QUE ES UN ENLACE IONICO

Un enlace iónico (también llamado enlace electrovalente) es un tipo de enlace

químico que ocurre cuando un átomo cede un electrón al otro, a fin de que ambos
alcancen estabilidad electrónica. En general, los elementos metales están
dispuestos a donar un electrón mientras que los no metales están dispuestos a
tomarlo.

Los enlaces iónicos son uno de los tres tipos de enlaces químicos que existen,
junto a los enlaces covalentes y los enlaces metálicos. Los iónicos son los enlaces
más comunes que intervienen en la formación de compuestos inorgánicos.

CARACTERÍSTICAS DE LOS ENLACES IÓNICOS

Las características de los enlaces iónicos se relacionan con los elementos que
intervienen en ellos, el proceso de unión y su resultado.
• Se producen entre elementos metales (grupos I y II) y no metales (grupos
VI y VII) de la tabla periódica.
• Los átomos que los forman deben tener diferencias de electronegatividad
entre sí.
• Son producto de una transferencia de electrones.
• Sus átomos se transforman en cationes y aniones tras la transferencia de
electrones, lo que da lugar al enlace.
• Son enlaces fuertes, pero rígidos, debido a la atracción entre cargas
negativas y positivas.

PROPIEDADES DE UN ENLACE IÓNICO

Los compuestos formados por enlaces iónicos presentan una serie de
propiedades como resultado de la fuerte atracción entre cargas que se produce en
dichos enlaces, determinando su comportamiento químico.
• Son neutros en estado sólido: cuando están en estado sólido, la carga
eléctrica de los enlaces iónicos es neutra.
• Suelen cristalizarse: debido a la estructura tridimensional de un enlace
iónico, estos favorecen redes cristalizadas frágiles.
 • Altos puntos de ebullición y fusión (300º C a 1000º C): ya que existe una
fuerza de atracción muy potente entre los iones, estos deben someterse a
altos puntos de fusión o ebullición para modificar su estado.
• Sólidos en temperaturas entre 20º C y 30º C: en consecuencia de lo
anterior, los enlaces iónicos suelen ser sólidos a temperatura ambiente.
• Buenos conductores de electricidad: los enlaces iónicos son buenos
conductores de electricidad siempre que estén disueltos en agua.

CÓMO SE FORMA UN ENLACE IÓNICO

Cuando un elemento metal y otro no metal se aproximan, buscan la estabilidad
electrónica. El metal estará dispuesto a donar un electrón de valencia de su capa
más externa, mientras que el no metal estará dispuesto a recibir dicho electrón en
su capa más externa.
Una vez que el elemento metal transfiere su electrón, adquiere una carga positiva,
esto es, se convierte en un catión (ión positivo). Por su parte, el no metal adquiere
una carga negativa al recibir el electrón y así se convierte en un anión (ión
negativo).
Las cargas positiva y negativa de los iones genera inmediatamente una fuerza de
atracción que los une. Así, se consolida un enlace iónico.

Por ejemplo, el sodio (Na) tiene un electrón de valencia en la última capa

electrónica, mientras que el cloro (Cl) tiene siete. Cuando el sodio y el cloro se
aproximan, el sodio cede su electrón al cloro. Este, suma entonces 8 electrones de
valencia.
Cuando el sodio pierde su electrón, gana una carga positiva y se convierte en un
catión. Cuando el cloro gana un electrón, se hace negativo y se convierte en un
anión.
Dado que las cargas positivas y negativas se atraen, ambos iones se unen
formando un enlace iónico. Este compuesto en particular, formado a partir de
enlaces iónicos, es cloruro de sodio (NaCl), nombre químico de la sal de mesa.
EJEMPLOS DE ENLACES IÓNICOS
• Carbonato de calcio (CaCO3), usos médicos como antiácido, digestivo,
entre otros.
• Cloruro de amonio (NH4Cl), base de fertilizante.
• Cloruro de sodio (NaCl), sal de mesa común.
• Dicromato de potasio (K2Cr2O7), usado en fabricación de pigmentos,
tratamiento del cuero, tratamiento de metales, etc.
• Fluoruro de litio (LiF), usado en la fabricación de vidrios, cristales, esmaltes
y cerámicas.
• Fosfato disódico (Na2HPO4), muy usado como estabilizante de productos
cárnicos.
• Hipoclorito de sodio (NaClO), útil en la desinfección del agua.
• Nitrato de calcio (Ca(NO3)2), aplicado en el tratamiento de aguas
residuales.
• Óxido de Calcio (CaO), cal.
• Óxido de magnesio (MgO), laxante y antiácido normalmente conocido como
leche de magnesia.
• Sulfato de cobre (CuSO4), sirve como fungicida, limpiador de piscinas y
componente de la alimentación animal.
• Sulfato de potasio (K2SO4), tiene aplicaciones como fertilizante y es un
componente de algunos materiales de construcción.
ENLACE COVALENTE

