“AÑO 

DEL BICENTENARIO DEL PERÚ: 200 AÑOS DE INDEPENDENCIA”

UNIVERSIDAD NACIONAL

DEL CENTRO DEL PERÚ

FACULTAD
INGENIERÍA QUÍMICA
E.A.P DE INGENIERÍA QUÍMICA

PRACTICA DE LABORATORIO N° 7
PREPARACIÓN Y RECONOCIMIENTO DEL ETENO
(ALQUENO)

CATEDRA : QUÍMICA ORGÁNICA I

CATEDRÁTICO : MS. ABEL INGA DIAZ
INTEGRANTES :
o CCANTO QUISPE, JIMMY
o RAFAEL VIDAL, IVÁN
o CHAMORRO DE LA CRUZ, RICARDO

SEMESTRE : IV

Huancayo – Perú
2021
 OBJETIVOS

 Sintetizar el etileno.

 Explicar las propiedades del Eteno.

 FUNDAMENTO TEÓRICO

2.1. ETILENO

El etileno o eteno es un compuesto químico orgánico formado por dos átomos

de carbono enlazados mediante un doble enlace. Es uno de los productos químicos más

importantes de la industria química, siendo el compuesto orgánico más utilizado en todo el

mundo.4 Casi el 60% de su producción industrial se utiliza para obtener polietileno.5 El

etileno es también una hormona natural de las plantas, usada en la agricultura para forzar

la maduración de las frutas.

1) Propiedades físicas :

 Estado de agregación : GAS

 Apariencia: INCOLORO

 Presión critica: 50,7 atm

 Temperatura critica: 282,9 K (10 °C)

 Punto de ebullición: 169,5 K (-104 °C)

 Punto de fusión: 104 K (-169 °C)

 Masa molar: 28,05 g/mol• Densidad: 1.1780 kg/m3 0,001178 g/cm3

2) Propiedades químicas

 solubilidad: Miscible (en agua)

 Acidez: 44 pKa

2.2. PRODUCCIÓN DEL ETILENO

La producción mundial de etileno fue de más de 150 millones de toneladas en 2016.

La mayor parte del etileno producido mundialmente se obtiene por la ruptura mediante vapor

(steam cracking) de hidrocarburos de refinería (etano, propano, nafta y gasóleo,

principalmente). También se obtiene el etileno a partir del reformado catalítico de naftas o a

partir de gas natural (Oxidative Coupling of Methane, OCM). También puede obtenerse en

laboratorios de Química Orgánica mediante la deshidratación de Alcoholes.

2.3. PROCESO INDUSTRIAL

El etileno es producido en la industria petroquímica a través de la ruptura

mediante craqueo, deshidrogenando el etano. En este proceso, los hidrocarburos gaseosos

o líquidos livianos son calentados, mediante hornos, hasta 750–950 °C. Esta alta

temperatura produce la ruptura de enlaces, así que la formación de etileno se ve

acompañada de la creación de otros productos secundarios no deseados, que son

separados posteriormente por destilación o absorción .

2.4. ACIDO SULFÚRICO

El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo y cuya fórmula

es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza

como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte

se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de

otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.

Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de

nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para

conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo

denominaba aceite o espíritu de  vitriolo, porque se producía a partir de este mineral.

2.5. ETANOL

El etanol es un alcohol, lo que lo convierte en un producto químico inorgánico. El

etanol (punto de ebullición en torno a los 78ºC) es el alcohol que contienen las bebidas

alcohólicas. En estado puro, pero desnaturalizado, se denomina alcohol y se utiliza

como combustible, por ejemplo, para bombonas de camping gas o estufas de etanol,

pero también como disolvente, agente de limpieza y desinfectante.

El etanol tiene un valor calorífico de alrededor de 7,4 kilovatios/hora por kilogramo, o

cerca de 5,9 kilovatios/hora por litro. Por tanto, calculado por volumen, su valor
calorífico es aproximadamente un 40% inferior al del combustible de calefacción y

cerca de un 35% inferior al de la gasolina.

Aparte de ser producto de la fermentación alcohólica de la biomasa (p. ej., remolacha

azucarera, patatas, cereales; véase el bioetanol), el etanol también se fabrica de manera

sintética a partir de etileno para fines industriales. Para ello se requiere la síntesis de

etileno y agua. El etileno es un producto químico de base orgánica que también se

utiliza en la fabricación de plásticos. Puede producirse a partir de diversos

hidrocarburos, como la nafta o el gasóleo, pero el etileno y, finalmente, el etanol

también se fabrican a partir de gases (etano y propano). 

