ACTIVIDAD INTEGRADORA 1.

EL PH EN LA VIDA COTIDIANA

INDICE:

 Portada
  Introducción
 Definición de ácidos, bases y ph
 Objetivo de practica
 Material
 Explicación del proceso
 Resultados obtenidos
 Conclusión

INTRODUCCION:

En esta práctica se presentaran reportes de ácidos y bases para su análisis y reacción, el cómo
interactúan el uno con el otro, se tomara evidencias para descubrir su reacción. Se definirá que es un
ácido y base, y cómo funciona el ph en estos. Se explicara de manera breve como estas mismas
características se explican a otros materiales incluidos en los procesos químicos.se le dará
respuesta a preguntas planteadas, tratando de la manera más concreta y breve llegar a una
conclusión, de igual manera se explicara cómo nos beneficia los ácidos y bases en nuestra vida
cotidiana.

EXPLICACIÓN TEORICA DE LO QUE SON LOS ÁCIDOS, LAS BASES Y EL PH Y SU RELACIÓN

CON EL MODELO DE BRöNSTED-LOWR Y EL MODELO DE ARRHENIUS (MEDIA CUARTILLA).

Si bien algunas características de los ácidos y bases se conocen desde la antigüedad, la definición
de ácidos y bases ha ido evolucionando con el tiempo, y en este artículo veremos las definiciones de
ácidos y bases de Arrhenius, ácidos y bases de Bronsted y Lowry y la definición de ácido y de base
según Lewis.

Comencemos desde el principio, cuando los compuestos químicos ácidos y básicos se diferenciaban
por su sabor (pensemos al limón por ejemplo). Los ser los ácidos suelen ser agrios mientras que las
bases presentan apariencia jabonosa.

Características de los ácidos

 Reaccionan con ciertas sustancias llamadas “indicadores”, haciendo que estas cambien de
color. Por ejemplo, enrojecen al tornasol y decoloran la fenolftaleína enrojecida.

 Producen efervescencia al contacto con el mármol.

 Cuando reaccionan con algunos metales desprenden hidrógeno.

 Conducen la corriente eléctrica.

Características de las bases

 Reaccionan con los indicadores.

 Conducen la corriente eléctrica.

 Neutralizan el efecto de los ácidos.

 Generan precipitados en contacto con ciertas sales metálicas (por ejemplo, de calcio y de
magnesio).

Teoría ácido-base de Arrhenius

Tuvieron que pasar varios años hasta que el químico sueco, Svante Arrhenius, en 1884, presentó
su teoría de la disociación iónica (disociación electrolítica). Según esta teoría, los ácidos son
aquellas sustancias que disueltas en agua se dividen generando H+ junto a un anión. Una base,
por el contrario, según esta teoría, es una sustancia que en solución acuosa libera iones OH-.

Ácido: sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidrógeno, H+
Base: sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidróxido, OH-

La teoría de Arrhenius, si bien ha sido un gran avance, tiene grandes limitaciones, ya que el
comportamiento o ácido se verifica solo en solución acuosa.

Teoría de Brönsted-Lowry

En el 1923, Brönsted y Lowry, han propuesto paralelamente, una teoría acerca de los ácidos y

las bases que ampliaba la teoría de ácidos y bases propuesta por Arrhenius. Según esta nueva
teoría, llamada justamente teoría de Brönsted-Lowry, una sustancia manifiesta un
comportamiento ácido cuando cede protones (es decir H+) y como base cuando aceptaba
protones.

Un ácido es aquella sustancia que cede protones (iones H+).

Una base e s aquella sustancia que acepta protones.

Se puede concluir entonces que la transferencia de protones requiere la presencia de un

donador de protones, es decir un ácido y de una base que los acepte. Esta nueva teoría, a
diferencia de la teoría de Arrhenius no requiere la presencia de agua como solvente, sino que
incluye cualquier tipo de disolvente, por lo que se pueden explicar reacciones ácido-base entre
gases y las abundantes sustancias con comportamiento ácido o básico en ausencia de agua. Las
definiciones de Brönsted y Lowry, permite clasificar como bases, algunas sustancias que
según  Arrhenius no lo eran, como puedan ser: NH3, S2-, HCO3-, CH3HN2, etc. De esta manera
se ha podido explicar el comportamiento básico del amoniaco (NH3), que aun sin disociarse
produciendo grupos OH-, es igualmente una base. Efectivamente NH3 puede aceptar un protón
(H+) y convertirse en NH4+.
 LISTADO DE MATERIAL UTILIZADO

