Los Símbolos y Las Fórmulas Químicas A Través de La Historia

El desarrollo de la química como ciencia hizo necesario dar a cada sustancia conocida un nombre que
pudiera representarse de forma abreviada, pero que al mismo tiempo incluyera información acerca de la
composición molecular de las sustancias y de su naturaleza elemental.
La primera contribución a la idea de establecer nombres a los compuestos conocidos hasta la Edad Media lo
proporcionó la alquimia (hasta 1 700). Los alquimistas trabajaban en forma puramente empírica, es decir,
no sistematizaban sus experimentos en teorías científicas. Tenían la idea de que, al combinar ciertas
sustancias, se obtendría "la piedra filosofal”, la cual sería capaz de convertir cualquier metal en oro.
Los alquimistas habían empleado ya símbolos para representar los elementos y compuestos hasta entonces
conocidos (figura 1).
Muchos de estos símbolos y fórmulas representaban

cuerpos celestes, pues, los primeros químicos
pensaban que las sustancias materiales estaban
íntimamente relacionadas con el cosmos. En 1803, el
inglés Dalton, como complemento a su teoría atómica,
introduce una notación simbólica nueva, precursora de
la actual formulación estructural. Es así como
Dalton fue el primero en utilizar un sistema de signos,
desprovisto de misticismo, para los diferentes
elementos y con base en estos, para algunos
compuestos (figura 2).
Los símbolos modernos para representar los elementos químicos se

deben a Berzelius: Químico sueco considerado el padre de la
química moderna. Perfeccionó la tabla de pesos atómicos de los
elementos publicada por Dalton, corrigiendo sus errores.
Berzelius propuso utilizar, en vez de signos arbitrarios, la primera

letra del nombre latino del elemento, pues el latín era entonces la
lengua internacional utilizada en la terminología científica, haciendo
que la propuesta de Berzelius fuese universalmente aceptada.
Cuando varios elementos tuvieran la misma inicial, se representaban
añadiendo la segunda letra del nombre. Así, por ejemplo, el
carbono, el cobre y el calcio se representan: C, Cu y Ca,
respectivamente. Observa que la primera letra del nombre se
escribe siempre en mayúscula, mientras que la segunda, cuando está
presente, se escribe en minúscula.
De la misma manera como estos símbolos representan elementos, la

formula química es la representación de la composición molecular de
las sustancias. Para indicar el número de átomos presentes de cada
elemento integrante de la molécula, se escribe tal cantidad como un
subíndice al lado del correspondiente elemento. Por ejemplo, la fórmula del agua H2O, indica que está
constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Actualmente, existen más de cinco millones de compuestos entre inorgánicos y orgánicos para los cuales los
químicos a través del tiempo han tenido que establecer normas y reglas de formulación y nomenclatura que
hoy son aceptadas en todo el mundo. La nomenclatura es el lenguaje de la química y hace más fácil la
comunicación entre los químicos o estudiantes de química, permitiendo el mayor desarrollo de esta ciencia.
Como antecedentes históricos se debe recordar que en 1921 se fundó la “Comisión para el Estudio de la
Nomenclatura de Química Inorgánica” dentro de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).
Los objetivos de la comisión consistían en establecer reglas que permitiesen asignar nombres aceptables,
claros y unívocos al mayor número posible de compuestos inorgánicos. Para ello, y a partir de aquella fecha,
se celebraron numerosas reuniones que condujeron en 1957 al establecimiento de reglas definitivas de
nomenclatura inorgánica.
Nomenclatura Química
La nomenclatura es un conjunto de normas que indican el nombre que deben llevar las fórmulas de las
moléculas y permiten su identificación. Los compuestos tienen un nombre y una estructura específica.
La IUPAC recomienda prescindir del sistema tradicional e ir adoptando en forma progresiva la nomenclatura
sistemática moderna. Este cambio tiene que ser gradual porque de lo contrario ocasionaría un caos en las
grandes recopilaciones existentes, especialmente en la industria farmacéutica y en los textos científicos y
pedagógicos.
La nomenclatura sistemática moderna se basa en el modelo de Alfred Stock en el cual, si un elemento

presenta dos o más números de oxidación, los nombres de los compuestos formados por él se asignaran
mediante el sistema de números romanos.
Las fórmulas químicas
Se clasifican en: fórmula empírica, fórmula estructural, fórmula electrónica y fórmula molecular.
La fórmula empírica llamada también fórmula mínima o condensada, indica la relación proporcional entre
el número de átomos de cada elemento presentes en la molécula, sin que esta relación señale exactamente
la cantidad de átomos. Esta fórmula se puede determinar a partir del porcentaje en masa correspondiente a
cada elemento. Por ejemplo, CH2O corresponde a la fórmula empírica o mínima de la glucosa, pero su
fórmula molecular es C6H12O6.
La fórmula estructural indica la proporción de átomos y la posición o estructura de la molécula. Por

ejemplo, la fórmula para la molécula de agua es H—O---- H
La fórmula electrónica (Lewis) indica los electrones de cada átomo y la unión o enlace que se presenta. Por
ejemplo, la fórmula electrónica del cloruro de sodio es:
La fórmula molecular muestra con exactitud la relación entre los átomos que forman la molécula. Es
múltiplo de la fórmula empírica, por lo tanto, se puede determinar conociendo la masa molecular del
compuesto y la masa de la fórmula mínima.
https://dfbgquimica.webcindario.com/formulas.html
http://jutreme.blogspot.com/2012/10/normal-0-21-false-false-false-es-ve-x.html#.XLWmXzBKh1s
https://clasedelaquimica.weebly.com/historia-de-la-simbologia-quimica.html

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El desarrollo de la química como ciencia hizo necesario dar a cada sustancia conocida un nombre que

Muchos de estos símbolos y fórmulas representaban

Los símbolos modernos para representar los elementos químicos se

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