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    Guia Virtual 5

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    CATALINA GARZON VARON
    Este documento presenta instrucciones para resolver problemas de estequiometría utilizando el método molar. Explica los tres pasos básicos para calcular las masas involucradas: 1) calcular moles de sustancias conocidas, 2) calcular moles de sustancias desconocidas usando coeficientes moleculares, y 3) calcular masas o volúmenes desconocidos a partir de los moles calculados. Luego, proporciona ejemplos de cálculos para tres tipos de problemas: masa-masa, masa-volumen, y vol

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    Este documento presenta instrucciones para resolver problemas de estequiometría utilizando el método molar. Explica los tres pasos básicos para calcular las masas involucradas: 1) calcular moles de sustancias conocidas, 2) calcular moles de sustancias desconocidas usando coeficientes moleculares, y 3) calcular masas o volúmenes desconocidos a partir de los moles calculados. Luego, proporciona ejemplos de cálculos para tres tipos de problemas: masa-masa, masa-volumen, y vol

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    COLEGIO RAMÓN B JIMENO

    ¿Agua para todos y para siempre?, “Hacia una ética biocéntrica Jimenista”

    GUIA VIRTUAL # 4
    GRADO UNDECIMO

    DOCENTE:
    Objetivo: Realizar cálculos a partir de ecuaciones balanceadas.
    Tema: Estequiometria Fecha: 01 de marzo/21(primer periodo)

    NOMBRE: Catalina Garzon Varón CURSO: 1102

    CALCULOS EN LOS QUE INTERVIENEN MOLES PARA RESOLVER PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRIA


    El uso de la información que se obtiene de una ecuación química balanceada nos ayuda a resolver
    problemas estequiométricos de muy diversas maneras. El método con el cual se va a trabajar es el método
    molar, que es una aplicación de nuestro método general para la resolución de problemas, el análisis
    dimensional. Para resolver problemas por medio del método molar hay que seguir tres pasos básicos:

    PASO I: Calcular los moles de las unidades elementales (átomos, formulas mínimas, moléculas y iones) del
    elemento, compuesto o ion, a partir de la masa o el volumen (si se trata de gases) de las sustancias
    conocidas en el problema.
    PASO II: Calcular las moles de las cantidades desconocidas en el problema, utilizando los coeficientes de las
    sustancias en la ecuación balanceada.
    PASO III: Determinar la masa o el volumen (si se trata de gases) de esas sustancias desconocidas en las
    unidades indicadas en el problema, a partir de los moles calculados para las cantidades desconocidas.

    la clave de este método es el mol, piense en MOLES

    GRAMOS CONCIDOS paso I MOLES PASO II MOLES PASO III GRAMOS


    O LITROS CONOCIDOS ------------ ------------ ----------- DESCONOCIDOS
    (en gases) CONOCIDAS DESCONOCIDOS O LT. DESCONOC.

    1 mol de gas ideal ocupa 22.4L

    TIPOS DE PROBLEMAS ESTEQUIOMETRICAS

    El método molar funciona bien con los tres tipos de problemas estequiométricos:

    1. Masa – masa
    2. Masa – volumen o volumen – masa
    3. Volumen – volumen

    Ahora vamos a aplicar los tres pasos básicos para la resolución de estos tres tipos de problemas
    estequiométricos.
    COLEGIO RAMÓN B JIMENO
    ¿Agua para todos y para siempre?, “Hacia una ética biocéntrica Jimenista”

    • Problemas de estequiometria masa – masa

    Ejemplo:

    1. Calcular la cantidad de gramos de oxigeno que se necesitan para quemar 72,0 g de C2H6 hasta
    CO2 y H2O. la ecuación para la reacción es
    calor
    C2H6 (g) + O2 ---------- CO2 (g) + H2O(g)

    Procedimiento:

    a. Balanceamos la ecuación
    b. Hallamos las masas molares de cada sustancia
    c. Identifico la sustancia conocida con la cantidad conocida
    d. Identifico la sustancia desconocida
    e. Realizar los cálculos respectivos.