 Vinagre.
 Leche de vaca.
 Jugó de limón.
 Refresco lima-limón.
 Detergente líquido.
 Leche de magnesia.
 Agua.
 200 gramos de col morada.
 Vasitos transparentes (para los recipientes del experimento).
 Cucharas pequeñas (cafeteras).
 Trapo.
 Siete recipientes pequeños para realizar las disoluciones.
 Etiquetas para tus recipientes (puedes ocupar papelitos y algún pegamento o alguna cinta
adhesiva).
 Cámara fotográfica (puedes ocupar la de tu celular o Tablet).
 Con una cucharada es suficiente.
 Explicación del proceso realizado

EXPLICACION DEL PROCESO REALIZADO

 El proceso a realizar será el de preparar un indicador ácido-base a partir de la col morada,

cortando esta en pequeños pedazos y dejarla remojando en 4 cucharadas de agua. Una vez
que tenemos el indicador se procederá a preparar los envases para contener las sustancias a
observar, siguiendo las indicaciones de la práctica cada una de las sustancias mezcladas con
agua y el indicador ácido base.
 Agregar el producto en una taza de agua hirviendo por unos 15 min. Y dejarlo enfriar.
 Filtrar el contenido por medio del trapo para separar los sólidos del líquido.
 Dejar enfriar el líquido en un recipiente de vidrio oscuro por 30 min.
 Lo siguiente es documentar los cambios que se dan entre sustancias. Este ejercicio es para
entender las reacciones químicas entre sustancias y como medir su pH ya bien sea por su
acidez o alcalinidad de la sustancia.
 EL PH EN LA VIDA COTIDIANA

FOTOGRAFIA DE CARACTERISTICAS DE LOS DESCRIPCION DEL

RECIPIENTE ACIDOS Y BASES PROCESO OBSERVADO
UTILIZADOS
Agua: El agua pura es un líquido Cuando le añadí el indicador
insípido, incoloro. ácido-base al agua es muy
rápido con ácidos y bases, por
indicador ácido-base : extraído eso el agua cambia el color. Nos
de las hojas de la col morada indica si se trata de sustancias
ácidas, básicas o neutras.
FOTOGRAFIA DE CARACTERISTICAS DE LOS DESCRIPCION DEL
RECIPIENTE ACIDOS Y BASES PROCESO OBSERVADO
UTILIZADOS
Refresco Lima-Limón:
Vinagre: Es una
es un líquido visible enCuando le agregué
Cuando agreguéagua
aguaal al vinagre
bebida saborizada,
agua, con sabor hecha
agrio,con
que refresco no hubo
no hubo unauna reacción
reacción como tal,
agua proviene
carbonatada.
de la fermentación de lacomosino tal, sino
hastahasta cuando
cuando le
le agregué el
Agua: El agua pura es un líquido
manzana. agregué el ácido-base
ácido-base entonces
entonces fue
Insípido, incoloro
Agua: e insaboro.
El agua pura es un líquidofue tomando
tomandoese esecolor
colorrojizo
rojizo como
Indicador ácido-base:
insípido, incoloro. extraído de claro como resultado.
resultado.
las hojas de la col
indicador morada extraído de
ácido-base:
las hojas de la col morada

Detergente líquido: formulado Cuando le puse el agua se

con glicerina
Leche de vaca: está compuestafueron
para su función de Laintegrando
leche cae poco a poco,
al fondo del vaso
limpieza
principalmente por agua; iones ya que el jabón es más
porque es más densa denso
que el
Agua: El agua
como sal, pura es unylíquido
minerales calcio; que elagua,
agua.pero
Unapoco
vez que
a poco se va
insípido, incoloro.
glúcidos como la lactosa. agregué el ácido-base
integrando. fue blanco una
Y el color
Indicador
Agua:ácido-base:
El agua puraextraído de tomando
es un líquido ese color rojo
vez integrando oscuro
el color morado
las hojas de la col morada
insípido e incoloro. siendo antes verde su color.
se fue tornando a ese color
Indicador ácido-base: extraído de violeta.
las hojas de la col morada
Leche de Magnesia: un antiácido Una vez integrados la leche de
de acción local que aumenta el pH magnesia con agua, se van
del contenido estomacal. integrando poco a poco no hay
Agua: El agua pura es un líquido una reacción como tal pero al
insípido, incoloro. agregar el ácido-base se va
Indicador ácido-base: extraído de tornando de blanco a ese color
las hojas de la col morada verde azulado.

Jugo de Limón: Una de las El limón y el agua se integran

principales propiedades químicas fácilmente aunque no hay una
del jugo de limón es su bajo pH. reacción como tal, pero al
Significa que tiene una alta agregar el ácido-base fue
concentración de iones hidrógeno. cambiando su color amarillo a
Agua: El agua pura es un líquido ese rojo oscuro.
insípido, incoloro.
Indicador ácido-base: extraído de
las hojas de la col morada.
 RESPUESTA A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:

1. Al mezclar las sustancias con agua, ¿se observa algún cambio?

Al mezclar las sustancias con agua se diluye la sustancia si esta antes haya tenido una consistencia
más espesa.

