CICLO SEMESTRAL

QUÍMICA
ENLACE QUÍMICO I

1. Son propiedades de los compuestos C)En fase sólida los compuestos iónicos
iónicos: no conducen la corriente eléctrica
I.Se presentan en fase sólida a D)Los compuestos iónicos por lo general
temperatura ambiente (25°C). son dúctiles, maleables presenta dureza
II.Conducen la corriente eléctrica en fase intermedia en la escala de Mohs.
sólida. E)Él BaBr 2 es una sustancia sólida a
III.Son de dureza intermedia en escalas temperatura ambiente (25°C), con punto
de Mohs, quebradizas yfrágiles. de fusión elevado, comparado con H 2O .

A) Sólo I B) Solo II C) Solo III 4. ¿Cuál de las siguientes estructuras de

D)I y II E)I y III Lewis es INCORECTA?

2. Dados los siguientes pares de elementos  xx  −  xx  3 −

químicos: A) Ca 2 +  x x 
2  x F x  B) 3Ba 2 + 2  xx N xx 
I. H y F II. Be y Cl III. Na y F  xx   xx 
Z: H=1; Be=4; F=9; Na=11; Cl=17  xx  2 −  •• 3−
Electronegatividad: H=2,1; Be=1,5;  x x  +
C) 2Li +  x Ox  D) 2Ca 2 3  •• N•• 
F=4,0; Na=0,9; Cl=3,0 Indique la  xx   • • 
alternativa que presenta los pares de  xx  2 −
elementos químicos que forman enlace 2 + x x 
E) Sr 3  x Ox 
iónico  xx 

A) Sólo I B) solo II C) solo III 5. Indique si la estructura de Lewis que

D) I y II E) II y III acompaña a cada compuesto es correcto
(C) o incorrecta (I). Considere la
3. Respecto a las proposiciones de los predicción de la naturaleza iónica en
compuestos iónicos, señale ¿cuál es base a las electronegatividades (x) de
incorrecta? los elementos.
X: Ca=1,2, Al=1,8, Cl=3,0, O=3,5
A)Poseen altos puntos de fusión,
comparados con los compuestos  •• 
2−
covalentes, de masa molar semejante.  • •
I. CaCl 2  Ca 2 + 2  • Cl• 
B)El NaBr y el KCl son solubles en agua,  • • 
debido a la fuerza de solvatación entre  ••  − 2
los iones del compuesto iónico y los II. CaO  Ca  •• O•• 
+ 1
dipolos del agua.  • • 

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 •• 2− 8. Identifique, ¿cuántos de los compuestos
III. Al 2O3  2Al 3 +  •• O••  que se indican a continuación son
 • •  covalentes?
H2S KClO3 C2H6 NH4Cl
A) CCC B) CIC C) CII CO 2 H 2SO4 HCHO CH 3COONa

D) ICI E) IIC PH3 KCl

6. Indique una notación Lewis A) 7 B) 4 C) 5

I NCORRECTA , respecto a las D) 6 E) 8
estructuras de Lewis de compuestos
iónicos. Considere la predicción de la 9. La siguiente imagen hace referencia a la
naturaleza iónica en base a las formación de un enlace:
electronegatividades (X) de los
elementos.
X: Be=1,5 Ca=1,2 Al=1,8 Cl=3,0 ............
Li=1 N=3,0 O=3,5 F=4,0

 •• 3−  ••  − A) Sigma (  ) B) Pi (  )
A) 3Na +  •• N••  B) Li +  •• Cl••  C) Delta (  ) D) iónico
 • •   • • 
E) Electrovalente
 ••  −  •• 2−
+ • •
C)  NH4   • Cl•  D) 2Al 3 + 3  •• O•• 
10.Señale la alternativa que presenta la
 • •   • • 
secuencia correcta, después de
 •• 2− determinar si la proposición es verdadera
E) K 2 +  •• O••  (V) o falsa (F):
 • • 
I.Los enlaces sigmas (  ) son aquellos
enlaces que se forman a lo largo del eje
7. Señale la alternativa que presenta la
internuclear.
secuencia correcta, después de
II.Los enlaces sigmas (  ) son más fuertes
determinar si la proposición es verdadera
(V) o falsa (F), respecto al enlace que los enlaces pi (  ) .
covalente. III.Los enlaces  son aquellos enlaces
I.Implica un proceso endotérmico, que se forman por la superposición de
debido a la trasferencia de electrones, dos orbitales atómicos “p”
según la regla del octeto. perpendiculares al eje internuclear.
II.Se produce por el solapamiento de IV.El ( C 2H 2) tiene menos enlaces sigma
orbitales atómicos formando enlaces  y que el CF4 .
enlaces  .
III.Es aquel enlace donde se produce A)FFFF B) FVFF C)FVVF
compartición de electrones entre dos D)VVVV E) VVVF
átomos.

