Guia Autoaprendizaje Estudiante 9no Grado Ciencia f3 s2

Ciencia, Salud
y Medio Ambiente
Guía de continuidad educativa
Estudiantes 9.o grado
Fase 3, semana 2
MINISTERIO
DE EDUCACIÓN
1 | Ciencia, Salud y Medio Ambiente Guía de autoaprendizaje 9.o grado
Unidad 6. Reacciones químicas. Fase 3, semana 2

Contenido Reacciones y ecuaciones químicas
Resuelve Tarea de la semana
Orientación sobre el uso de la guía
Esta guía es un resumen de los sitios web de continuidad educativa del MINED. Te recomendamos visitar los sitios
para ampliar los aprendizajes. Si tienes dificultades al realizar algún experimento, puedes observarlo en las
teleclases para completar tus tareas. Tu docente podrá revisar estas tareas en el formato que se te indique.
A. ¿Qué debes saber?
1.! Introducción Cambio de color Aparición de precipitado

A nuestro alrededor ocurren continuamente
reacciones químicas, como, la corrosión de los
metales, la descomposición de materia orgánica e
inclusive en nuestro cuerpo, de hecho, son
indispensables para el desarrollo de la vida. Es
fundamental visualizar los cambios que ocurren en
una reacción por medio de las ecuaciones químicas, Figura 1: El cambio en el color Figura 2: El queso se obtiene
ya que, indican los reactivos que intervienen y los de las hojas de los árboles, son al producirse la fermentación
por la descomposición de sus de la leche, cuyo proceso
productos que se obtienen en el proceso, permitiendo pigmentos, que demuestran la hace transformar sus
predecir cómo se llevará a cabo dicha reacción. creación de sustancias nuevas componentes
diferentes a las iniciales. químicamente.
2.! Cambios químicos

Desprendimiento de gas Absorción o liberación de gas
Un cambio químico es el proceso en el que cambia la
naturaleza de las sustancias químicas, debido a que,
existe una transformación de la materia; es decir, las
sustancias iniciales se transforman o cambian en otras
distintas, con propiedades diferentes. Por ejemplo, la
herrumbre que se crea en un trozo de hierro u otro
metal, es una sustancia diferente a su original o la
ceniza que se produce en la hoguera es una sustancia Figura 3: Una sustancia Figura 4: En el horneado de
distinta a la madera. nueva surge en forma de pan se originan cambios
gas, como, el dióxido de químicos, debido a que la
carbono cuando se prende mezcla absorbe energía,
Todo cambio químico involucra una reacción entre un fósforo, es señal de afectando por tanto la
evidencia de una reacción composición química a través
distintas sustancias produciéndose la formación de
química. del cambio de temperatura.
sustancias nuevas. La reacción química es el proceso
en que una o más sustancias se transforman o 3.! Ecuación química
cambian en otra u otras sustancias de diferente Una reacción química implica más de lo que puede ser
naturaleza. determinado solamente por observación. Por ello, los
cambios que ocurren en una reacción se representan
2.1.! Evidencias que ocurre una reacción química mediante ecuaciones químicas, a través de fórmulas y
Cuando una sustancia química ha experimentado símbolos (Fig. 5).
cambios químicos, se observarán una o varias
diferencias. Si se detectan dichas señales, se puede Partes de una ecuación química:
determinar si ha ocurrido o no una reacción química. •! Reactivos: son las sustancias que reaccionan, y se
Por ejemplo: olor, acidez, propiedades magnéticas, escriben a la izquierda de la flecha.
eléctricas (o ambas), aparición de propiedades ópticas •! Productos: son las sustancias que se producen, y
frente a la luz, etc. A continuación, se presentan otros: se ubican a la derecha de la flecha.
En reacciones más simples solo participan un reactivo 4.! Método de tanteo o inspección simple
y un producto, pero en algunas reacciones participan Antes de cada sustancia se colocan números, los
varios reactivos y productos. cuales indican el número de átomos o moles que
reaccionan de cada reactivo y producto formado, que
se nombran coeficientes estequiométricos,
necesitando ser ajustados de forma que sean un
reflejo de la Ley de Lavoisier o Ley de la Conservación
de la Masa; por ello, deberán equilibrarse o
balancearse ecuaciones. Para esto, existen diversos
métodos, pero aquí trataremos sólo el Método por
Tanteo.
Este método consiste en dar coeficientes al azar hasta

igualar en cantidad los átomos del elemento, aunque
Figura 5: Las reacciones químicas se representan por medio de se encuentren en distintas sustancias. Retomemos la
las ecuaciones químicas, constituidas por diferentes símbolos ecuación química de la combustión del metano:
A continuación, se presenta un ejemplo señalándose

