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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

1. La presión de vapor de los hexafluoruros de uranio (UF 6) sólido y líquido, en milímetros de
mercurio, está dada por:
log Ps =10,648-2559/T log Pl = 7,540-1511/T
a) ¿Bajo qué condiciones pueden estar en equilibrio UF 6 sólido, líquido y gaseoso?
b) ¿A qué temperatura puede estar el UF 6 en equilibrio con su vapor a 1 atm? ¿Es sólido o
líquido bajo estas condiciones?
c) Determine las entalpías de sublimación, vaporización y fusión para el UF 6.
2. Para evitar las explosiones provocadas por el aumento de presión en muchos líquidos volátiles
industriales a menudo se acostumbra instalar válvulas liberados de presión que dejan escapar parte
del vapor se forma cuando la presión del tanque llega a un valor preestablecido. Examine el caso
de un tanque lleno de C2ClF3 (clorotrifluoroetileno) que tiene una presión de vapor de 1 atm a -
27.9 °C y 5 atm a 15.5°C , Si la válvula liberadora de presión de dicho tanque se ajusto a 9 atm ¿
a que temperatura( en °F ) emitirá C2ClF3 de dicho tanque a la atmósfera?
3. Las presiones de vapor de un compuesto A solidó y liquido vienen dados respectivamente por
log P = 2,115 - 31,43 / T
log P=10,69 – 2120 / T
Donde las presión P se expresa en N/m2
a) Calcúlese la temperatura y presión del punto triple.
b) el calor latente de fusión
c) el calor latente de vaporización
4. Una araña de agua de 2,0 g de masa esta apoyada sobre la superficie del agua .
Suponiendo que cada pata soporta un octavo (1/8) de peso de la araña ¿Cuál es el radio
de depresión hecho por cada pata? γ=0.073N/m
5. Calcular la viscosidad y la fluidez del mercurio a 50 a 150 °C a partir de los siguientes datos:
T(°C) 0 20 98 203
η(poises) 0,01661 0,01547 0,01263 0,01079
Ln η = A/T + B
6. Calcule la cantidad de energía necesaria para calentar 346g de agua desde 182º hasta -10ºC
7. a)A continuación se muestra una parte del diagrama de fases del fósforo.
(i) Indique las fases presentes en las regiones señaladas con (?).
(ii) Una muestra de fósforo rojo sólido no puede fundirse por

calentamiento en un recipiente abierto a la atmósfera. Explique
por que.
(iii) Señale los cambios de fase que tienen lugar cuando la presión
sobre una muestra se reduce desde el punto A al B, a temperatura
constante.
b)Bajo la presión de 760 mmHg, el hexano normal hierve a

29,1°C , el heptano normal a 98,5 °C y el octano normal a 124,7°C ¿A que temperatura
respectiva, los dos últimos tendrán la misma presión de vapor que el hexano a 20 °C?.
Tome ∆Hv=21 T b(cal/mol) Tb= temperatura de ebullición
8. A la temperatura ordinaria del cuerpo (37°C), la solubilidad de N 2, en contacto con aire a presión
atmosférica ordinaria (1.0 atm) es de 0.015 g/L. El aire tiene aproximadamente 78%, en moles de
N2,. Calcule el número de moles de N2, que se disuelven en cada litro de sangre, que es
básicamente una disolución acuosa. A una profundidad de 100 pies, la presión es de 4.0 atm.
Calcule la solubilidad del N2, del aire en la sangre a esta presión. Si el buzo sube repentinamente
a la superficie, ¿cuántos mililitros de N2, gaseoso, en forma de diminutas burbujas, se
desprenderán de cada litro de sangre?
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9. La solubilidad del N2 en la sangre a 37 °C y a una presión parcial de 0.80 atm es 5.6 x10 -4 mol
/L . Un buzo marino respira aire comprimido con una presión parcial de N 2 igual a 4.0 atm .
Suponga que el volumen total de sangre en el cuerpo es de 5.0 L. Calcule la cantidad de N2
gaseoso desprendido (en litros, a 37 °C y 1 atm) cuando el buzo regresa a la superficie del agua,
en donde la presión parcial del N2 es de 0.80 atm.
10. La presión de vapor de un liquido viene dado por:

200
𝑙𝑜𝑔 𝑃(𝑚𝑚𝐻𝑔 ) = − +7
𝑇
Calcular el calor molar de vaporización de dicho liquido
11. La presión de vapor del hielo viene dada por la siguiente ecuación:
log P(mmHg)= -2445,6/T +8,23 log T -1,67x10-2 T
Determine el calor molar de sublimación del hielo a la temperatura de 200K
.
12. Las presiones de vapor del dióxido de azufre en sus estados sólido y líquido vienen determinados por
las ecuaciones
1871 K
log P(sólido ) = 12,716 -
T
1426 K
log P(líquido) = 10,443 -
T
Donde las presión P se expresa en N/m2
a) Calcúlese la temperatura y presión del punto triple del dióxido de azufre.
b) La entalpia de fusión (joule/mol)
c) la entalpia de vaporización (joule/mol)
13. Una muestra de 200mL de HCl 0,862 M se mezcla con 200mL de Ba (OH) 2 0,431M en un
calorímetro a presión constante que tiene una capacidad calorífica de 453 J/ºC . La
temperatura inicial de las disoluciones de HCl y Ba(OH)2 es la misma a, 20,48ºc. para el
proceso:
H+ (aq) + OH- (aq)→H2 O(g)
El calor de neutralización es – 56,2KJ. ¿Cuál es la temperatura final de la disolución mezclada
14. Una muestra de agua de 1,20g se infecta en un matraz al vació con capacidad de 5,L a 65ºC
¿Qué porcentaje de agua se hará vapor cuando el sistema alcance el equilibrio? Suponga un
comportamiento ideal del vapor de agua y desprecie el volumen de agua liquida. La presión
de vapor del agua a 65ºC es 187,5 mmHg.
15. ¿Cuánto calor(en KJ) se necesitaría para convertir 866g de hielo a –10ºC a vapor a 126ºC ?

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(ii) Una muestra de fósforo rojo sólido no puede fundirse por

b)Bajo la presión de 760 mmHg, el hexano normal hierve a

10. La presión de vapor de un liquido viene dado por:

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