WOLFRAMIO

WOLFRAMIO
1. Definición………………………………………………………………………….3
2. ¿De dónde se obtiene el tungsteno?............................................................3
3. ¿Cómo se obtiene el tungsteno?..................................................................4
4. Clasificación ………………………………………………………………………5
5. Nomenclatura……………………………………………………………………..5
6. Propiedades……………………………………………………………………….5
7. Aplicaciones……………………………………………………………………….6
8. Bibliografía…………………………………………………………………………7
1
1. DEFINICIÓN
El Wolframio es un metal de transición, pertenece al grupo VIB de la tabla

periódica. Su número atómico es 74, masa atómica 183,85 u, y su símbolo
es “W”. Es un metal sólido de color blanco plateado, difícil de fundir y
pesado.
2. ¿DE DÓNDE SE OBTIENE?
Se extrae de varios minerales como, Scheelita (CaWO4), Cuproscheelita

(CuWO4) y Ferberita (FeWO4). El mineral principal es la Wolframita
(Fe,Mn,Mg)WO4.
La Wolframita se encuentra generalmente con Cuarzo en pegmatitas
graníticas.
Sus principales yacimientos se encuentran en, Sajonia (Alemania), Orense
(España), Libia, Namibia, Brasil, Colombia, China (75% de las reservas
mundiales) y Corea del Sur.
El Wolframio ocupa el lugar 57 de los elementos más abundantes en la
corteza terrestre. Dentro de los metales de transición, es el más abundante
del grupo 5 de la tabla periódica.
 En Perú: Pasto bueno, tuvo su apogeo en los años 40 y 50
2
3. ¿CÓMO SE OBTIENE?
Para extraer el mineral, primero se enciende un caldero para calentar las

brocas. Con la ayuda de una grúa se retira la broca del caldero. Y se coloca
en un rotomartillo, obteniendo el mineral.
El mineral concentrado se calienta entre 800-900°C, para expulsar los
gases de azufre y arsénico. Después, se mezcla con carbonato sódico, y se
reduce a partículas finas. La mezcla se calcina en un horno, con gran
suministro de aire, para oxidar el hierro y el manganeso presentes en la
Wolframita; o el calcio contenido en la Scheelita.
Así se forma el Wolframato Sódico (Wo4Na2), y los otros metales forman
óxidos. Los óxidos metálicos son insolubles en agua, pero el Wolframato
Sódico, sí, por ser una sal sódica. El material es agitado con agua caliente,
y la parte que no se ha disuelto se filtra. Quedando el Wolframato Sódico
Natural.
Parte del agua se evapora, para reducir el volumen, y después se enfría la
disolución. La mayoría de impurezas se separan y se extraen. El resto del
agua se elimina dejando los cristales de wolframato sódico. Los cristales se
disuelven de nuevo y la disolución se purifica luego, mediante
precipitaciones de las impurezas aún no eliminadas. El ácido clorhídrico se
usa para que la disolución precipite el ácido wolfrámico.
WO4Na2 + 2CIH = WO4Hz + 2CINo

Wolframato sódico + Ácido clorhídrico = Ácido Wolfrámico + Cloruro sódico
El Wolframio metálico en polvo se obtiene del ácido wolfrámico,
reduciéndolo en un horno donde se suministra hidrógeno, dejando finas
partículas de wolframio metálico. Los artículos de wolframio puro se hacen
comprimiendo este polvo.
3
4. CLASIFICACIÓN
El Wolframio (W), tiene número atómico 74, pertenece a los metales

refractarios. Presente en el grupo 6, período 6 y en el bloque “d”, de la tabla
periódica.
5. NOMENCLATURA
Tungsteno/Wolframio -> W
Valencias -> 6, 5, 4, 3, 2.
Peso Molecular -> 183.34 u
6. PROPIEDADES
El Wolframio es único porque posee una combinación de propiedades

