INSTITUCIÓN EDUCATIVA JOSÉ ANTONIO GALÁN

NIT. 829000548-1
Resolución N° 17731 de Diciembre 5 del 2000
DANE 168081000407
Guía 8°: nomenclatura inorgánica-reacciones químicas (guía 2)
Periodo: tercero Asignatura: Química
Docente: NAIM RUEDA PETRO Fecha de inicio: del 30 de Agosto al 3 de Sep/21.
Nombre del estudiante: Fecha de entrega guía resuelta: del 20 al 24 de sep.
Meta de aprendizaje: Explicar condiciones de cambio y conservación en diversos sistemas, teniendo en
cuenta la transferencia de energía y su interacción con la materia.
Materiales requeridos: Guía, cuaderno, lápiz, borrador, lapicero negro y rojo, equipo de cómputo y
conectividad.
Instrucciones: Lea cuidadosamente la guía y resuelva las actividades que encontrará.
Desarróllelas en el cuaderno a mano, luego escanee las páginas, páselo a un
archivo PDF en un solo documento y envíela por pizarrón de tarea de la
plataforma integra.
Criterios de evaluación: 1. La actividad debe presentarse a mano, con letra legible.
2. Se tendrá en cuenta la presentación y el orden de los puntos
desarrollados.
3. El desarrollo de la actividad sólo se recibirá en un único archivo pegando
las imágenes del cuaderno en formato Word o PDF. Únicamente por el
pizarrón.
4. Se tendrá en cuenta el envío oportuno dentro de las fechas estipuladas. El
desarrollo de las actividades de la guía sólo puede ser enviado en una
oportunidad, sea cuidadoso y cerciórese de que esté correcto y completo (no
se recibirá fuera de las fechas).
5. El desarrollo de la actividad es personal, no se permite el intercambio de
respuestas. Cualquier plagio dará lugar a la anulación de la actividad.
Fecha de entrega Estudiantes sin conectividad: se dispondrá de fechas a través de coordinación
- Estudiantes con conectividad: revisar el día exacto en pizarrón de tarea
entre el 20 y 24 de Septiembre.

INTRODUCCIÓN A LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

La nomenclatura química es la denominación correcta de las sustancias químicas con
base en determinadas normas, En la actualidad, se utilizan tres tipos de nomenclatura: la
nomenclatura tradicional, la nomenclatura stock y la nomenclatura sistemática.
La nomenclatura química puede considerarse como un lenguaje. Como tal, consta de
palabras y debe obedecer a unas reglas de sintaxis. En este lenguaje, las palabras son los
nombres de los elementos; la sintaxis es el conjunto de reglas para construir frases a partir
de las palabras, frases que constituyen los nombres de las sustancias químicas. Dicha
sintaxis incluye el uso de comas, puntos y guiones, prefijos o sufijos, paréntesis o
corchetes, etc.
NOMBRES DE LOS ELEMENTOS
Los elementos se representan mediante abreviaturas llamadas símbolos, que consisten en
una letra mayúscula, inicial del nombre del elemento (en algunos casos, el nombre latino),
y, si es necesario, una segunda letra para distinguir elementos con la misma letra inicial.
Los nombres latinos de los elementos siguientes se usan para formar los nombres de sus
aniones, con los sufijos –uro, -ato e –ito:
 ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
Los elementos, en estado libre y en condiciones ordinarias, no se encuentran en forma de
átomos individuales (salvo los gases nobles), sino en formas moleculares o cristalinas,
cuyo número de átomos, cuando es definido, se indica con un subíndice a la derecha del
símbolo. Se nombran añadiendo al nombre del elemento un prefijo multiplicativo (tabla 1).
Si el número de átomos es indefinido puede utilizarse el prefijo poli.
Los elementos sólidos formados por grandes redes atómicas que abarcan a todo el cristal,
como los metales, se representan simplemente con el símbolo del elemento. Por ejemplo,
el hierro: Fe. Si es necesario, puede especificarse el tipo de estructura cristalina entre
paréntesis.

