Tarea4 Quimica en Procesos Productivos

Equilibrio y estequiometria en reacciones químicas
Diego Castillo
Química en Procesos Productivos
Instituto IACC
26-04-2021
Desarrollo
1.-Calcular la presión ejercida por un gas que contiene 1,92 moles del gas en un recipiente de
5,43L de volumen, a una temperatura de 68°C.

2.- Describir el procedimiento paso a paso y calcular la masa de hidróxido de sodio (NaOH)
necesaria para preparar 1000 ml de una solución 0,05M.

3.-Suponga la siguiente reacción:
Al + O2  Al2 + O3
a) Equilibrar la reacción química.
4 Al + 3 O2 = 2Al2 + O3
b) Mediante la cantidad de moles, identificar el reactivo limitante y en exceso, y explicar el
procedimiento según lo visto en los contenidos de la semana.
Al + O2  Al2 O3 / 4 Al + 3 O2 = 2 Al2 + O3
4 mol de Al =2 mol de Al
3 mol de O2 = n(O2)
N (O2) 1,5 mol de O2
El aluminio es el reactivo limitante ya que se consume por completo.
c) Identificar la importancia del equilibrio químico en las organizaciones que realizan procesos
productivos.
La importancia que posee el equilibrio químico es que nos permiten entender una reacción
química, si esta tiende a mostrar una concentración más alta o menor de reactantes y cuanto
producto generara. Esto en una planta química en particular, es de suma importancia, ya que
están necesitan optimizar la cantidad de producto producido.

4.- Un contenedor que tiene una capacidad de 3 litros se hace el vacío y se introducen 0,5 gramos
de H2 y 30gramos de I2. La reacción química es la siguiente:
I2(g) + H2(g)  HI(g) 500°C, K=50
a) Determinar los moles de HI que se han formado una vez que se alcanza el equilibrio.
0.114 moles de HI
b) Determinar los moles de I2 presentes en el equilibrio.
0.003 moles de I2
c) Identificar la importancia del equilibrio químico en el proceso.
La importancia del equilibrio químico en el proceso es para vislumbrar hacia dónde se dirige la
reacción química, hasta donde se avanza o se detiene.
I2(g) + H2(g)  HI (g) Peso atómico del yodo=126.904
I2(g) + H2(g) = 2HI(g) t=500°C / k=50 / v=3 L / H2=0.5(g) / I2= 30(g)
1- 0.5(g) H2(1 mol H2) / 2(g)H2 =0.25 molH2
0.25 (mol H2) / 3 litros = 0.039 mol/litros I2
2- 30 (g) I2 (1 mol) / 253.82 (g) I2=0.1181 (mol I2)
0.1181 (mol I2) / 3 litros = 0.039 mol/litros I2
I2(g) + H2(g) = 2HI(g)
Inicial 0.039 0.083
Equilibrio 0.30-x 0.083-x X

K= [HI]2 / [I2] X [H2]
50= x2 / (0.039-x) X (0.083-x)
50= x2 / (3.237 X 10-3 - 0.039x - 0.083x + x2)
0.1618 - 6.1x + 50x2 = x2
x= 0.038 / x=0.086
en el equilibrio
[I2] = 0.039 - 0.038 = 0.001 mol/litro
[H2] = 0.083 – 0.038 = 0.045 mol/litro
[HI] = 0.038 mol/litro
a) mol HI = 0.038 mol/litro X 3L= 0.114 mol HI
b) 0.001 mol/litro X 3L= 0.003 mol I2

Bibliografía
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bibliográfica.]
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asegúrese de incluir todas las citas bibliográficas a las que se haya referido en el mismo.
Ejemplos de un artículo:
Apellido, A. A., Apellido, B. B., y Apellido, C. C. (año). Título del artículo específico. Título
de la Revista, número de la revista, número de página.
https://doi.org/xx.xxxxxxxxxx
Lee, H. W. (2005). Los factores que influyen en los expatriados. Journal of American Academy of
Business, 6(2), 273-279.
Osorio-Delgado, M. A., Henao-Tamayo, L. J., Velásquez-Cock, J. A., Cañas-Gutiérrez, A. I.,