relativamente extremas con respecto a otros metales.
- Punto de fusión: 3 442°C, tiene el punto más elevado de todos los
metales.
- Punto de ebullición: 5930°C, el más elevado de los metales.
- Densidad: 19,25 g/cm3, muy denso y pesado
- Su dureza es similar a la del diamante, posee el módulo elástico y la
resistencia a la tracción más elevados de los metales. (405GPa)
- Estructura cristalina: Cúbica centrada en el espacio
- Coeficiente de Poisson: 0.28
- Coeficiente de expansión térmica lineal: 4.2x10 -6 m/m*K
- Conductividad térmica: 164 W/m*K
- Conductividad eléctrica: 18x106 1/Ω*m
- Calor específico: 0.13J/g*K
4
5
Densidad 19.25 g/ cm3
Volumen molar 9.53 cm3mol-1
Propiedades Resistencia eléctrica 5.4µΩcm

físicas
Módulo elástico 405GPa
Coeficiente de Poisson 0.28
Punto de fusión 3 442°C
Punto de ebullición 5930°C

Propiedades
térmicas Conductividad térmica 164 W/m*K
Calor de fusión 35.2kJ/mol
Calor de vaporización 824.2kJ/mol
6
7. APLICACIONES
Uno de sus usos más conocidos, fue durante la segunda guerra mundial.
Se utilizó para endurecer las armas de combate, y blindaje de carros. Lo
cual provocó que sus minas sean un núcleo de historias de explotación.
- Se usa en filamentos de lámparas eléctricas, tubos electrónicos y de
televisores. También en la técnica de evaporación de metales.
- Se utiliza como blanco de rayos X
- Electrodos para soldar, hélices de turbinas, palos de golf, discos e
giroscopios, balas y municiones para penetrar blindaje
- Blindaje para carros de combate alemanes en la segunda guerra
mundial, acero con wolframio.
- Bobinas y otros elementos de calefacción de hornos eléctricos, y otros
materiales que requieren trabajar a altas temperaturas y ser resistentes
a la corrosión.
- En la industria aeronáutica: cabezas de cohetes, motores.
8. BIBLIOGRAFÍA
7
https://es.wikipedia.org/wiki/Wolframita
http://www.periodictable.com/Elements/074/index.html
http://karlarivera-qbc-tungsteno.blogspot.pe/2016/03/abundancia-en-la-naturaleza-
y-sus.html
https://historiaybiografias.com/wolframio_tungsteno/
http://www.asifunciona.com/quimica/af_atomos/af_atomos_5.htm
https://saloro.com/es/wolframio/propiedades-del-wolframio/
https://www.plansee.com/es/materiales/tungsteno.html
https://es.slideshare.net/ulloa31/el-tungsteno-aplicaciones
https://www.youtube.com/watch?v=xVp07c91S4c

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El Wolframio es un metal de transición, pertenece al grupo VIB de la tabla

2. ¿DE DÓNDE SE OBTIENE?

Se extrae de varios minerales como, Scheelita (CaWO4), Cuproscheelita

 En Perú: Pasto bueno, tuvo su apogeo en los años 40 y 50

Para extraer el mineral, primero se enciende un caldero para calentar las

WO4Na2 + 2CIH = WO4Hz + 2CINo

El Wolframio (W), tiene número atómico 74, pertenece a los metales

El Wolframio es único porque posee una combinación de propiedades

Volumen molar 9.53 cm3mol-1

Propiedades Resistencia eléctrica 5.4µΩcm

Coeficiente de Poisson 0.28

Punto de fusión 3 442°C

Punto de ebullición 5930°C

Calor de fusión 35.2kJ/mol

Calor de vaporización 824.2kJ/mol

Se utilizó para endurecer las armas de combate, y blindaje de carros. Lo

cual provocó que sus minas sean un núcleo de historias de explotación.

- Se usa en filamentos de lámparas eléctricas, tubos electrónicos y de

televisores. También en la técnica de evaporación de metales.

- Se utiliza como blanco de rayos X

- Electrodos para soldar, hélices de turbinas, palos de golf, discos e

giroscopios, balas y municiones para penetrar blindaje

- Blindaje para carros de combate alemanes en la segunda guerra

mundial, acero con wolframio.

- Bobinas y otros elementos de calefacción de hornos eléctricos, y otros

materiales que requieren trabajar a altas temperaturas y ser resistentes

- En la industria aeronáutica: cabezas de cohetes, motores.

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