Practica N° 4 Estandarizacion de Soluciones

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON
FACULTAD INTEGRAL DE TROPICO DE COCHABAMBA

ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES
PRACTICA N 4
DOCENTE. NATALIA ROJAS HOUSSE
ESTUDIANTES: Wilfredo Rojas Zurita
Eulalio
GRUPO:
ASIGNATURA: laboratorio de química analítica
FECHA DE LABORATORIO:15/ 07/21
FECHA DE ENTREGA:16/07/21
COCHABAMBA-BOLIVIA
OBJETIVOS GENERAL
 Estandarizar soluciones para la determinación de la acidez y la alcalinidad de manera

práctica mediante patrones primarios o soluciones con concentraciones conocidas.
OBJETIVO ESPECIFICO
•Determinar el cálculo de volumen teórico de ácido clorhídrico

•Determina el volumen teórico de solución de Kmn04 de 0,1 N oxalato de sodio y de
oxalato de sodio
MARCO TEORICO
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se
denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en
comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión
de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las
cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de

solvente.
En química analítica, una solución estándar o disolución estándar es una disolución que contiene
una concentración conocida de un elemento o sustancia específica, llamada patrón primario
que, por su especial estabilidad, se emplea para valorar la concentración de otras soluciones,
como las disoluciones valor antes.
NORMALIDAD
La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución
(Vsc).
El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente: , o

bien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por la
masa molar: .
MATERIALES/REACTIVOS/EQUIPOS
Reactivos;
• Solución HCl 0.1 N

• Solución NaOH 0.1N
• Solución KMnO4 0.1 N
• Biftalato acido de potasio KHC8H4O4
• Carbonato de sodio Na2CO3
• Oxalato de sodio Na2C2O4
• Acido sulfurico concentrado.
• Fenolftaleína
• Naranja de metilo
• Verde de bromocresol
MATERIALES Y EQUIPOS
• vidrio de reloj de laboratorio

• vasos precipitados
• Bureta
• Hornilla
• Probeta
• balanza analítica
• Matraz Erlenmeyer
• Soporte universal
• Espátula
• Matraz aforado
• Pera de goma
• Varilla de vidrio.
5.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.
1. Primeramente prepara HCL O1 N transferimos el

volumen de ácido clorhídrico al matraz aforado.
En este caso del soluto corresponde al ácido
clorhídrico y el solvente al agua destilada
2. Ahora procederemos a preparar una solución
oxidante de permanganato de potasio 01 normal en
este caso nuestro soluto es un sólido normal
proceder a pesar la masa de esta sal oxidante
utilizando un vaso de precipitado y una balanza
analítica
Ahora preparar una solución básica de hidróxido de sodio

01 N , absorbe la humedad del aire se recomienda pesar
rápido
Con la ayuda de una espátula procedemos a transferir la masa del

permanganato de potasio hacia el vaso de precipitados una vez
registrado César La balanza analítica y registrar la masa.
Invertir el hidróxido de sodio hasta homogenizar
Proceder estandarizar en una estufa para estandarización

del ácido clorhídrico se utiliza como patrón primario
carbonato de sodio el cual se seca en una hora
Una vez disecado el patrón primario se pesa en la balanza

analítica en matraz aforado
Ahora a la titulación de estandarización de ácido clorhídrico
con carbonato de sodio como patrón primero y usaremos
indicador naranja de metilo.
DATOS Y CALCULOS
Tabla 1 : datos
normalización sln HCl
Normalidad de
Grupo Na2CO3 (g) HCl (ml) sln
HCl
Grupo 1 0,0550 6,3 0,165
Grupo 2 0,0517 5,7 0,171
Grupo 3 0,0518 6,4 0,153
Grupo 4 0,0515 6,4 0,153
Grupo 5 0,050 6,5 0,145
PRUEBA Q
se acepta Q<Qcrit
se rechaza
numero sospecho Q Qcrit Q>Qcrit
0,1452 0,258 0,642 Se acepta
0,1572 0,246 0,642 se acepta
Media 0,1572N
S 0,106
t 2,776
N 5
IC 15,4167%
-2
LC %(SO4) 0,1572N +-0,0131
Tabla 1 : datos
normalización sln
Na0H
Normalidad de
Grupo KHC8H4O4 NaOH (ml)
sln
(g)
NaOH
Grupo 0,0559 4,4 0,062
1
Grupo 0,0530 2,7 0,96
2
Grupo 0,0506 3,4 0,073
3
Grupo 0,0566 3,9 0,071
4
Grupo 0,0507 3 0,083
5
PRUEBA Q
se acepta Q<Qcrit
se rechaza
0,0622 0,26253687 0,642 Se acepta
0,0961 0,39233038 0,642 se acepta
Media 0,0770N
S 0,0129
t 2,776
N 5
IC 0,0161
LC %(SO4)-2 0,0770N +-0,0161
Tabla 1: datos
normalización sln Na0H
Normalidad de
sln
Grupo Na2SO4 (g) KMn04 (ml)
KMn04
Grupo 1 0,0512 7,1 0,062

Grupo 2 0,0517 6,3 0,096
Grupo 3 0,0513 6,2 0,073
Grupo 4 0,0591 7,2 0,071
Grupo 5 0,050 7,7 0,083
PRUEBA Q
se acepta Q<Qcrit
se rechaza
0,0969 0,01107 0,642 Se acepta
0,1235 0,03759398 0,642 se acepta
Media 0,1124N
S 5
t 2,776
N 5
IC 0,0137
-2
LC %(SO4) 0,1121N+- 0,0137
Observación
• En observación como en la parte de titulación tener mucho cuidado cuando el hidróxido

de sodio está en el matraz aforado apunte de titular y como indicador que usamos Qué es
la fenolftaleína tener en cuenta que Gota a gota se puede ver el cambio de color a rosado
fujcia. Y en mucho exceso al gotear cambiaria mucho el tono de color.
Conclusiones
En la práctica se logró titular el ácido clorhídrico y se pudo ver el cambio de color con los
diferentes indicadores.
Se determina el cálculo de ácido clorhídrico de 0,9 normal consigue 0,05 G de carbonato de sodio
fue 9.43 ml de oxalato de potasio 2.44 ml y de permangato de potasio 0,248 ml

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•Determinar el cálculo de volumen teórico de ácido clorhídrico

La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de

El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente: , o

• Solución HCl 0.1 N

• vidrio de reloj de laboratorio

1. Primeramente prepara HCL O1 N transferimos el

Ahora preparar una solución básica de hidróxido de sodio

Con la ayuda de una espátula procedemos a transferir la masa del

Proceder estandarizar en una estufa para estandarización

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