El grado de disociación.
b) El pH de la disolución resultante.
Datos: Kb(anilina) = 4,3⋅10−10; masas atómicas relativas C=12, N=14 y H=1.
PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA
QUÍMICA
UNIVERSIDAD
ANDALUCÍA, CEUTA, MELILLA y CENTROS en MARRUECOS
CURSO 2018-2019
Instrucciones: a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida.
c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número.
d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.
e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno.
f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de
síntesis.
g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o
transmitir datos.
OPCIÓN B
1.- Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Sulfuro de cobre(II); b) Ácido carbónico;
c) 1,3,5-Trimetilbenceno; d) BaO2; e) Ag2CrO4; f) CH3OCH2CH3.
2.- Sea el elemento de Z=30:

a) Indique, en base a la configuración electrónica, el grupo y el periodo en el que se encuentra.
b) Establezca una posible combinación de números cuánticos para el electrón diferenciador.
c) Indique razonadamente cuál sería el ion más estable de este elemento.
3.- Considere las moléculas NF3 y CH3OH:

a) Escriba sus estructuras de Lewis.
b) Justifique sus geometrías según la TRPECV.
c) Razone si son o no polares.
4.- Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) En una disolución acuosa ácida no existen iones hidróxido (OH−).
b) El pH de una disolución acuosa de cianuro de sodio (NaCN) es básico.
c) El HCl concentrado es un ácido fuerte, mientras que diluido es un ácido débil.
5.- El producto de solubilidad a 25 °C del MgF2 es de 8⋅10−8. Basándose en las reacciones correspondientes:
a) ¿Cuántos gramos de MgF2 se pueden disolver en 250 mL de agua? 
b) ¿Cuántos gramos de MgF2 se disolverán en 250 mL de una disolución de concentración 0,1 M de Mg(NO3)2?
Datos: masas atómicas relativas Mg=24,3 y F=19.
6.- Para la siguiente reacción:

K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Si el rendimiento de la reacción es del 90 %, determine el volumen de gas cloro (Cl2), medido a 80 ºC y
700 mmHg, que se obtiene a partir de 125 g de dicromato de potasio (K2Cr2O7).
Datos: masas atómicas relativas K=39, Cr=52 y O=16; R = 0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1.

Examenes Quimica - A y B

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

Examenes Quimica - A y B

Cargado por

Información del documento

Descripción original:

Derechos de autor

Formatos disponibles

Compartir este documento

Compartir o incrustar documentos

Opciones para compartir

¿Le pareció útil este documento?

¿Este contenido es inapropiado?

Copyright:

Formatos disponibles

Examenes Quimica - A y B

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

PRUEBA DE ACCESO Y ADMISIÓN A LA

Instrucciones: a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

2.- Conteste razonadamente:

Instrucciones: a) Duración: 1 hora y 30 minutos.

2.- Sea el elemento de Z=30:

3.- Considere las moléculas NF3 y CH3OH:

4.- Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

6.- Para la siguiente reacción:

También podría gustarte