Chemistry">
Nothing Special   »   [go: up one dir, main page]
Scribd Logo
Cargar

¡Te damos la bienvenida a Scribd!

  • 205 vistas

    LaboratorioN°2 Planta

    Cargado por

    Nicole Flores Genebrozo
    Este documento presenta los resultados de un laboratorio sobre la alcalinidad del agua. Se analizaron muestras de agua potable, de poza y de río. La alcalinidad se midió titulando las muestras con ácido sulfúrico usando dos indicadores. Los resultados mostraron que el agua potable tenía 114 mg/L de alcalinidad, el agua de poza 148 mEq/L, y el agua de río 1 tenía 10 mg/L de carbonatos y 82 mEq/L de bicarbonatos. El agua de río 2 no contenía hidró

    Copyright:

    © All Rights Reserved
    Descargue como DOCX, PDF, TXT o lea en línea desde Scribd

    LaboratorioN°2 Planta

    Cargado por

    Nicole Flores Genebrozo
    205 vistas14 páginas
    Este documento presenta los resultados de un laboratorio sobre la alcalinidad del agua. Se analizaron muestras de agua potable, de poza y de río. La alcalinidad se midió titulando las muestras con ácido sulfúrico usando dos indicadores. Los resultados mostraron que el agua potable tenía 114 mg/L de alcalinidad, el agua de poza 148 mEq/L, y el agua de río 1 tenía 10 mg/L de carbonatos y 82 mEq/L de bicarbonatos. El agua de río 2 no contenía hidró

    Descripción original:

    Título original

    LaboratorioN°2 planta

    Derechos de autor

    © © All Rights Reserved

    Formatos disponibles

    DOCX, PDF, TXT o lea en línea desde Scribd

    ¿Le pareció útil este documento?

    ¿Este contenido es inapropiado?

    Este documento presenta los resultados de un laboratorio sobre la alcalinidad del agua. Se analizaron muestras de agua potable, de poza y de río. La alcalinidad se midió titulando las muestras con ácido sulfúrico usando dos indicadores. Los resultados mostraron que el agua potable tenía 114 mg/L de alcalinidad, el agua de poza 148 mEq/L, y el agua de río 1 tenía 10 mg/L de carbonatos y 82 mEq/L de bicarbonatos. El agua de río 2 no contenía hidró

    Copyright:

    © All Rights Reserved
    Descargue como DOCX, PDF, TXT o lea en línea desde Scribd
    Descargar como docx, pdf o txt
    205 vistas14 páginas

    LaboratorioN°2 Planta

    Cargado por

    Nicole Flores Genebrozo
    Este documento presenta los resultados de un laboratorio sobre la alcalinidad del agua. Se analizaron muestras de agua potable, de poza y de río. La alcalinidad se midió titulando las muestras con ácido sulfúrico usando dos indicadores. Los resultados mostraron que el agua potable tenía 114 mg/L de alcalinidad, el agua de poza 148 mEq/L, y el agua de río 1 tenía 10 mg/L de carbonatos y 82 mEq/L de bicarbonatos. El agua de río 2 no contenía hidró

    Copyright:

    © All Rights Reserved
    Descargue como DOCX, PDF, TXT o lea en línea desde Scribd
    Descargar como docx, pdf o txt
    de 14

    INTEGRANTES:

    Cisneros Rojas, Pierina


    Galvez Espinoza, Cynthia
    Flores Genebrozo, Nayeli
    Inocente Ynocente, David

    INFORME DE
    LABORATORIO Nº 2
    DE OPERACIONES EN
    SERVICIOS DE PLANTA

    ALCALINIDAD
    (Análisis del agua)

    Fecha de Realización: 01/06/2021


    Fecha de Entrega: 14/06/2021

    SECCIÓN: C1-D

    DOCENTE: GALLEJOS HINOSOJA, MIGUEL


    ANGEL
    I. OBJETIVOS

    II. FUNDAMENTO TEÓRICO

    ALCALINIDAD
    Capacidad para neutralizar un ácido o aceptar
    protones (H+), se debe a la presencia de
    aniones disueltos como bicarbonatos (HCO3-),
    carbonatos (CO32-) e hidróxidos (OH-).

    Los más comunes son bicarbonato de calcio y el bicarbonato de magnesio. La alcalinidad ayuda
    a corregir o regular los cambios de pH debido a la adición de ácido. En general, las aguas
    residuales son alcalinas y es un atributo que se obtiene de la cantidad de procesos en las aguas
    de tratamiento, el agua subterránea, y los materiales añadidos en usos domésticos
    La alcalinidad de las aguas residuales se considera importante ya que ésta se muestra cuando se
    realizan tratamientos químicos, eliminación de nutrientes biológicas y eliminación de amoníaco
    mediante extracción o arrastre de aire.