Ejemplos (entre paréntesis el nombre tradicional admitido):

COMPUESTOS INORGÁNICOS. GENERALIDADES

La mayor parte de los compuestos inorgánicos son de naturaleza esencialmente binaria,
es decir, que están formados por dos tipos de constituyentes, uno de carácter
electropositivo y otro electronegativo. En los compuestos iónicos, estos constituyentes son
el catión y el anión. Cada constituyente puede ser monoatómico o poliatómico.
ESCRITURA DE LAS FÓRMULAS
a) En las fórmulas figura en primer lugar el constituyente electropositivo y en segundo
lugar, sin separación, el electronegativo. Ejemplos: HCl (no ClH) ---o---- NaClO (no
ClONa).
b) El número de átomos o grupos de átomos que se repiten en un constituyente se
indica por medio de un subíndice numérico a la derecha. Si el subíndice afecta a un
grupo de átomos, éste se encierra entre paréntesis o corchetes.
Ejemplos: H2SO4, Ba(OH)2, Al2(SO4)3

NOMENCLATURA
La nomenclatura química inorgánica puede hacerse de tres formas y todas son correctas:
la nomenclatura tradicional, la nomenclatura stock y la nomenclatura sistemática. La
nomenclatura tradicional emplea sufijos y, en algunos casos, prefijos para indicar el
número de oxidación que poseen los elementos dentro de un compuesto, por ejemplo,
FeO es denominado oxido ferroso pues usa el menor número de oxidación y Fe 2O3 óxido
férrico pues usa el mayor número de oxidación.
La nomenclatura stock utiliza números romanos en paréntesis para indicar el número de
oxidación del elemento, por ejemplo; FeO es denominado óxido de hierro (II) y Fe 2O3 óxido
de hierro (III).
Aunque la IUPAC admite en muchos casos la nomenclatura tradicional, se recomienda el
uso de la nomenclatura sistemática, normalmente la nomenclatura de composición o la de
adición. La nomenclatura sistemática emplea prefijos griegos como: mono (1 átomo), di
(2 átomos), tri (3 átomos), tetra (4 átomos), penta (5 átomos), entre otros; por ejemplo,
FeO es el monóxido de hierro y el Fe2O3 es el trióxido de dihierro.
Éstas son las reglas de carácter general correspondientes en cada tipo de compuestos:
a) La proporción estequiométrica de los átomos o grupos de átomos en la fórmula de
cada constituyente o de la molécula puede indicarse mediante prefijos
multiplicativos (tabla 1).
Ejemplo: N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno

Los prefijos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc., se emplean cuando el nombre del grupo
atómico incluye un prefijo multiplicativo o es suficientemente complejo. En este
caso, el nombre del grupo se escribe entre paréntesis o corchetes, precedido del
prefijo multiplicativo.
Ejemplo: Al2(CO3)3 Tris[trioxidocarbonato] de dialuminio

b) La proporción estequiométrica también puede expresarse indicando las cargas de

los iones (en el caso de los compuestos iónicos) o mediante los números de
oxidación de los átomos. En un ion monoatómico, el número de oxidación indica su
carga. El número de oxidación de un átomo en un ion poliatómico o en una
molécula es la carga que tendría dicho átomo si los electrones de enlace entre cada
dos átomos se los llevase el más electronegativo. La tabla 2 muestra una tabla
periódica con los números de oxidación. Al nombrar un compuesto, los números de
oxidación se escriben con números romanos sin signo (sistema de Stock).
Cuando el número de oxidación de un elemento es único (como en el Na, Ca, Al, etc.), no
es necesario indicarlo.

c) Los sufijos de la nomenclatura tradicional tienden a desaparecer ya que hay

elementos con más de cuatro estados de oxidación para los cuales este tipo de
nomenclatura es obsoleta y no funcional.

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA PARA ÓXIDOS

Los óxidos básicos se nombran anteponiendo a la palabra óxido el prefijo que incida el
número de átomos de oxigeno que hay en la molécula y luego se agrega el nombre del
elemento independientemente de que sea un metal o un no metal. Por ejemplo:
MgO= monóxido de magnesio
Al2O3= trióxido de aluminio
Cu2O= monóxido de dicobre
CO= monóxido de carbono
CO2= dióxido de carbono
SO3= trióxido de azufre

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA PARA HIDRÓXIDOS

Para nombrar los hidróxidos se utiliza el prefijo hidróxido seguido del elemento, esta
norma se aplica en las tres nomenclaturas (tradicional, stock y sistemática). Por ejemplo:
NaOH= hidróxido de sodio
KOH= hidróxido de potasio
Au(OH)3= trióxido de cloro
 NOMENCLATURA SISTEMÁTICA PARA ÁCIDOS
Se nombran con el genérico ácido y el nombre del anión correspondiente cambiando el
sufijo –uro por –hídrico:

Según la IUPAC, estos nombres quedan fuera de la nomenclatura sistemática, ya que no

corresponden a sustancias de composición definida, por tratarse de disoluciones acuosas.
Nomenclatura de oxoácidos
La IUPAC ha recomendado diversas nomenclaturas sistemáticas que se han ido
modificando periódicamente. Una de ellas es la llamada nombre de hidrógeno (hydrogen
name), que consiste en la palabra hidrógeno, dihidrógeno, etc., seguida del nombre del
oxoanión entre paréntesis. En el caso de los iones con H ácido, se añade finalmente la
carga del ion.
 NOMENCLATURA PARA SALES
En la estructura de las sales se encuentra un metal proveniente del hidróxido y un no
metal proveniente del ácido, para nombrarlos se debe tener en cuenta el origen de la sal, o
sea, el nombre del ácido del cual proviene, pero cambiando su terminación, seguido del
nombre del hidróxido. Por ejemplo: nitrato de plata (AgNO 3) proviene del ácido nítrico
(HNO3) del cual se toma el anión (NO 3-) y del hidróxido de plata (AgOH) que aporta el
catión (Ag+).
Para nombrar una sal se menciona primero el anión luego se menciona el catión, sin
embargo, en la escritura es al contrario, por ejemplo, LiNO 3= nitrato de litio. Así, para
nombrar las sales, basta con saber el nombre del anión proveniente del ácido y el nombre
del elemento acompañante. Al2(CO3)3 =carbonato de aluminio; AlPO4= fosfato de aluminio.
En la nomenclatura sistemática para las sales se hace un poco más complicado:
3H2CO2 + 2Al(OH)3  Al2(CO2)3 + 6H2O
Dioxocarbonato (II) de dihidrógeno + trihidróxido de aluminio  tris[trioxocarbonato (IV)]
de dialuminio + agua

ACTIVIDAD 1
1. De nombre mediante nomenclatura sistemática a los siguientes óxidos e hidróxidos:
COMPUESTO NOMBRE COMNPUESTO NOMBRE (N:
(NOMENCLATURA SISTEMÁTICA)
SISTEMÁTICA)
CO Hg(OH)2
CO2 Al(OH)3
SiO2 Sr(OH)2
NO2 Fe(OH)2
N2O3 KOH
SO2 NaOH
SO3 Ca(OH)2
Cl2O3 V(OH)5
Cl2O5 Pb(OH)4
Mn2O3 Sn(OH)4
2. Indique el nombre de los siguientes ácidos (ver tabla de nombres comunes para ácidos
de ésta guía)
COMPUESTO NOMBRE
HNO2
H3PO4
HClO
H2CO3
H2SO4

3. Busca productos cotidianos que dentro de su composición tengan óxidos, hidróxidos,

ácidos y sales (2 de cada uno); y diga su uso. Por ejemplo. (no use los siguientes
ejemplos en su entrega)

UNIDAD 4

FUNDAMENTO DE LAS REACCIONES QUIMICAS

 Concepto de reacción química y ecuación química

 Importancia de las reacciones químicas
 Simbologías más usuales en las reacciones químicas
 Clasificación de las reacciones químicas
 Balanceo de ecuaciones: método de Tanteo

INTRODUCCIÓN

Reacciones químicas y colisiones entre moléculas

Cuando algunas sustancias se ponen en contacto bajo determinadas condiciones,

interactúan dando lugar a nuevas sustancias, se genera un proceso de cambio. Las
sustancias que se transforman se llaman reactivos, y las sustancias resultantes de la
transformación se denominan productos. Una molécula de metano CH 4 reacciona con dos
moléculas de oxígeno O2, para producir dos moléculas agua 2H 2O y una molécula de
dióxido de carbono CO2. Las reacciones químicas no solo se presentan en laboratorios, en
la naturaleza la materia está sometida a cambios constantes. Ejemplo de ello son: la
formación del agua, la respiración, el ciclo de agua, el ozono presente en la atmósfera,
entre otros.

ECUACIONES QUÍMICAS

Las reacciones se representan por medio de ecuaciones químicas, esta representación se

realiza por medio de fórmulas y símbolos de lo que ocurre en una reacción. Al leer una
ecuación química se debe tener en cuenta que: Los números ubicados antes de cada
fórmula molecular, representan la cantidad de materia expresada en moléculas o moles de
cada compuesto. Si la expresión es uno no se escribe.
La ecuaciones químicas deben proporcionar la mayor cantidad posible de información,
para ello se utilizan los siguientes símbolos.

