Química 3

La solución de preguntas con palabras claves es una técnica que permite resolver
problemas de química y biología mediante el reconocimiento de conceptos básicos en el

enunciado y las respuestas. Las preguntas que involucran esta técnica, son
simultáneamente de tipo inferencial y literal, por lo que la solución se puede encontrar
desde el enunciado, las respuestas, conceptos básicos, lógica y usando palabras claves.
En el siguiente ejemplo veremos un problema de química del examen de admisión de la
universidad nacional, donde se puede emplear esta técnica:
Para la producción de hierro se necesita una mezcla de mena de hierro
( Fe2 O3 y Fe ¿ ¿ 3 O4 ), ¿ piedra caliza (CaC O3) y coque, que en las proporciones correctas
alimenta la parte superior de un horno; en la parte inferior del horno se inyecta aire
precalentado a 600°C. los gases suben por el horno mientras los sólidos descienden a
medida que los productos se extraen del fondo. El calor se genera por la reacción del
dioxígeno con el carbono (coque), según la reacción:
2 C( s) +O2 (g) → 2 CO(g) (1)
Es el monóxido de carbono caliente el que actúa como agente reductor de la mena de

hierro.
Fe2 O3( s )+CO (g) → 2 FeO(s) +CO 2(g ) (2)
FeO (s )+ CO(g) → Fe(s) +CO 2(g ) (3)
Como la temperatura es bastante alta, la caliza se descompone y reacciona con las

impurezas para dar la escoria que protege de la oxidación al hierro recién formado, y el
dióxido de carbono, que se forma en el proceso, reacciona con más coque, así:
C (s )+CO 2( g) → 2 CO(g) ( 4)
CaC O3 (s )+ CaO(s) →CO 2(g )( 5)
CaO( s )+ SiO2 (s) → CaSiO 3(l) ( 6)
1. En la ecuación (1) el carbono actúa como
A. Agente reductor.
B. Agente oxidante.
C. Receptor de electrones.
D. Sustancia neutralizante.
Palabra clave: Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante.
14
2. La escoria corresponde a
A. Óxido de calcio.
B. Óxido de silicio.
C. Carbonato de calcio.
D. Metasilicato de calcio.
3. La ecuación que corresponde a la suma de las ecuaciones (2) y (3) es
A. Fe2 O 3( s )+3 CO 2(g ) → 2 Fe(s) +3 CO(g ) +3 O 2(g)

B. Fe2 O3( s )+3 CO(g ) → 2 Fe(s )+ 3CO (g)
C. Fe2 O 3( s )+ FeO (s) +2C O(g ) → 2 Fe+ 2 FeO(s )+ 2CO 2(g )
D. Fe2 O3( s )+ FeO (s) +2C O2(g) → 2 Fe+2 FeO(s) +2 CO(g )+ 2O2 (g)
Un mol es la unidad empleada para definir que tantos átomos tengo de una sustancia.
15
un mol equivale a → 6.023∗1023 atomos a este número también se le conoce cómo número de
Avogadro.
Tiene la misma cantidad de

1 mol de
átomos
hidróge
no
1 mol de
oxígeno
6.023∗1023 atomos
1 mol de
1 mol de oxígeno
hidrógeno
16
1 GRAMOS
GRAMO
TIENEN DISTINTAS
MASAS
Un mol también se puede tener en forma de moléculas. por ejemplo, se puede tener un mol de
cloruro de sodio: que equivale al número de Avogadro en moléculas.
1 mol de
NaCl
16
Vamos a hacer un ejemplo muy simple, tomando como punto de referencia un vaso con agua:
Con este ejercicio lo que se pretende es mostrar el proceso para pasar de gramos a moles a
moléculas y a átomos.
Supongamos que tenemos un vaso con agua que pesa 90 gramos y deseamos conocer cuántos
átomos de oxígeno y de hidrógeno existen en el vaso con agua. No olvidemos que el agua es H2O
Fig. Vaso que contiene 90 gramos de agua.
GRAMOS MOLES MOLÉCULAS ÁTOMOS
90 gr H2O
Lo que tenemos Queremos saber
cuantos átomos de H y
de O tenemos en el
vaso con agua
Lo primero que debemos saber es el peso atómico del hidrogeno y el peso atómico del oxígeno
para posteriormente calcular el peso molecular.
P H =1u . m .a
Po =16u . m . a
El peso atómico de los elementos lo puedes encontrar en la tabla periódica.
Cómo en este caso tenemos una molécula de agua que es H 2 O lo que demos ahora es calcular el
peso molecular:
17
P H O =dos atomos de hidrogeno y uno de oxígeno
2
P H O =1∗2+16∗1=18 u . m. a
2
18 u.m.a es el peso de una sola molécula de agua. H 2 O , pero si comparamos es con 1 mol de
agua eso quiere decir que el peso es 18 gramos, no olvidemos que un mole es 6,023 * 10 23
moléculas
Usaremos factores de conversión para pasar primero a Moles
GRAMOS MOLES
1 mol
90 g H 2 O x =5 mol H 2 O
90 g H 2 O 18 g H 2 O
MOLES MOLÉCULAS
6.023∗1023 23
5 mol H 2 O x =3.011∗10 Moléculas H 2 O
5 mol H 2 O 1 mol
MOLÉCULAS ÁTOMOS
O∗2 atomos
3.011∗1023 Moléculas 3.011∗1023 Moléculas H 2 =6.022∗1024
1 Moleculas H 2
MOLÉCULAS ÁTOMOS
O∗1 atomos
3.011∗1023 Moléculas 3.011∗1023 Moléculas H 2 =3.011∗10 24
1 Moleculas O
18
Referencias:
[1]. Ejercicio tomado del examen de admisión de la Universidad Nacional de Colombia.
https://www.uninscripciones.unal.edu.co/dipa/
19

Química 3

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

Química 3

Cargado por

Información del documento

Descripción original:

Título original

Derechos de autor

Formatos disponibles

Compartir este documento

Compartir o incrustar documentos

Opciones para compartir

¿Le pareció útil este documento?

¿Este contenido es inapropiado?

Copyright:

Formatos disponibles

Química 3

Cargado por

Copyright:

Formatos disponibles

La solución de preguntas con palabras claves es una técnica que permite resolver

problemas de química y biología mediante el reconocimiento de conceptos básicos en el

2 C( s) +O2 (g) → 2 CO(g) (1)

Es el monóxido de carbono caliente el que actúa como agente reductor de la mena de

Fe2 O3( s )+CO (g) → 2 FeO(s) +CO 2(g ) (2)

FeO (s )+ CO(g) → Fe(s) +CO 2(g ) (3)

Como la temperatura es bastante alta, la caliza se descompone y reacciona con las

CaC O3 (s )+ CaO(s) →CO 2(g )( 5)

CaO( s )+ SiO2 (s) → CaSiO 3(l) ( 6)

1. En la ecuación (1) el carbono actúa como

3. La ecuación que corresponde a la suma de las ecuaciones (2) y (3) es

A. Fe2 O 3( s )+3 CO 2(g ) → 2 Fe(s) +3 CO(g ) +3 O 2(g)

Tiene la misma cantidad de

Fig. Vaso que contiene 90 gramos de agua.

GRAMOS MOLES MOLÉCULAS ÁTOMOS

El peso atómico de los elementos lo puedes encontrar en la tabla periódica.

Usaremos factores de conversión para pasar primero a Moles

También podría gustarte