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    Refinacion Del Oro

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    andrea
    Este documento describe dos métodos para refinar oro - con ácido nítrico y con agua regia. El método con ácido nítrico involucra disolver parcialmente el cobre y la plata del precipitado de oro, dejando un residuo de cemento de oro puro. El método con agua regia disuelve completamente el oro precipitado en cloruro de oro mediante reacciones químicas. Ambos métodos se describen a nivel molecular para explicar cómo se separa el oro de otras impurezas.

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    Refinacion Del Oro

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    Este documento describe dos métodos para refinar oro - con ácido nítrico y con agua regia. El método con ácido nítrico involucra disolver parcialmente el cobre y la plata del precipitado de oro, dejando un residuo de cemento de oro puro. El método con agua regia disuelve completamente el oro precipitado en cloruro de oro mediante reacciones químicas. Ambos métodos se describen a nivel molecular para explicar cómo se separa el oro de otras impurezas.

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    refinacion del oro

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    Este documento describe dos métodos para refinar oro - con ácido nítrico y con agua regia. El método con ácido nítrico involucra disolver parcialmente el cobre y la plata del precipitado de oro, dejando un residuo de cemento de oro puro. El método con agua regia disuelve completamente el oro precipitado en cloruro de oro mediante reacciones químicas. Ambos métodos se describen a nivel molecular para explicar cómo se separa el oro de otras impurezas.

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    Este documento describe dos métodos para refinar oro - con ácido nítrico y con agua regia. El método con ácido nítrico involucra disolver parcialmente el cobre y la plata del precipitado de oro, dejando un residuo de cemento de oro puro. El método con agua regia disuelve completamente el oro precipitado en cloruro de oro mediante reacciones químicas. Ambos métodos se describen a nivel molecular para explicar cómo se separa el oro de otras impurezas.

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    UNIVERSIDAD TECNIICA PARTICULAR DE LOJA

    MINEROLOGIA APLICADA TECNICAS DE CONCENTRACION DE MINERALES


    NOMBRE: Andrea Paulette Iñiguez Conde.
    FECHA DE ENTREGA: 08 de febrero del 2021.
    TEMA: Métodos de refinación del oro.
    con Ácido Nítrico
    El material a refinar precipitados de oro provenientes de la elusión de carbón activado, no necesita
    ser granallado o laminado, ya que este precipitado tiene 41 la suficiente área superficial para tener
    un conveniente ataque químico por parte del ácido nítrico, ya que este precipitado electrolítico de
    oro está formado por partículas finas que le da un aspecto de cemento lo cual facilita el ataque
    químico.
    El ataque se realiza para conseguir la disolución parcial del cobre (Cu) y la plata (Ag); esta reacción
    produce desprendimiento de vapores nitrosos, cuyo cese indica la culminación de la reacción por
    agotamiento del ácido nítrico o por saturación de la solución con iones metálicos.
    El residuo marrón oscuro que permanece en el fondo del recipiente es el precipitado de oro o
    cemento de oro. Este cemento de oro, dependiendo de su pureza, directamente puede ser lavado,
    secado y fundido, o de lo contrario es disuelto con agua regia para lograr la completa purificación.
    Cabe anotar que el ácido nítrico, además del oro (Au), no logra disolver el platino (Pt), el rodio
    (Rh), ni el iridio (Ir).
    La disolución o disgregación de metales preciosos se lleva a cabo en lugares convenientemente
    previstos de un sistema de evacuación de los vapores tóxicos y estufas de calentamiento de control
    térmico. Se representa un flujograma con las principales operaciones que se realizan en la
    separación del oro y la plata usando el ácido nítrico. Las reacciones fundamentales que ocurren con
    la plata y el cobre son:

    3Ag + 4HNO3  2H2O + 3AgNO3 + NO (1)

    3Cu + 8HNO3  4H2O + 3Cu(NO3)2 + 2NO (2)