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

La clasificación de las reacciones químicas se determina a partir de las transformaciones

que se producen. A continuación se describen siete reacciones

1. Reacciones de síntesis o
combinación: dos o más sustancias
reaccionan para formar una nueva
sustancia, presentando una
estructura más compleja que los
reactivos. La ecuación: A+B=AB
Pueden presentarse tres tipos de
reacciones de síntesis: •
Combinación de dos iones o
 elementos para formar compuestos
• Combinación entre un ión o un
elemento y un compuesto para
generar otro compuesto • Reacción
de dos compuestos para formar un
nuevo compuesto

2. Reacciones de desplazamiento: las sustancias involucradas desplazan un ion o

átomo de un elemento o compuesto de su posición inicial. Se pueden presentar
desplazamiento simple o doble

Desplazamiento simple: un átomo en Desplazamiento doble: dos compuestos

estado reacciona con un compuesto, y reaccionan formando dos compuestos
desplaza un ion o átomo y forman otro totalmente nuevos. Por lo general las
compuesto. sustancias reaccionan que están en un medio
acuoso. Se dividen las reacciones de
desplazamiento doble en:

3. Reacciones de neutralización: ocurren entre un ácido y una base, produciendo sal y

agua.

4. Reacciones de precipitación: además del intercambio de átomos o iones las

sustancias reaccionantes dan lugar a un precipitado o fase sólida insoluble.

5. Reacciones de descomposición: los compuestos se descomponen para formar dos o

más moléculas. La representación es:

Pueden ser iones, elementos o compuestos. La descomposición del agua se lleva a

cabo a través del proceso de electrólisis, en la cual se requiere aplicar electricidad.

Existe otro tipo de reacción por descomposición térmica, en la cual es necesario aplicar
calor.
6. Reacciones exotérmica: se presenta una liberación de energía en forma de luz, calor
o sonido. La combustión y la fermentación son ejemplos de reacciones exotérmicas.

7. Reacciones endotérmica: es necesario un aporte constante de energía para romper

los enlaces de los reactivos. Un ejemplo de esta reacción es el proceso de la
fotosíntesis.

8. Reacciones de óxido – reducción o redox: Intercambio de electrones entre los

reactivos para generar los productos.

La respiración, reacción en una pila y la combustión de hidrocarburos son ejemplos de

reacciones redox.
9. Reacciones reversibles e
irreversibles: Reacciones
reversibles, se presenta cuando
los productos se forman el
mismo tiempo que los reactivos.
Y se utiliza una flecha en un
solo sentido.

10. Reacciones irreversibles, se

producen cuando los reactantes
se consumen totalmente hasta
convertirse en los productos.
Ejemplo la combustión.

ACTIVIDAD 2: EXPERIMENTO

Describa los resultados, consulte la reacción química que ocurre entre el bicarbonato de
sodio y el vinagre; y anexe imágenes de usted mientras desarrolla el experimento.
 ESTEQIOMETRÍA
La palabra estequiometría fue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremías B.
Richter para designar la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben
combinar los elementos químicos. La relación cuantitativa entre los reactivos y los
productos se llama estequiometría. El término estequiometría se deriva de dos palabras
griegas: stoicheion (que significa “elemento”) y metron (que significa “medida”).

Mijaíl Lomonósov en 1745, enunció la ley de conservación de la materia “En una reacción química donde la
masa permanece invariable, es decir, la masa presente en los reactivos es igual a la masa presente en los
productos”. En el mismo año el químico Antoine Lavoisier (Figura 9) propone que “la materia no se crea ni
se destruye, solo se transforma”. Es por esto que muchas veces la ley de conservación de la materia es
conocida como ley de LavoisierLomonósov.

Teniendo como referencia la ley de conservación de la materia, cuando se escribe una ecuación y se realiza
química, debe cumplirse que los átomos en los reactivos deben ser igual a los átomos de los productos.

BALANCEO POR TANTEO

Balancear ecuaciones consiste en equilibrar los reactivos y productos de las formulas.
Para ello, sólo se agregan coeficientes cuando se requiera pero no se cambian los
subíndices. El método de tanteo consiste en igualar el número y clase de átomos, iones o
moléculas reactantes con los productos a fin de cumplir la Ley de la Conservación de la
Materia.
 ACTIVIDAD
1. Señala en la figura 18 todos los componentes que identificas de una ecuación química.

2. Escribe las siguientes ecuaciones en palabras, como si las estuviera leyendo:

3. Determine a qué tipo de reacción corresponden los siguientes ejemplos:

4. Resuelve el siguiente crucigrama

5. Realice el balance entre reactivos y productos de las siguientes ecuaciones, teniendo
como referencia la conservación de la materia.