    ESPECIES OH-, CO32- y HCO3-

    Son las que confieren alcalinidad al agua mineral, a la cal, a la soda cáustica, pueden
    hallarse como especie única o mezclas binarias. Solo son compatibles OH- con CO32- y
    CO32-con HCO3-, la imposibilidad de que coexistan hidróxidos (OH -) y
    bicarbonatos (HCO3-) viene dado por la siguiente razón:

    2−¿+ H O¿
    2

    La determinación de carbonatos, hidroxilos


    −¿⟺ CO3 ¿

    HCO3−¿+OH ¿

    y bicarbonatos se realiza por titulación con


    solución valorada de un ácido fuerte
    empleando 2 indicadores para la
    determinación del punto final.

    La alcalinidad de las aguas naturales es debida primariamente a las sales de ácidos débiles y a la
    presencia de bases; el bicarbonato representa la mayor forma de alcalinidad. En algunas
    circunstancias las aguas naturales pueden contener cantidades significativas de alcalinidad
    debida al carbonato y al hidróxido, particularmente en aguas superficiales en las que abundan
    las algas y donde se puede alcanzar un pH entre 9 y 10.
    Otro factor es la indicación de los compuestos alcalinos o "básicos" que están presentes en el
    agua. Regularmente se presentan en forma de hidróxidos, carbonatos y bicarbonatos: de calcio,
    potasio, sodio y magnesio. Los límites razonables de la alcalinidad están entre 30 mg/L y 250
    mg/L. Cada compuesto produce su alcalinidad específica, pero para los fines de calidad y/o
    tratamiento del agua se considera la suma de todas ellas (Alcalinidad en totalidad).
    Si todas las sustancias básicas que constituyen la alcalinidad son sales de calcio y magnesio,
    entonces la alcalinidad será igual a la dureza del agua. No es deseable una alcalinidad inferior a
    10 mg/L porque convierte el agua en muy corrosiva.
    Fuente: AWWA (1992). Standard Methods for the examination of Water and Wastewater.
    Métodos estándar para examinación de Agua y aguas residuales. (Español) Recuperado
    de:https://www.aguamarket.com/diccionario/terminos.asp?Id=153&termino=alcalinidad

    INSTRUMENTOS
    Luna de reloj Piceta Bagueta Bureta

    Soporte Matraz de
    Vaso de precipitado 50 ml Fiola de 1000 y 100 ml
    universal 200 ml

    Pinza mariposa Espátula Pipeta aforada de 10ml

    Pipeteador Pump Pipeta Probeta de Guía, Ats


    2ml 50ml

    III. MATERIALES
    REACTIVOS
    Na2S2O3
    Agua destilada Fenolftaleína Naranja de metilo (Tiosulfato de H2SO4
    sodio)
    IV. PROCEDIMIENTO

    Preparación de 1000 ml H2SO4 0.02 M

    1 En una fiola de 1L agregar 500 2 Se pipetea 0.55 mL del H2SO4 Enrazar con agua destilada
    ml de agua destilada aprox. 3
    0.01 M y se lleva a un vaso y homogenizar
    precipitado pasando a la fiola

    Preparación de 100 ml Na2S2O3 0.1 M

    2 3 Enrazar con agua destilada


    1 En una luna de reloj o vaso de Agregar agua destilada y verter en una
    fiola de 100ml, enjuagar varias veces y homogenizar
    50 ml pesar la masa del
    tiosulfato de sodio para no perder muestra
    MUESTRAS ALCALINAS
    Se verificó que los instrumentos a utilizar estén en buen estado, limpios y secos.

    Valoración de muestras de agua potable, poza y de rio con presencia de hidróxidos – carbonatos o bicarbonatos:

    1 2
    Se añade 2-3
    Se pipetea 50 mL de la muestra y 3 Se valora con H2SO4 0.02 M y
    se lleva a un matraz gotas de
    Fenolftaleína se anota el gasto (Vf)

    4 Se añade 4 gotas de 5
    Naranja de metilo Se continúa valorando hasta alcanzar el
    viraje y se vuelve anotar el gasto (Vm).