las partes principales de una ecuación química: Tal como se ha escrito verás que en el primer miembro
de los reactivos hay un carbono; mientras que, en los
productos, también hay uno. Ahora, a la izquierda hay
4 hidrógenos y a la derecha tiene 2. Los reactivos
La ecuación se lee así: cuatro moles de cromo sólido tienen 2 oxígenos y en los productos 3.
reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso, para
En general, el ajuste se inicia con el elemento químico
producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de
menos frecuente, pero aquí, ambos son abundantes;
cromo III sólido. Así, los reactivos son el cromo sólido
por lo tanto, la selección es indiferente. Para ajustar el
y el gas oxígeno. El producto es el óxido de cromo III
hidrógeno, puedes añadir una molécula de hidrógeno
sólido y los coeficientes son 4, 3 y 2.
en los productos y al contar el número de átomos de
Al examinarse una ecuación química, se puede saber cada tipo, verás que es igual al principio y al final.
con exactitud cuáles elementos son las sustancias que
reaccionan y las que se producen.
Para evitar la escritura de muchas moléculas, se pone
Es frecuente que en una reacción se libere o absorba el número total delante de la fórmula, resultando un 2
cantidad de energía. Si la reacción absorbe energía y, adelante del hidrógeno y quedará equilibrada para este
si esta energía consumida es calor, la reacción química elemento químico.
se nombra endotérmica, y la palabra energía se escribe
junto a los reactivos en la ecuación.
Pero, ¿qué ha sucedido con la cantidad de átomos de
oxígeno? Ésta ha sido alterada. Ahora en los reactivos
hay 2 oxígenos y los productos, 4, ya que, los átomos
Las reacciones que liberan energía son denominadas de oxígeno están involucrados en ambas partes de la
exotérmicas y al escribir la ecuación, la palabra energía ecuación y eso afecta los valores. Ya que la molécula
se escribe con los productos. Por ejemplo, la ecuación del oxígeno en los reactivos posee un coeficiente, se
de la reacción química que se genera al quemarse gas podría modificar para que al hacer la verificación se
metano en un mechero muestra que se libera energía. iguale la totalidad indicada; por tanto, se le antepondrá
un 2, para que al sumar la cantidad de átomos resulte
4 y la ecuación quede balanceada.
Si no hubiese resultado así, entonces se habría iniciado

nuevamente el tanteo con una sustancia diferente.
B. Ponte a prueba
1.! ¿Cuál de los siguientes fenómenos es un ejemplo 4.! De la ecuación química que se presenta, identifica
de cambio químico? los reactivos y los productos de la reacción
a.! Fusión del hielo química:
b.! Ebullición del agua
c.! Evaporación de desinfectantes
d.! Combustión de gas natural
a.! El óxido de cloro es el reactivo y el oxígeno es el
2.! ¿Cuál de las siguientes observaciones en un producto
experimento NO indica la ocurrencia de una b.! El cloro es el reactivo y el oxígeno es el producto
reacción química? de la reacción
a.! Condensación c.! El cloro y el oxígeno son los reactivos. El óxido
b.! Cambio de color de cloro, el producto
c.! Emisión de gases d.! El cloro y el oxígeno son los productos. El óxido
d.! Formación de precipitado de cloro es el reactive
3.! Observa la siguiente ecuación y selecciona la

opción que representa la ecuación correctamente
balanceada:
a.! !"!"#$ # $ %&%"#$ ' !&%"#$ # $ %"% &"#$

b.! !"!"#$ # $ %&%"#$ ' !&%"#$ # $ "% &"#$
c.! !"!"#$ # $ &%"#$ ' !&%"#$ # $ "% &"#$
d.! !"!"#$ # $ &%"#$ ' !&%"#$ # $ %"% &"#$
C. Resuelve
A.! De los procesos químicos que se te presentan, 1.! El magnesio metálico y agua se combinan para
encierra en un círculo los reactivos, y en un producir gas hidrógeno e hidróxido de magnesio
cuadrado los productos. Subraya el estado físico de sólido.
las sustancias químicas y a través de flechas, señala 2.! Cuando se aplica energía (calor) al
el símbolo que separa los reactivos de los heptahidrato de sulfato de manganeso (II), este
productos. se descompone y forma agua y monohidrato
de sulfato de manganeso (II) sólido.
3.! El potasio sólido reacciona con agua para
formar hidróxido de potasio acuoso y gas
hidrógeno.
B.! Escribe completamente las ecuaciones químicas
con palabras (no es necesario usar propiamente sus C.! Balancea con el método por tanteo la siguiente
fórmulas químicas) de las siguientes reacciones: ecuación:
D. ¿Saber más?
Si deseas reforzar la información que has aprendido a través de esta lección, entonces, te recomendamos
consultar los siguientes recursos (únicamente si cuentas con los medios para hacerlo):
•! Video experimental sobre la producción de gas en una reacción química (en inglés): https://bit.ly/2X7pfEg
•! Video experimental de la prueba a la flama para notar el cambio de color (en inglés): https://bit.ly/3dU8fYL
E. Autoevaluación
Indicaciones: marca con una X tus logros alcanzados en el desarrollo de las guías de aprendizaje.
Lo hago Necesito practicar

Criterios Sí, lo hago
con ayuda más para lograr
Comprendo todos los conceptos empleados en la guía.
Resuelvo satisfactoriamente la prueba de la semana.
Desarrollo las tareas siguiendo las indicaciones.
Utilizo materiales adicionales a la guía (“sites” o teleclases)
para comprender mejor el tema.
F. Respuestas de la prueba
1: d)
2: a)
3: a)
4: c)
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A. ¿Qué debes saber?

1.! Introducción Cambio de color Aparición de precipitado

2.! Cambios químicos

Este método consiste en dar coeficientes al azar hasta

A continuación, se presenta un ejemplo señalándose

Si no hubiese resultado así, entonces se habría iniciado

3.! Observa la siguiente ecuación y selecciona la

a.! !"!"#$ # $ %&%"#$ ' !&%"#$ # $ %"% &"#$

Lo hago Necesito practicar

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