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R.D.R. 2827

Curso Otoño 2021

Química Separata N°7

REACCIONES QUÍMICAS - BALANCE DE ECUACIONES

1. REACCIÓN QUÍMICA: Una reacción química es un proceso en el cual existen transformaciones en la
estructura química de las sustancias, de tal forma que las sustancias originales se denominan reactantes
y dan origen a otras nuevas llamadas productos.
Generalmente estas transformaciones ocurren mediante intercambios energéticos.

Ejemplo:
Gas propano + Oxígeno dióxido de carbono + Agua
Reactantes Productos

2. ECUACIÓN QUÍMICA: Una ecuación química es la representación de una reacción química en forma de
una expresión de igualdad y en que las sustancias reactantes y productos, son mostradas cualitativa y
cuantitativamente basándose en el principio de la conservación de las masas, este último quiere decir
que una ecuación química es estequiométrica.

Ejemplo: C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O

3. CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

3.1. De acuerdo al comportamiento de las sustancias reaccionantes:

a) Reacción de Combinación, adición o síntesis: A  B  AB

Donde: A y B son elementos o compuestos y AB es un compuesto

Ejemplo: 4Al + 3O2  2Al2O3

b) Reacción de descomposición
AB  A  B
Ejemplo: 2PbO2  2PbO + O2

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c) Reacción de desplazamiento simple o de sustitución.

A  BC  AC  B
Ejemplo: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

d) Reacción de doble desplazamiento, doble sustitución o metátesis. AB  CD  AD  CB

Las reacciones de metátesis, más comunes son:
 Reacciones de Neutralización: Se producen entre un ácido y una base para formar sal y agua.

 Reacciones de Precipitación: Cuando uno de los productos de la reacción, aparece como un sólido
insoluble o precipitado.

Ejemplo: HCl + AgNO3  AgCl  + HNO3

3.2 De acuerdo a la energía involucrada:

a) Reacciones exotérmicas

A  B  C  D  Calor

Ejemplo: C + O2  CO2 + Calor

b) Reacciones endotérmicas

A  B  Calor  C  D

Ejemplo: CaCO3 + Calor  CaO + CO2

3.3 Por la composición final, o sentido de la reacción:

a) Reacciones Reversibles: A  B  C  D

Ejemplo: N2 + 3H2  2NH3

b) Reacciones Irreversibles: A  B  Calor  C  D

Ejemplo: Zn + 2HCl  ZnCl + H2

3.4 Reacciones Óxido – Reducción o Redox:

Son aquellas reacciones donde existen cambios en número de oxidación; en ellas se da simultáneamente una
oxidación y una reducción.

Oxidación: Es un fenómeno donde un átomo pierde electrones, lo que origina un aumento en el número de
oxidación.
Reducción: Se denomina así al fenómeno en el cual un átomo gana electrones, lo que origina una
disminución del número de oxidación.

Ejemplo:
En la reacción: Fe0 + S0  Fe2+ + S2–, se tiene:
a) Fe  Fe + 2 (oxidación)
0 0 e–

b) S0  S2– – 2e– (reducción)

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PRACTICA
1. ¿Cuál de las siguientes reacciones se puede 6. Indique la reacción de Adición:
clasificar como una reacción de descomposición y a
la vez como una desproporción? a) H 2  O2  H 2O
a) HgO s   Hgl   O2 g  b) CaCO3  CaO  CO2 
b) KClO3 s   KCl s   O g  c) Zn  HCl  ZnCl2  H 2 
c) CaSO4 .2H 2O s   CaSO4 s   H 2Ol  d) AgNO3  HCl2  AgCl  HNO3
e) C3 H8  O2  CO2  H 2O
d) CuI ac  Cu s   CuI 2 ac
e) NaHCO3 s   Na2CO3 s   CO2 g   H 2Ol  7. Balancear la siguiente ecuación e indicar la suma
de coeficientes:

2. La reacción: Na  H 2O , da los siguientes C2 H 6  O2  CO2  H 2O

productos:
a) 12 b) 16
a) Na2O  H 2 c) 14 d) 19
e) 10
b) NaH  OH
c) NaOH  H 2 8. En la siguiente reacción química, ¿qué sustancia
actúa como agente reductor?
d) NaO  H 2
e) NaH  O2 CuOs  NH3 g   N2 g   Cu s   H 2O

3. Una reacción endotérmica es aquella en que: a) N2 b) H 2O

a) Hay que darle calor para que pueda realizarse.
b) Emite calor a medida que se va realizando. c) NH 3 d) CuO
c) Los reaccionantes no son consumidos e) Cu
totalmente sino que se llega a un equilibrio
entre reaccionantes y productos.
9. ¿Cuál de las reacciones no es rédox?
d) Necesariamente se realiza en dos etapas.
e) Dos o más elementos se combinan para dar un
producto. a) H 2  O2  H 2O
b) H 2  N2  NH3
4. En la siguiente ecuación química:
Fe  O2  FeO
P s   Cl2 g   PCl3l  c)
d) CaCO3  CaO  CO2
Determine la suma de coeficientes
e) Hg  O2  HgO
a) 5 b) 7
c) 3 d) 6 10. Balancear la siguiente ecuación y hallar la relación
e) 9 molar:
5. Balancear la siguiente ecuación por el método
Oxidante
algebraico: Reductor
a Na2CO3  bC  cCN2  d NaCN  eCO K2Cr2O7  HCl  CrCl3  KCl  Cl2  H 2O

a) a4 b) b 1 a) 1/7 b) 7/1

c) c2 d) d 2 c) 1/14 d) 14/1
e) 1/2
e) c 1

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11. En la siguiente ecuación de óxido-reducción: 17. La reacción entre un metal y un ácido que produce
2HgCl2  SnCl2  SnCl4  2HgCl una sal más hidrogeno gaseoso se clasifica como:

a) Oxidación
a) El Hg se oxida y el Sn se reduce. b) Combustión
b) El Hg se oxida y el Cl y Sn se reducen. c) Neutralización
c) El Sn se reduce y el Cl y Sn se oxidan. d) Sustitución
d) El Hg se reduce y el Cl y Sn se oxidan. e) Metátesis
e) El Hg se reduce y el Sn se oxida.
18. Se combina dicromato potásico con ácido
12. Al balancear la siguiente reacción en medio acido yodhídrico y acido perclórico formándose
I 2  NO3  IO3  NO2 perclorato de cromo (III); perclorato de potasio;
Señale el coeficiente del agua: yodo molecular y agua. luego ¿cuál de las
afirmaciones es (son) verdadera (s) después de
a) 4 b) 6 balancear la respectiva ecuación química?
c) 8 d) 10
e) 12 I. Los coeficientes de los agentes oxidante y
reductor suman 7.
13. La siguiente reacción ocurre en medio básico, II. La relación molar del agente oxidante y
reductor es 6.
indicar el coeficiente de  OH  III. La suma de todos los coeficientes es 11.
2 1 3 1 IV. El coeficiente del agua es mayor que el
Cr2O 7  NO
2  Cr  NO3 perclorato de cromo (III).

a) 2 b) 4 a) VFFV
c) 6 d) 8 b) FFFF
e) 5 c) FVFV
d) VVFV
14. Balancear la siguiente reacción química en media e) FFVF
acido e indicar el coeficiente estequiométrico del
ión Zinc 19. Para el siguiente proceso de oxido – reducción,
Zn  As2O3  AsH3  Zn2 indique la proposición correcta.

S + KOH → K2SO3 + K2S + H2O

a) 1 b) 2
c) 3 d) 4 I. El K2S es la forma oxidada
e) 6 II. Se producen 2 moles de la forma reducida
III. Se transfieren 4 moles de electrones por 1
15. ¿Cuántas moles de agua se producen por cada 4 mol de K2SO3
moles de la sal hidratada que se descompone IV. Se producen 6 moles de la forma reducida
según? por cada 3 moles de la forma oxidada.
MgNH4PO4.6H2O→ Mg2P2O7+ NH3 + H2O a) Solo I
b) II y III
a) 4 b) 6 c) II,III y IV
c) 24 d) 26 d) I, III y IV
e) 30 e) todas
16. En las reacciones redox se producen transferencias 20. En una reaccion forzada se trata una solución
de electrones, la sustancia que se reduce acuosa de nitrito de hierro (III) con una solución
………………….. electrones y esta es acuosa de fosfato de plomo (IV). Si dicha reaccion
agente………………… es de doble desplazamiento, calcular el producto de
los coeficientes mínimos enteros de los productos.
a) Pierde – oxidante
b) Gana – reductor a) 10 b) 12
c) Gana – oxidante c) 27 d) 36
d) Pierde – reductor e) 52
e) Comparto – catalítico

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21. Calcular el mayor coeficiente mínimo entero 25. Considere la siguiente reaccion en medio acido:
después de balancear las ecuaciones
correspondientes a : BiO3-1+ Mn+2 → Bi+3 + MnO4-1
Y determine el valor de ‘’Q’’
I. Combustión completa del acetileno. Q= AGENTE REDUCTOR/ AGENTE OXIDANTE
II. Esterificación del acido propanoico con el alcohol
isopropílco a) 1 b) 3/2
c) 2/5 d) 1/2
a) I – 2 ; II – 3 e) 5
b) I – 5; II – 4
c) I – 2; II – 2 26. Se hace reaccionar el anión sulfito con el anión
d) I – 5; II – 1 permanganato, en medio acido. El sulfito se oxida
e) I – 4; 1 – 3 hasta sulfato y el permanganato se reduce hasta
Mn+2. Una vez balanceada la ecuación encontrar la
22. El zinc reacciona con el acido nítrico para dar relación molar:
nitrato de zinc y nitrato de amonio en disolución.
Hallar la suma de coeficientes de la reaccion. R= Moles reactivos / Moles productos

a) 18 b) 19 a) 12/13 b) 13/12
c) 20 d) 21 c) 10 d) 4
e) 22 e) 13/10

23. Las algas marinas son ricas en yoduro de potasio. 27. Cuantas moleculas de agua hay en la siguiente
Después que estas se calcinan se tratan con acido reaccion quimica al balancearla en medio básico.
sulfúrico y permanganato de de potasio
obteniéndose yodo molecular, sulfato de CN-1 + MnO4-1 → CNO-1 + MnO2
manganeso, sulfato de potasio y agua. hallar la
suma de los coeficientes de la reaccion quimica. a) 1 b) 3
c) 5 d) 7
a) 40 b) 41 e) 12
c) 42 d) 43
e) 44 28. Indique una reacción de doble desplazamiento:

24. Balancear en medio acido y determinar la suma

total de coeficientes de la reaccion balanceada.
a) Mg s   O2 g   MgO s 

FeS + (NO3)-1 → NO + (SO4)-2 + Fe+3 b) Mg s   N2 g   Mg3 N2 s 

a) 10 b) 15 c) MnO2 s   Al  Al2O3 s   Mn s 

c) 20 d) 22
e) 28 d) C6 H 6O6  s   O2 g   CO2  s   H 2Oliq 
e) BaCl2  ac    NH 4 2 CO3 ac   BaCO3  s   NH 4Cl ac 

Ot21 Sep Quim7

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