    Desarrollo
    72g ??
    calor
    2 C2H6 + 7 O2 --------- 4 CO2 + 6 H2O
    8+6=14 oxigenos
    (30 g/mol) + (32 g/mol) --------- (44g/mol) + (18g/mol)

    HALLAMOS MOLES CONOCIDAS


    ?mol C2H6 =72g C2H6 (1mol/30g)= 2.4 mol/g
    HALLAMOS MOLES DESCONOCIDAS
    ?mol O2= 2.4 mol C2H6 (7mol O2/ 2mol C2H6)= 8.4 mol O2
    HALLAMOS GRAMOS DESCONOCIDOS
    ?g O2= 8.4 mol O2 (32g/1 mol O2)= 268.8g O2
    COLEGIO RAMÓN B JIMENO
    ¿Agua para todos y para siempre?, “Hacia una ética biocéntrica Jimenista”

    2. Calcule el numero de gramos de moléculas de cloro que se producen al hacer reaccionar 22.1 g
    de oxido de magnesio (IV) con ácido Clorhídrico en exceso.
    22.1g
    MnO2(g) + 4 HCl(ac) --------- MnCl2 (ac) + Cl2(g) + 2 H2O
    (87g/mol) (36.5g/mol) (126g/mol) (71g/mol) (18g/mol)

    • HALLAMOS MOLES CONOCIDAS


    ?moles MnO2= 221,1g MnO2 (1mol/87g)= 0.25mol MnO2
    • HALLAMOS MOLES DESCONOCIDAS
    ?mol Cl2= 0.25mol Cl2 (1mol Cl2/ 1 mol MnO2)= 0.25mol Cl2
    • HALLAMOS GRAMOS DESCONOCIDOS
    ?gramos Cl2=0.25mol Cl2(71gCl2/1 mol)=17.75g Cl2

    ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE

    1. Calcule el numero de gramos de cromo que se pueden producir a partir de la reacción de


    45,6 g de oxido de cromo (III) con exceso de aluminio, de acuerdo con la siguiente ecuación:

    Cr2O3 + Al ----------- Cr + Al2O3


    152g/mol 27g/mol 52g/mol (54+48)=102g/mol
    HALLAMOS MOLES CONOCIDAS
    ¿mol Cr2O3=45.6g(1mol Cr2O3/152g)=0,3 mol Cr2O3
    HALLAMOS MOLES DESCONOCIDAS
    ¿mol Cr=0,3 mol Cr2O3(2mol Cr/1 mol Cr2O3)=0.6 mol
    HALLAMOS LOS GRAMOS DESCONOCIDOS
    ¿g Cr= 0.6 mol sw Cr (52g/1mol)= 31,2g de Cr

    2. Calcular el numero de gramos de cloruro de zinc que se preparan a partir de 26,5 g de zinc:

    Zn(s) + 2 HCl(ac) ---------- ZnCl2(ac) + H2


    (65.37g/mol) (36,5g/mol) (136,28g/mol) (2g/mol)
    HALLAMOS MOLES CONOCIDAS
    ¿molZn=26,5g/mol(1molZn/65,37g)=0.40mol Zn
    HALLAMOS MOLES DESCONNOCIDAS
    ¿molZnCl2=0,40mol Zn(1molZnCl2/1molZn)=0.40molZnCl2
    HALLAMOS GRAMOS DESCONOCIDAS
    ¿gZnCl2=0,40molZnCl(136,28g/1molZnCl2)=54,5g de ZnCL2
    COLEGIO RAMÓN B JIMENO
    ¿Agua para todos y para siempre?, “Hacia una ética biocéntrica Jimenista”

    3. Calcule el número de gramos de Hidrogeno que se producen a partir de 5,40g de aluminio:

    2Al(s) + 6 NaOH(ac) ----------- 2 Na3AlO3(ac) + 3 H2(g)


    HALLAMOS MOLES CONOCIDAS

    ¿molAl=5,4g(1mol/27gAl)=0,2 mol AL
    HALLAMOS MOLES DESCONOCIDAS
    molH=0,2mol(3molH/2molAl)=0,3mol H
    HALLAMOS GRAMOS DESCONOCIDOS
    ¿gH=0,3molH(2g/3mol)=0,2g de H

    BIBLIOGRAFIA

    G. WILLIAM DAUB, Química, edit. Pearson


    MARIA DEL CARMEN CASTAÑEDA, Química inorgánica, edit. Norma.

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