El etanol puede utilizarse como componente del combustible, generalmente como

aditivo de la gasolina. El E85, por ejemplo, es una mezcla de 85 vol.% etanol y 15 vol.

% gasolina. Para más información, véase bioetanol.

 RELACIÓN DE MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

1) Materiales:

 100 g de arena gruesa y limpia.

 ’01 Tubo de combustión

 04 tubos de ensayo.

 01 Cuba de agua.

 01 gradilla

2) Reactivos:

 250 ml de Etanol

 20 ml de Ácido Sulfúrico químicamente puro.

 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Tome un tubo de ensayo y colóquele un poquito de arena fina Señale para que se añade

la arena; luego añada una mezcla previamente preparada de etanol al 96 % y al cual se

le ha añadido 6 ml de H2SO4 concentrado, lentamente. En otro tubo de ensayo también

grande coloque 20 ml de solución de Hidróxido de sodio al 10 % con el objeto de que

en ella se recojan algunas impurezas del eteno como trazas de ácido o de SO 2.

2. Monte el aparato como lo indica la figura 1 asegurándose de que las conexiones estén

bien hechas para evitar escape de gas. Una vez conectado el equipo al tubo recolector

comience a calentar. Si la reacción se torna muy vigorosa o se forma mucha espuma

retire momentáneamente la llama, vuelva a acercar la llama hasta que llene el primer

tubo recolector del gas. Retírelo rápidamente, inviértalo y tápelo dejándolo en esta

posición. Coloque el segundo tubo y llénelo, repitiendo el proceso anterior.

3. Coloque el tercer tubo y repita el proceso anterior. Una vez recogido el gas en los tres

tubos retire la llama y prosiga con las pruebas de los numerales del 4 al 6.

4. Tome uno de los tres tubos con eteno, destape y acerque rápidamente un fósforo

encendido a la boca de éste

5. Tome el siguiente tubo y hágale la prueba del bromo. Para ello, destape parcialmente el

tubo y añádale unas gotas de bromo en tetracloruro al 3 %; tape inmediatamente, agite y

observe si hay cambios de color, anote sus observaciones. Haga burbujear el gas en un

tubo que contiene agua de bromo

6. Coja el último tubo destápelo a medias y agregue unas gotas de Permanganato de

Potasio 0,1 M (Prueba de Bayer) tape y agite. Anote sus observaciones. Esta prueba

también se puede realizar haciendo burbujear el gas en la solución de Permanganato de

Potasio.
 CÁLCULOS, RESULTADOS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
 En la primera reacción se utilizo alcohol etílico más ácido sulfúrico que sirve como un

catalizador por medio de una deshidratación, en el que se obtiene la salida delagua.

Sabiendo que todos los ácidos liberan hidrógenos muy reactivos. Donde elhidrogeno del

ácido reacciona con el alcohol formando una molécula de agua.Mientras que el electrón

libre del ácido sulfúrico se une con el electrón del alcohol formando un intermediario

llamado disulfato de etilo después el hidrogeno se une con el oxigeno formando el

etileno. Obteniendo así etileno más agua.

 El etileno mas permanganato de potasio presenta una ruptura de doble ligadura para que
pueda entrar un oxigeno y se oxide así posteriormente formar etilenglicol. Y el
permanganato se reduce formando dióxido de magnesio.

 En el etileno más agua de bromo se observa una ruptura de doble ligadura y por la
reacción de adicción a cada carbono se le adiciona un bromo obteniendo dibromoetano.

 En la reacción de combustión el etileno arde debido a su doble enlace (esto indica la

razón de la existencia de poco hidrógeno en comparación con la cantidad de
carbono).Siendo el eteno muy reactivo.

 Para la neutralización se utilizo carbonato de sodio que es una base formando así
dióxido de carbono, agua y una sal (sulfato de sodio
 CONCLUSIONES

 La mayor parte del etileno producido mundialmente se obtiene por craqueo con vapor

de hidrocarburos de refinería (etano, propano, nafta y gasóleo, principalmente).

También se obtiene el etileno a partir del reformado catalítico de naftas o a partir de gas

natural. También puede obtenerse en laboratorios de Química Orgánica mediante la

oxidación de Alcoholes.

 Llegamos a entender que el Eteno es un compuesto químico orgánico formado por dos

átomos de carbono enlazados mediante un doble enlace. Es uno de los productos

químicos más importantes de la Industria Química. Se halla de forma natural en

las plantas. Conocido también como etileno, La molécula no puede rotar alrededor del

doble enlace y todos los átomos están en el mismo plano

 Se obtuvo de forma satisfactoria la producción de enteno, por medio de ácido sulfúrico,

arena y etanol, con la presencia de energía, lo cual se puede evidenciar los cambios en

el balón con desprendimiento y en los tubos de ensayo con los reactivos.