A) FFF B) FFV C) FVV

D) VVV E) VVF

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11.Indique la secuencia correcta después de la naturaleza polar o no polar se las
determinar si la proposición es verdadera moléculas que lo constituyen.
(V) o falsa (F), respecto al enlace III.Los compuestos covalentes con
covalente enlaces  , suelen presentar puntos de
I. Es el resultado de compartir electrones ebullición más altos que los compuestos
entre dos átomos. covalentes con enlaces  , de masa
II.Implica la compartición de electrones molar parecida.
de valencia solo entre elementos no
metálicos. A) VVV B) VVF C) FVV
III. La representación de Lewis: H • H D) FVF E) FFF
equivale a la formación de un enlace  .
14.Indique, ¿Cuál de las siguientes opciones
A) VVV B) VFV C) VFF no representa una propiedad de los
D) FFF E) FVV compuestos covalentes en general?

12.Indique las alternativas correctas: A)Tienen bajo punto de fusión

I. Generalmente los compuestos B)Son blandos.
covalentes presentan mayor punto de C)No conducen la electricidad en estado
ebullición comparado con los líquido o sólido.
compuestos iónicos de masa molar D)Sus unidades químicas son los pares
parecida. iónicos.
II.Por lo general los compuestos E)Sus puntos de ebullición son bajos
covalentes no presentan conductividad comparados con los compuestos iónicos
eléctrica en solución acuosa, comparado de masa molar comparable
con las soluciones de los compuestos
iónicos. 15.¿Qué molécula sólo tiene enlaces simples
III.Por lo general los compuestos (  ) en su estructura?
covalentes polares conducen la Dato: Z H = 1,C = 6,O = 8,F = 9,S = 16
electricidad.
A) SO2 B) CO 2 C) C2H2
A) Sólo I B) Solo II C) Solo III
D) CH2Cl 2 E) C2H4
D) I y II E) II y III

13.Indique el valor de verdad de las 16.¿Cuál de las moléculas tienen mayor

siguientes proposiciones, según número de enlaces sigma (  ) ?
corresponda: Dato: Z H = 1, S = 16, O = 8, N = 7 Suponer
I.Los compuestos covalentes apolares que los átomos centrales cumplen el
pueden disolverse en agua; por tanto, octeto.
forman en este solvente, soluciones
electrolíticas. A) H2S B) O3 C) SO3
II.Algunas propiedades de los D) H2SO4 E) N 2O4 (átomos N unidos)
compuestos covalentes (por ejemplo, el
punto de ebullición) están relacionadas a

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17.Con respecto a la estructura del ión ClO− 3 21.Teniendo en cuenta la estructura de
indique verdadero (V) o falso (F), según las moléculas de BeCl 2 y de H2S ,
corresponda a las proposiciones indica cuál de las siguientes
siguientes. Considere que los átomos proposiciones es correcta:
cumplen con la regla de octeto. Dato: Z H = 1, Be = 4, S = 16, Cl = 17
A) Tienen el mismo ángulo de enlace
I. La estructura del ión clorato presenta 1 B) Tienen la misma geometría
enlace  . C) Ambos átomos centrales, berilio y
II.Se presentan dos enlaces dativos. azufre, tiene la misma hibridación
III.La estructura del ión clorato presenta D) La primera es lineal y la segunda
enlaces múltiples. angular.
Dato: (Z) :Cl = 17, O = 8 E) Las dos son sustancias solubles en
agua.
A) FVF B) FVV C) FFV
D) FFF E) VVF 22.De las siguientes moléculas covalentes,
¿Cuáles son polares?
18.¿Cuál es la especie con mayor número Dato:
de enlaces  ? Considere que los átomos Z H = 1, Be = 4, C = 6, B = 5, F = 9, Al = 13,P = 15, Cl = 17
centrales cumplen con la regla del octeto 1. BeCl 2 2. NF 3 3. CO 2
Dato: Z H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, Cl = 17 4. CHCl 3 5. AlCl 3 6. BF 3