    Si la muestra reacciona con fenolftaleína:


    tiene presente los OH- y CO32-
    Reacción con naranja de metilo:
    Presencia de bicarbonatos (HCO3-)
    V. CALCULOS Y RESULTADOS

    Determinación de la alcalinidad

    1) Muestra de Poza → ph: 7

    P=0
    Incoloro
    M=0

    100 ml de Na2S2O3 : 0.1 M


    a partir de

    0.05 M

    Datos Obtenidos

    Primer Caso

    Agua Potable

    V gasto (M) Condición


    5.7 ml F=0

    T xN
    M= x 50000 mgCaC O 3 / L
    Vm

    M =114 mgCaC O3 / L

    ¿
    Segundo Caso

    Agua de Poza

    V gasto (M) Condición


    7.4 ml F=0

    Tercer Caso

    Agua de rio 1
    V gasto (F) → P Condición
    0.5 ml 2F < T
    V gasto (T) = 5.1 ml 1 < 5.1 ml

    Bicarbonatos (T – 2F)
    Carbonatos (2F)

    [CO3-2] = 2 x 10
    [CO3-2] = 20

    Agua de rio 2

    V gasto (M) Condición


    6.8 ml F=0
    VI. DISCUSIÓN DE RESULTADOS

    CASO 1: Agua potable

    En este caso se usó como indicador a la fenolftaleína en la cual el viraje se da a un pH


    igual a 0, el cual nos indica que es incoloro y no se forma hidróxidos ni carbonato. En
    este caso la alcalinidad se halló directamente por una titulación alcalimetríca con un
    ácido fuerte siendo este el ácido sulfúrico, dónde el gasto del ácido formará parte del
    calculó de alcalinidad, siendo para el su alcalinidad en anaranjado de metilo 114 mEq/L.

    Se utilizó como indicador el anaranjado de metilo, ya que el pH de bicarbonatos


    es más bajo, dónde la fenolftaleína no causa ninguna coloración, siendo así la
    alcalinidad P igual a cero.

    CASO 2: Agua de poza

    En este caso tuvimos que hacer el uso de ambos indicadores, primero con la
    fenolftaleína para hallar la alcalinidad P siendo esta de 0 mEq/L, y con el anaranjado de
    metilo la alcalinidad debería haber salido 148mEq/L de carbonato, donde M = 7.4 ml de
    gasto igual a la concentración de bicarbonato148mEq/L.

    CASO 3: Agua de río 1

    Nuevamente, primero se usó la fenolftaleína para hallar la alcalinidad P siendo esta


    0.5ml y la alcalinidad de fenolftaleína 10 mg de carbonato, y con ella alcalinidad de
    anaranjado de metilo debería haber salido 102 mEq/L de carbonato, puesto que para
    obtener las concentración de bicarbonato T - 2F se obtuvo 82 mEq/L de carbonato,
    siendo el gasto en T = 5.1 ml.

    CASO 4: Agua de río 2

    La fenolftaleína nos dio un resultado para la alcalinidad P siendo esta 0, y con el


    anaranjado de metilo la alcalinidad 136 mEq/L de carbonato igual a la concentración de
    bicarbonato 136 mEq/L con un gasto de M = 6.8 ml.
    VII.CONCLUSIONES

    VIII. CUESTIONARIO

     ¿Qué es la alcalinidad total y porqué es importa?


     La alcalinidad depende del sistema carbonato existente en el agua. Según esto
    ¿cuántos tipos de alcalinidad se conoce?
     ¿Por qué se utilizan indicadores de color en el proceso de titulación?
     En una titulación de 25 mL de una solución que contiene una mezcla de
    Na2CO3 y NaHCO3 en presencia de fenolftaleína se utilizó 25,5 mL de HCl 0,5N
    y en presencia de anaranjado de metilo se gastó 28,2 mL más de HCl 0,5N.
    ¿Cuántos gramos de cada sustancia están contenidos en 150 mL de la mezcla?

     Se toma una muestra de 100 mL de agua de pozo de una planta industrial. Al


    agregar unas tres gotas de fenolftaleína se mantiene incolora. Luego se añade
    tres gotas de anaranjado de metilo al agua, y da coloración naranja. Se
    requiere agregar a la muestra de agua 5 mL de HCl 0,1N para que el indicador
    vire a color rojo. Se pide determinar:
    a. La alcalinidad P del agua
    b. La alcalinidad M del agua

    IX. BIBLIOGRAFÍA

     Manuel Castillo (1995) “Evolución Histórica De Las Teorías En La


    Preparación De Ácido Sulfúrico” Recuperado de file:///C:/Downloads/Dialnet-
    EvolucionHistoricaDeLasTeoriasEnLaPreparacionDelAc-62101.pdf
     LinkFang (2016). Alcalimetría. Recuperado de :
    https://es.linkfang.org/wiki/Alcalimetr%C3%ADa
     Ciencia Divertida e Interactiva. (2019). Naranja de Metilo. Recuperado de :
    https://cienciainteractivaydivertida.wordpress.com/2017/10/31/naranja-de-
    metilo-tremendo-indicador-de-ph/
     Mettler Toledo. (2019). Valoración. Recuperado de :
    https://www.mt.com/mx/es/home/library/FAQ/lab-analytical-
    instruments/titration.html
    X. ANEXOS

    También podría gustarte