Un enlace covalente es una fuerza que une a dos átomos de elementos no

metálicos para formar una molécula. Lo fundamental en esa unión es el hecho de
que los átomos comparten pares de electrones de su capa más superficial
(llamada capa de valencia) para lograr la estabilidad de la molécula que se ha
formado con el enlace.
A la tendencia de los elementos de alcanzar una configuración estable se le
conoce como regla del octeto, y es fundamental para la formación de enlaces
covalentes y otros tipos de enlaces químicos (como los iónicos).
Dependiendo de la capacidad de los átomos para atraer electrones, los enlaces
covalentes pueden ser polares o no polares. También pueden ser simples, dobles
o triples, según la cantidad de electrones que comparten.
Los enlaces covalentes se forman por compartimiento de electrones entre los
átomos que se enlazan, y se diferencian de los enlaces iónicos en que en estos
últimos ocurre una transferencia de electrones entre los átomos involucrados en el
enlace iónico (no se comparten electrones).
Por otra parte, el enlace covalente se forma entre átomos que no tienen una gran
diferencia de electronegatividad.

CARACTERÍSTICAS DE LOS ENLACES COVALENTES

Los enlaces covalentes son más estables cuando son no polares, es decir, cuando
la electronegatividad de los átomos es similar.
Solo se forman entre elementos no metálicos (oxígeno (O), hidrógeno (H),
nitrógeno (N), etc.
Los electrones se comparten siempre en pares, bien sea en enlaces simples,
dobles (cuatro electrones) o triples (seis electrones).

TIPOS DE ENLACES COVALENTES

Los enlaces covalentes se clasifican en función de la electronegatividad de los
átomos del enlace y del número de electrones compartidos entre ellos.
Enlace Covalente Polar
Una molécula está compuesta por más de un átomo. Cuando hay un átomo que
atrae a los electrones con mayor intensidad, se genera una mayor concentración
de electrones en esa parte de la molécula. Este fenómeno se llama polaridad.
La parte de la molécula donde se concentran los electrones tiene una carga
parcial negativa, mientras la otra región de la molécula tiene una carga parcial
positiva.
Por eso, este tipo de enlace recibe el nombre de “polar”, porque hay una
polarización o distribución poco equitativa de los electrones que conforman la
molécula.
Enlace Covalente, Molécula De Agua
En una molécula de agua (H2O), el átomo de oxígeno es el que tiene mayor
polaridad, por lo que atrae a los electrones del hidrógeno.

Enlace Covalente No Polar

Ocurre cuando los pares de electrones se comparten entre átomos que tienen una
electronegatividad igual o muy similar. Esto favorece una distribución equitativa de
los electrones.

Enlace Covalente No Polar, Moléculas De Hidrógeno

La molécula de hidrógeno (H), compuesta por dos átomos de hidrógeno, es un
ejemplo de enlace covalente no polar.
Enlace Covalente Dativo O Coordinado
Este tipo de enlace recibe este nombre ya que solo uno de los átomos en el
enlace aporta sus electrones. Este átomo se llama dativo, y el átomo que recibe
los electrones se denomina átomo receptor. Gráficamente, se identifica con una
flecha.

Enlace Covalente Coordinado

En la molécula de hidrogenión o ion hidronio (H3O)⁺, el oxígeno aporta un par de
electrones al ion de hidrógeno (protón).

Enlace Covalente Simple

Ocurre cuando cada átomo comparte un electrón para completar el par de
electrones del enlace.
Ejemplo:
Una molécula de cloro (Cl2) se forma cuando los átomos comparten un electrón
para completar 8 electrones en su capa de valencia cada uno.
Enlace Covalente Doble
Los enlaces dobles se generan cuando se comparten dos pares de electrones
entre dos átomos, para un total de cuatro electrones compartidos.
Un ejemplo es el dióxido de carbono (CO2), cuyos átomos de oxígeno comparten
un par de electrones cada uno con el átomo de carbono.

Enlace Covalente Triple

Cuando los átomos comparten seis electrones (tres pares) se genera un enlace
triple.
DIFERENCIA ENTRE ENLACES IÓNICOS Y ENLACES COVALENTES
La diferencia más importante entre enlaces iónicos y covalentes reside en que los
enlaces iónicos transfieren un electrón de un átomo al otro. En cambio, en los
enlaces covalentes los átomos comparten un par de electrones.
Los enlaces iónicos se producen normalmente entre elementos metales y no
metales. Los enlaces covalentes solo se establecen entre elementos no metales.
Otra diferencia radica en el tipo de compuestos que generan ambos enlaces. La
mayor parte de los compuestos inorgánicos están constituidos por enlaces iónicos.
Por su parte, los compuestos orgánicos siempre se forman con enlaces
covalentes.