Restrepo-Múnera, L. M., Gañán-Rojo, P. F., Zuluaga-Gallego, R. O., Ortiz-Trujillo, I C. y
Castro-Herazo, C. I. (2017). Aplicaciones biomédicas de biomateriales poliméricos.
DYNA, 84(201), 241-252. https://doi.org/10.15446/dyna.v84n201.60466
Nota: Si el artículo de la revista no tiene un DOI y proviene de una base de datos de investigación académica,
finalice la referencia después del rango de páginas. No incluya información de la base de datos en la
referencia. La referencia en este caso es la misma que para un artículo de revista impresa. Si el artículo de la
revista no tiene un DOI, pero tiene una URL que resolverá para los lectores (por ejemplo, es de una revista en
línea que no forma parte de una base de datos), incluya la URL del artículo al final de la referencia, en vez del
DOI.
Ejemplos de un texto:
Apellido, N. N. (año). Título del texto. Editorial. http://www.dirección.com
McShane, S. L., y Von Glinow, M. (2004). Organizational behavior: Emerging realities for the
workplace. The McGraw-Hill Companies.
Panza, M. (2019). Números: elementos de matemáticas para filósofos. Universidad Del Valle.

https://www.reddebibliotecas.org.co/

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Química en Procesos Productivos

5,43L de volumen, a una temperatura de 68°C.

necesaria para preparar 1000 ml de una solución 0,05M.

a) Equilibrar la reacción química.

b) Mediante la cantidad de moles, identificar el reactivo limitante y en exceso, y explicar el

procedimiento según lo visto en los contenidos de la semana.

N (O2) 1,5 mol de O2

El aluminio es el reactivo limitante ya que se consume por completo.

están necesitan optimizar la cantidad de producto producido.

de H2 y 30gramos de I2. La reacción química es la siguiente:

I2(g) + H2(g)  HI(g) 500°C, K=50

b) Determinar los moles de I2 presentes en el equilibrio.

c) Identificar la importancia del equilibrio químico en el proceso.

reacción química, hasta donde se avanza o se detiene.

I2(g) + H2(g)  HI (g) Peso atómico del yodo=126.904

I2(g) + H2(g) = 2HI(g) t=500°C / k=50 / v=3 L / H2=0.5(g) / I2= 30(g)

1- 0.5(g) H2(1 mol H2) / 2(g)H2 =0.25 molH2

0.25 (mol H2) / 3 litros = 0.039 mol/litros I2

2- 30 (g) I2 (1 mol) / 253.82 (g) I2=0.1181 (mol I2)

0.1181 (mol I2) / 3 litros = 0.039 mol/litros I2

I2(g) + H2(g) = 2HI(g)

Inicial 0.039 0.083

Equilibrio 0.30-x 0.083-x X

50= x2 / (0.039-x) X (0.083-x)

50= x2 / (3.237 X 10-3 - 0.039x - 0.083x + x2)

0.1618 - 6.1x + 50x2 = x2

[I2] = 0.039 - 0.038 = 0.001 mol/litro

[H2] = 0.083 – 0.038 = 0.045 mol/litro

[HI] = 0.038 mol/litro

a) mol HI = 0.038 mol/litro X 3L= 0.114 mol HI

b) 0.001 mol/litro X 3L= 0.003 mol I2

Instrucciones para la sección de las citas bibliográficas:

Osorio-Delgado, M. A., Henao-Tamayo, L. J., Velásquez-Cock, J. A., Cañas-Gutiérrez, A. I.,

Apellido, N. N. (año). Título del texto. Editorial. http://www.dirección.com

Panza, M. (2019). Números: elementos de matemáticas para filósofos. Universidad Del Valle.

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