    Las soluciones de desecho de estos ataques químicos con ácido nítrico contienen plata disuelta en la
    forma de nitrato de plata la cual de precipita con cloruro de sodio (NaCl), formando cloruro de plata
    el cual es una sal insoluble y se reserva para refinación posterior.

     desventajas que posee este proceso son:


    - La formación de compuestos del tipo NOx, que es necesario recuperarlos y reciclarlos o
    neutralizarlos.
    - la presencia de plata (Ag) y cobre (Cu) saturan rápidamente la solución de ácido nítrico (HNO3).
    - La presencia de ciertas impurezas que como el arsénico (As), antimonio (Sb) y estaño (Sn) no se
    eliminan fácilmente con el ácido nítrico (HNO3).

     ventajas del uso de este proceso:


    -La manipulación de oro en si no sufre ningún cambio de su masa, ni en el trasvase de recipiente a
    recipiente por lo tanto perdida por lavados es ínfimo.
    -El método si sufre algún error se puede volver a iniciar sin tener problemas en el balance final.

    Proceso con Agua Regia.


    El uso de agua regia está estrictamente limitado a precipitados electrolíticos de muy alto grado,
    donde la plata no ascienda a más de 10 – 15% o cuando el precipitado contenga suficiente cobre
    para exponerlo al ataque a pesar del exceso de plata. La objeción a la plata en cantidades grandes, es
    por la tendencia a formar capas de cloruro de plata (AgCl) sobre la superficie metálica inhibiendo la
    continuidad del proceso.
    La disolución del oro (Au) se realiza con agua regia, preparado por la combinación de un volumen
    de ácido nítrico (HNO3) concentrado y cuatro volúmenes de ácido clorhídrico (HCl) concentrado.
    Las reacciones de oxidación y reducción que se dan al formar el agua regia, son:
    Reacción de oxidación:

    3HCl + 3OH–  Cl– + Cl2 + 3H2O + 2e – (1)


    Reacción de reducción:

    HNO3 +H2O + 2e–  NO+ + 3OH– (2)


    Reacción global:

    HNO3 +3HCl  NOCl + 2H2O + Cl2 (3)


    La reacción de disolución del oro se produce por la acción del agente oxidante formado, NOCl. Las
    reacciones de oxidación y reducción que tienen lugar nos permiten determinar la reacción global.
    Oxidación:

    Au  Au+3 + 3e– (4)


    Reducción:

    3NOCl +HCl +3e–  HCl4 –3 +3NO (5)


    Reacción global:

    Au + 3NOCl + HCl  HAuCl4 + 3NO (6)


    El óxido nítrico es un gas inestable incoloro que prontamente se combina con el oxígeno
    atmosférico, formando vapores de dióxido de nitrógeno, NO2, de color pardo rojizo, también
    llamado peróxido de nitrógeno.

    3NO + 1 ½ O2  3NO2 (7)


    La reacción global siguiente:

    3HNO3 + 9HCl + Au  HAuCl4 + 2HNO3 + 5HCl + 2H2O + NO(8)

    Así también HNO3 + 4HCl + Au  HAuCl4 + 2H2O + NO (9)

    Otros productos de reacción que ocurren con los metales son:


    Au + 3Cl–  AuCl3 soluble (10)

    Ag + Cl–  AgCl insoluble (11)

    Cu + 2Cl–  CuCl2 soluble (12)


    Después que el precipitado ha sido disuelto, es necesario la liberación de cualquier exceso de ácido
    nítrico, que se consigue hirviendo con un exceso de ácido clorhídrico, si no es eficientemente
    realizado, se experimentará ciertas molestias en la precipitación del oro.
    El precipitado electrolítico de oro (Au) se trata con agua regia hasta su total disolución, ocurriendo
    ésta de acuerdo a la siguiente reacción química: 3HNO3 + 4HCl + Au  HAuCl4 + 3H2O +
    3NO2

    Bibliografía
    DEAN, John A. Manual de química Langes. 3a ed. (Tomo 2). María de Jesús Rosales. México: Ed. Mc
    Graw Hill, 1989. 613 a 615 pp.

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