HClO3 ClNO2 Na 2O3

A) B) C) A) 1, 2 y 3 B) 1, 4, 5 y 6
SO3 H2CO3
D) E) C) 2y4 D) 2, 3 y 4
E) 2, 5 y 6
19.Indique la especie con mayor número de
enlaces  ; suponga octetos completos 23.La configuración electrónica de un
para cada uno de los átomos centrales. elemento 53A es:
A) N 2O5 (los átomos de nitrógeno no 1522s 22p63s 23p64s 23d104p65s 24d105p5
están unidos) ¿Cuáles de las siguientes
B) HSO 4 afirmaciones son correctas?
C) S2Cl 2 1) El 51Sb tiene una energía de
D) HNO3 ionización menor que el átomo A.
E) HClO4 2) El 50Sn tiene un radio mayor que el
átomo A.
20.¿En qué especie el átomo central tiene 3) La energía de ionización del 17Cl es
uno o más pares de electrones libres o no mayor que la del átomo A.
compartidos? 4) De la combinación del elemento A y
Dato: el elemento de Z=35 se obtienen
Z B = 5, O = 8, F = 9, Al = 13, P = 15, S = 16, Cl = 17, I = 53 compuestos fundamentalmente iónicos.
5) El elemento A es más electronegativo
A) IF 3 B) SF 6 C) AlCl 3 que el Cl.
D) BF 4 E) SO3

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A) 1, 2 y 3 B) 2, 3 y 4 C)1, 2 y 5 D) BCl 3 / triangular plana
D) 1, 3 y 4 E) 2, 3 y 5 E) PH3 / tetraédrica

24.¿Cuál es la hibridación que presenta los 28.¿Qué geometrías son posibles para
átomos de carbono en cada una de las compuestos cuyos enlaces pueden
siguientes moléculas: describirse utilizando orbitales híbridos
i) C2H6 ii) C2H2 sp 3
iii) HCN iv) CH3OH
A) Tetraédrica, plano trigonal y piramidal.
A) i) sp2, ii) sp, iii) sp3, iv) sp B) Tetraédrica, lineal y angular
C) Tetraédrica, trigonal plana y lineal
B) i) sp3, ii) sp, iii) sp, iv) sp3
D) Tetraédrica, piramidal y angular
C) i) sp2, ii) sp3, iii) sp3, iv) sp E) Tetraédrica, piramidal y lineal.
D) i) sp3, ii) sp2, iii) sp3, iv) sp
29.¿Cuál de las siguientes moléculas tiene
25.¿En cuál de las siguientes sustancias se únicamente un par de electrones no
ha de emplear el concepto de resonancia compartido sobre el átomo central?
para explicar la longitud de sus enlaces?
A) Dióxido de nitrógeno ( NO2) A) H 2O B) PH3 C) PCl 5

B) Nitrógeno D) CH2Cl 2 E) BeCl 2

C) Cloruro de calcio
D) Metano ( CH4 ) 30.¿En cuál de los siguientes compuestos no
se cumple la regla del octeto para el
E) Trifluroruro de boro ( BF 3 )
átomo central?
26.Selecciona la relación que exprese A) CO 2 B) NF 3 C) OF 2
correctamente el orden creciente de los
D) PF 5 E) PF 3
ángulos de enlace sobre el carbono
para las especies químicas
CO 2, H 2CO3 y CCl 4 :
31.Señale si alguna de las especies
siguientes cumple la regla del octeto
A) CCl 4, H 2CO3, CO 2
B) CO2, CCl 4, H 2CO3 A) NO2 B) NO C) SO42 −
C) CO2, H 2CO3,CCl 4 D) BrO2 E) Ninguna de las anteriores
D) H 2CO3,CCl 4, CO2
E) CCl 4, CO2 ,H 2CO3 32.Dadas las siguientes moléculas:
I. XH 3 II. YH 3 III. ZH3
27.¿Cuál de los siguientes pares NH3 BH 3 AIH3
molécula/geometría no es correcta? Número atómico:
X=7; Y=5; Z=13; H=1
A) CO2 / angular Electronegatividad:
B) SiF 4 / tetraédrica X=3,0; Y=2,0;Z=1,5; H=2,1
C) PCl 3 / piramidal trigonal Son polares:

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A) Sólo I B) Sólo II C)Solo III 38.¿Cuál de las siguientes moléculas es
D) I y II E) II y III apolar?
A) Fosfina H2O2
33.La estructura de cuál de las siguientes B) Dióxido de azufre SO2
sustancias se podría justificar mediante C) Subóxido de carbono
una hibridación sp 2 D) Clorometano CH3Cl
E) Dióxido de nitrógeno NO2
A) C 2H 2 B) BF 3 C) CHCl 3
D) BeF 2 E) SO3 39.¿Cuál de los siguientes compuestos se
presenta por un conjunto de estructuras
34.Una de las siguientes especies no cumple resonantes?
con la regla del octeto:
A) NaCl B) CH 4 C) Ca ( OH ) 2
A) CBr 4 B) CCl 4 C) PCl 5
D) SO2 E) C 2H 4
D) Cl 2 E) NCl 3

40.¿Cuál o cuáles de las siguientes especies

35.De las siguientes moléculas o iones que contienen algún enlace triple
contienen nitrógeno, sólo una de ellas 1.HCN 2. CH3NO2
no tiene pares de electrones solitarios 3. CH3CH 2NH 2 4. CIF 3
sobre este elemento. Indíquela.
41.¿Cuál de las siguientes moléculas es no
A) NH3 B) NH4 + C) NO2 −
polar?
D) CH3 − NH 2 E) SO2 CF 4;CH 2Cl 2;NH 3;Cl 3C − CH3;Cl 3;H 2O 2

36.¿En qué especie el átomo central tiene A) CF 4 B) CH2Cl 2 C) NH3

uno o más pares de electrones solitarias?
D) Cl 3C − Ch3 E) H2O2

A) CIF 3 B) SF 6 C) BF 3
42.Identifique la sustancia que no presenta
D) PCl 5 E) SO3
interacciones dipolo-dipolo como
interacción molecular predominante
37.De las siguientes moléculas covalentes, en su fase condensada.
¿cuáles son polares?
1. CCl 4 2. NH3 3. CO A) NO B) BeCl 2 C) SO2
4. CHCl 3 5. CH2Cl 2 6. BH3 D) CH2Cl 2 E) H2S

A) 1, 2 y 3 B) 1, 4, 5 y 6 43.Indique las relaciones CORRECTAS,

C) 2y4 D) 2, 3, 4 y 5 respecto a los compuestos y la naturaleza
E) Sólo 1 de sus interacciones moleculares
predominantes en fase líquida.
I. CHCl 3 - puente de hidrógeno
II. CO2 − fuerza de London
III. BF3 − interacción dipolo-dipolo

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A) Sólo I B) Sólo II C) solo III
D) I y III E) I, II y III

44.¿Qué sustancia en fase condensada,

presenta fuerzas intermoleculares
diferentes a las demás?
Z : B = 5; F = 9; C = 6; Cl = 17; Be = 4; N = 7

A) I2 B) BF 3 C) CBr 4
D) BH 3 E) H 2O 2

45.Señale las proposiciones CORRECTAS

acerca de las fuerzas de dispersión de
London.
I. Se caracteriza por ser una interacción
débil, de corto alcance y que se produce
entre dipolos instantáneos e inducidos
tanto en moléculas polares como no
polares.
II.Son importantes en moléculas como:
BeCl 2 ,BH3 ,C2H6 .
III.Su magnitud aumenta con el tamaño
de las unidades moleculares.

A) Sólo I B) I y III C) II y III

D) I y II E) I, II y III

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