Chemistry">
Practica 13
Practica 13
Practica 13
Profesor:
2H2O2 2H2O + O2
OBJETIVOS DE APRENDIZAJE.
FUNDAMENTO
DESARROLLO.
1. Realizar prueba presuntiva y colocar la muestra calculada de agua oxigenada en un matraz aforado de 100
mL.
2. Aforar la muestra a 100 mL exactamente y homogeneizar con agitación cuidadosa.
3. Medir alícuotas de 10 mL en matraces Erlenmeyer de 250 mL. Adicionar aproximadamente 30 mL de agua
destilada o desionizada. Agregar 1 mL de H2SO4 1:1.
4. Titular en frío con el KMnO4 0.1N hasta la aparición de un ligero color rosa que persista durante 30
segundos como mínimo.
5. En la titulación, las primeras porciones se decoloran con lentitud, debido a que se requiere la formación de
sulfato de manganeso, el cual actúa como catalizador de la reacción. La presencia de ciertas sustancias
orgánicas que se adicionan a la disolución de agua oxigenada para estabilizarla consumen permanganato
en la titulación, dando un gasto un poco mayor.
REPORTE
+ H2O2 + H2SO4
3. Se midieron 2.4 mL de H 2O2 comercial y se diluyeron a 250 mL. Una alícuota de 10 mL de esta
disolución se tituló con 8.7 mL de KMnO 4 0.1035 N. Calcular el % de H 2O2 peso/volumen. Indicar
fórmulas empleadas, sustitución y resultados con unidades.
Utilizando las fórmulas que están en las diapositivas para realizar los cálculos.
CUESTIONARIO.
1. Investigue cuál es la razón de almacenar el reactivo de H 2O2 en recipientes de plástico.
Es relativamente estable a temperatura ambiente, pero se descompone con facilidad en oxígeno y agua por
calentamiento y por exposición a la luz solar, por lo que debe conservarse en envases de plástico opacos.
Además, numerosas sustancias actúan como catalizadores de su descomposición, entre otras: metales de
transición, álcalis, y óxidos metálicos. Debido al gran número de agentes que actúan como catalizadores de
la descomposición del peróxido de hidrógeno, sus disoluciones comerciales están estabilizadas y se
conservan en envases de plástico y opacos (y no de vidrio o metal). Lo que hacen estos catalizadores es
habilitar un mecanismo de reacción diferente, con menor energía de activación, acelerando así la reacción.
BIBLIOGRAFÍA CONSULTADA.
Maria Luisa Aguilar Muñoz , Carlos Durán Torres. (2011). Química recreativa con agua
oxigenada. 20 de enero de 2021, de Revista Eureka sobre Enseñanza y Divulgación de las
Ciencias Sitio web: file:///C:/Users/JOSE%20LUIS/Downloads/2737-Texto%20del%20art
%C3%ADculo-10187-1-10-20161205.pdf
https://www.peroxidos.com.br/es/binaries/TecData-HydrogenPeroxide-Concentracao-
Permanganatometria-ES-219948.pdf (Fecha de consulta 20 de Enero de 2021)