2. Al adicionar el indicador ácido-base hecho con col morada, ¿se observa algún cambio?

El cambio que observé es que fueron cambiando su tonalidad de color, dependiendo el color de la
sustancia.

3. Utilizando la tabla de colores, determina el pH aproximado de cada una de las

sustancias.

 Vinagre. Rojo intenso

 Leche de vaca. Azul violeta
 Jugó de limón. Rojo intenso
 Refresco lima-limón. Violeta
 Detergente líquido. Rojo violeta
 Leche de magnesia. Azul verdoso
 Agua. Azul violeta
 ENLISTA TRES EJEMPLOS DE LA VIDA COTIDIANA DONDE SE PUEDE APRECIAR LA
REACCION QUIMICA ENTRE LAS BASES Y LOS ÁCIDOS.

 Frutas y alimentos del consumo diario: Estos alimentos contienen ácidos; las
naranjas y limones. Contienen el ácido cítrico.

 Los productos de higiene corporal: Como el shampoo o gel de baño, nos muestra su
pH que contienen en su etiqueta, pues la acidez que pueda contener tengan estas
sustancias pueden ser determinante en la salud de nuestra piel o cabello.

 productos de limpieza, Es muy común el uso de dichas sustancias con contenido de

amoníaco, lo cual es una base débil. Al contrario de la sosa cáustica o el hidróxido de
sodio, son bases más fuertes que se utilizan para destapar cañerías. Por ser productos
muy concentrados, deben ser utilizados con extrema precaución.

ESCRIBE LA ECUACIÓN DE DISOACIÓN DEL VINAGRE Y DE LA LECHE DE MAGNESIA

CUANDO LO DISOLVISTE EN AGUA.

La leche es un medio ácido como el vinagre reacciona una proteína que contiene la leche que
se llama caseína haciendo que esta se precipite al fondo y que podamos ver que a arriba se
queda líquido y que abajo se queda la proteína. Lo que pude observar al mezclar estas dos
sustancias con pH diferente pude notar que se separaron haciendo la leche en estado sólido y
el vinagre en estado líquido. Haciendo como un tipo de separación. El vinagre es una
disolución que contiene diferentes tipos de ácidos (principalmente ácido) además de otros
componentes como sulfatos, cloruros, dióxido de azufre, etc. Un índice de la calidad de un
vinagre es la denominada acidez total.
Se oxida el magnesio y se reduce el Hidrogeno que se disocia del ácido acético,
desprendiéndose como Hidrogeno gaseoso.

2CH3COOH + Mg --> Mg (CH3COO) 2 + H2

CONCLUSION DE OCHO A DIEZ RENGLONES EN LA QUE MENCIONES LA IMPORTANCIA DE

IDENTIFICAR EL PH DE LAS SUSTANCIAS UTILIZADAS EN LA VIDA COTIDIANA.
Los productos químicos que utilizamos a diario tienen un grado de acidez que podría ser peligroso.
La única manera de probarlo sería midiendo el nivel de pH, esto lo podemos medir con un indicador
casero como lo es el agua de repollo el cual nos permite saber si una sustancia es básica ácida o
neutra de productos que podemos encontrar en un supermercado en una farmacia o incluso en
nuestro propio hogar además su importancia radica en que su uso o aplicación no depende de
instrumentos especializados sino de implementos que nosotros mismos podemos realizar.

Es importante resaltar que el pH en la boca después de cepillar tus dientes, debe encontrarse con un
valor alrededor de 7, es decir un pH neutro, que no produce ningún daño a tus dientes. Si el pH se
encuentra debajo de 5.5, el esmalte comienza a perderse haciendo daño. Para reducir los efectos
dañinos a los dientes, las encías y mantener una boca sana; es necesario el cepillado después de
cada. Recuerda también utilizar hilo dental y algún enjuague bucal.

Al ingerir alimentos alteramos el pH de nuestro cuerpo. El pH de nuestro estómago es de 1.4 debido

al ácido que contiene y que es útil para descomponer los alimentos. Algunas comidas y sus
combinaciones pueden provocar que el estómago genere más ácido. Si esto sucede con mucha
frecuencia, el ácido podría perforar el estómago causando una úlcera. Demasiado ácido en el
estómago podría escapar hacia el esófago hasta llegar a la boca: esta desagradable sensación se
conoce como acidez, es por ello que debemos tener en cuenta los alimentos que ingerimos.

Fuentes de consulta:

(s.f.). Obtenido de http://phenlavida.blogspot.com/

(s.f.). Obtenido de https://www.diferenciador.com/acidos-y-bases-ejemplos/

(s.f.). Obtenido de https://iquimicas.com/acidos-y-bases-teorias-de-arrhenius-bronsted-lowry-y-lewis/

(s.f.). Obtenido de https://www.youtube.com/watch?v=gqgr1hnaB_8&feature=youtu.be