 Acertamos también en el hecho de que si fue importante el proceso de combustión para

la obtención del etileno y para las reacciones de identificación. Como ultima conclusión

podemos decir que si se logró obtener el etileno a partir del alcohol y el proceso de

combustión.
 RECOMENDACIONES

 Al insertar el acido se debe de hacer en la pared del embace para no ocasionar una

reacción brusca

 Los alcoholes sufren reacciones de sustitución y de eliminación en las que se rompe el

enlace C-O.

 Estas reacciones de sustitución y de eliminación son similares a las de la sustitución y

de eliminación de los halogenuros de alquilo. Los al alcoholes se diferencian de los

halogenuros de alquilo en que no dan reacciones de sustitución o eliminación en medio

neutro o alcalino. El eteno arde con una llama amarillenta, índice de la presencia de una

doble ligadura.

 La oxidación con un perga manganato de potasio proceden a través de un Ester

inorgánico cíclico
 GRÁFICOS, TABLAS, ETC.

FIGURA 1. Obtención del eteno 1

Tabla 1. Perdida de alcohol

Grado alcoholico (ºGL)

Temperatura(ºC)
5 6 7 8 9 10

30 449.1 501.9 553.2 613.0 673.7 704.6

32 487.3 550.5 613.0 685.8 752.6 801.2

34 528.0 600.8 673.3 758.8 831.5 892.4

36 586.9 669.4 752.6 831.5 922.5 1001.4

40 733.1 581.5 934.5 1013.5 1134.9 1238.2

FIGURA 2. Cálculos químicos

BIBLIOGRAFÍA
 https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico

 https://es.slideshare.net/Martha_Janneth/prctica-de-etileno

 http://www.befreshtech.com/es/que-es-el etileno/#:~:text=El%20etileno%20es

%20una%20hormona,de%20frutas%2C%20verduras%20y%20flores.

 https://www.oiltanking.com/es/publicaciones/glosario/detalles/term/etanol-

alcohol.html
 CUESTIONARIO

1) Escriba las reacciones que se presentan

Reacción de identificación con KMnO4

H2C=CH2+KMnO4-----MnO2+K2O +

Se utilizó alcohol etílico más ácido sulfúrico que sirve como un catalizador. Se obtiene

la salida del agua, sabiendo que todos los ácidos liberan hidrógenos muy reactivos. El

hidrógeno del ácido reacciona con el alcohol formando una molécula de agua mientras

que el electrón libre del ácido sulfúrico se une con el electrón del alcohol formando un

intermediario llamado disulfatode etilo. Después el hidrogeno se une con el oxígeno

formando el etileno más agua.

CH2OH - CH3 + H2SO4 -------- CH2=CH2 + H2O

El experimento se realizó con éxito, ya que fue posible conseguir el etileno, además de
agua, de la manera esperada, por medio de la reacción de deshidratación del alcohol y
el ácido sulfúrico

2) ¿Qué método de obtención es el que se ha utilizado?

Mediante la combustión y la prueba de Bayer(como una prueba cualitativa para

identificar la presencia de insaturaciones causadas por enlaces dobles o triples entre

carbonos adyacentes)
3) ¿Cuál es el objeto de adicionar el Permanganato de Potasio? ¿Se podría añadir
otro compuesto? ¿Por qué?

El objeto de adicionar el Permanganato de Potasio para que puede tener un color

especial, si en verdad se obtuvo etileno, hará que estas sustancias se pongan en un
aspecto transparente.

Si se puede añadir otro compuesto porque Ataque electrofílico del bromo polarizado al

eteno; (c-d) Formación de un complejo-π y su transformación al complejo

correspondiente

4) Usos de importancia industrial del eteno.

ALGUNOS DE SUS USOS INDUSTRIALES SON

 Para la industria química que se usa para la obtención de alcohol etílico, cloruro

de vinilo y estireno

 Se puede usar en aleaciones con otros plásticos. Así, por ejemplo, el ABS con

PVC da un plástico de alta resistencia a llama que le permite encontrar amplio

uso en la construcción de televisores. También se puede añadir PTFE(teflón)

para reducir el coeficiente de fricción, o compuestos halogenados para aumentar

su resistencia al fuego.

 Para la industria del polietileno que es de gran importancia en la vida diaria y se

usa en gran variedad de cosas como por ejemplo bolsas, asistentes eléctricos,

juguetes, lapiceros, etc.g