Acidos Hidracidos

UNIVERSIDAD ESTATAL DEL SUR DE MANABÍ
Creada mediante Ley Publicada en el registro Oficial 261 del 7 de febrero de 2001
UNIDAD DE ADMISIÓN Y NIVELACIÓN
CARRERA DE AGROPECUARIA
ESTUDIANTE:
Julissa Francisca Rodríguez López
SEBASTIAN VELEZ
ANTHONY GOROZABEL DELGADO
DOCENTE:
ING: Jonathan Andrés Baque Pin
TEMA.
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
ÁCIDOS OXÁCIDOS
ÁCIDOS ESPECIALES
PERIODO ACADEMICO:
PII-2022
Ácido hidrácido
En química, un hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno, sino que son compuestos
binarios formados por un no metal (halógeno) e hidrógeno, y son los más simples. La
nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas. (Quimca.es ,
2022)
MOMENCLATURA
Si un hidrácido no está en disolución acuosa se nombran como hidruros (haluros de

hidrógeno):
 En nomenclatura tradicional se nombra el ión (elemento terminado en -uro) y se le

añade "de hidrógeno". Ej: HCl: Cloruro de hidrógeno
 En nomenclatura sistemática se nombra con la palabra hidruro precedida del prefijo
correspondiente si es necesario seguida del nombre del elemento. Ej: HCl Hidruro de
cloro.
Si un hidrácido se encuentra en disolución acuosa se desprecia su ionización tomando la

disolución como el ácido en sí.
 En nomenclatura tradicional, que es la más utilizada para nombrar este tipo de ácidos, se
nombra la palabra ácido seguido del nombre del elemento terminado en -hídrico. Ej:
HCl(ac) Ácido clorhídrico.
Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) se suele

representar como HF. Sin embargo realmente la estructura de esta molécula responde a
dos átomos de cada especie H2F2 (Quimca.es , 2022)
EJEMPLOS
Ácidos oxácidos
Los oxácidos o también oxoácidos corresponden a una gran familia de compuestos
ternarios que tienen grandes aplicaciones en la industria. Dependiendo de la cantidad de
atomos de oxígeno y de los estados de oxidación del elemento no metálico, pueden
formarse varios tipos de ácidos de un mismo elemento. (Whitten & Stanley, 2014)
Un oxácido es un ácido que contiene oxígeno. Específicamente, es un compuesto que
contiene hidrógeno, oxígeno y al menos otro elemento, con al menos un átomo de
hidrógeno unido al oxígeno que puede disociarse para producir el catión H+ y el anión
del ácido. Esto quiere decir que son compuestos ternarios (formados por tres tipos de
átomos), y que siempre mantienen el mismo orden (Hidrógeno, un no metal y oxígeno).
Es decir, que estos compuestos se forman cuando reacciona un óxido ácido con el agua.
(Chemistry)
Nomenclatura
Para darle nombre a estos compuestos se empieza anteponiendo la palabra ácido,
seguido del nombre del elemento con los sufijos –ico si trabaja con la mayor valencia, o
–oso si trabaja con la menor valencia. Cuando hay tres o más, se recurre a los prefijos
hipo- y per- para referirse a la menor y mayor de las valencias respectivamente. (Jones,
2012)
Características de los ácidos oxácidos:
 Presentan sabor amargo, característico de los ácidos.
 Tienen un bajo pH, por debajo de 7.
 Neutralizan las bases para formar sales y agua.
 Son corrosivos.
 Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas
 Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
Ejemplos de oxácidos:
 Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de
H2O con una molécula de óxido de azufre SO3:
SO3 + H2O → H2SO4
 Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula

de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:
SO + H2O → H2SO2
ÁCIDOS ESPECIALES
Son compuestos cuya formulación y nomenclatura son muy particulares, los cuales
principalmente participanen la formación de iones y compuestos complejos y también
poseen las propiedades típicas de los ácidos. Recordemos que la formación de un
oxácido se da cuando se combina un óxido de no metal con una molécula de agua, pero
hay elementos químicos como el Fósforo (P) y el Arsénico (As), cuyos óxidos son
capaces de incorporar una mínima (Una molécula de agua), una mediana (Dos
moléculas de agua) y una máxima cantidad de agua (Tres moléculas de agua) de modo
que cada óxido forman tres ácidos diferentes que para distinguirlos de los nombrará
tradicionalmente con los prefijos meta, piro y orto respectivamente continuando con el
nombre del óxido de que se trate. Hay otros no metales como el Boro (B), Bismuto (Bi)
y Antimonio (Sb) que incorporan sólo una mínima y una máxima cantidad de agua y no
admiten mediana de modo que no formarán piro ácido.
Los prefijos orto, meta, y para derivan del griego, y significan recto o correcto, siguiente
o después, y similar a o semejante, respectivamente. La relación con el significado
actual quizás no sea tan obvia. La denominación orto se usó históricamente para
designar al compuesto original, y un isómero era llamado el compuesto meta. Por
ejemplo, los nombres tradicionales ácido ortofosfórico y ácido metafosfórico no tienen
nada que ver con los compuestos aromáticos. De igual modo, la denominación para se
reservó sólo para compuestos estrechamente relacionados. Berzelius llamó
originalmente a la forma racémica del ácido aspártico ácido paraaspártico (o
simplemente ácido racémico, otro término obsoleto de (1830).
El uso de las denominaciones orto, meta y para para los anillos bencénicos con dos
sustituyentes se inició con Wilhelm Körner en el período 1866–1874 aunque él escogió
reservar el prefijo orto para elisómero 1,4 y el prefijo meta para el isómero 1,2. La
nomenclatura actual (de nuevo diferente de la actual) fue introducida por la (Chemical
Society en 1879).
PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS


Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.

Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a
rojo y dejaincolora a la fenolftaleína.

Son corrosivos.

Producen quemaduras de la piel.


Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.


Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.


Reaccionan con bases para formar una sal más agua.


Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
ÁCIDOS POLIHIDRATADOS:
Son aquellas que resultan de la combinación de un Anhídrido y variasmoléculas de
agua.
LA LLUVIA ÁCIDA
Es aquella lluvia, que debido a la contaminación cuenta, en su composición, con ciertos
montos de ácido nítricoo ácido sulfúrico.La lluvia ácida es provocada por los humos y
los gases emitidos por los automóviles y las industrias. Estoshumos y gases emitidos
suelen contener dióxido de azufre, el que se mezcla con el vapor de agua, haciendoque
la lluvia contenga ácido sulfúrico. Por otra parte, si los gases emitidos contienen
nitrógenos, entonces almezclarse con el vapor de agua, entonces la lluvia caerá con
ácido nítrico
Bibliografía
Quimca.es . (2022). Obtenido de https://www.quimica.es/enciclopedia/%C3%81cido_hidr
%C3%A1cido.html#:~:text=En%20qu%C3%ADmica%2C%20un%20hidr%C3%A1cido
%20es,gaseosas%20de%20sus%20soluciones%20%C3%A1cidas.
Chemistry. (s.f.). International Union of Pure and Applied. IUPAC Compendium of Chemical
Terminology.
Jones. (2012). Principios de quimica. Panama : Editorial Médica Panamericana SA.
Whitten, D., & Stanley. (2014). Química (8va ed.).
https://www.pinterest.es/pin/660762576568511009/
https://www.google.com/search?q=meta%2C+piro+y+orto&oq=meta
%2C+piro+y+orto&aqs=chrome..69i57.487j0j7&sourceid=chrome&ie=UTF-8

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Si un hidrácido no está en disolución acuosa se nombran como hidruros (haluros de

 En nomenclatura tradicional se nombra el ión (elemento terminado en -uro) y se le

Si un hidrácido se encuentra en disolución acuosa se desprecia su ionización tomando la

Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) se suele

 Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula

PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS

Producen quemaduras de la piel.

Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.

Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.

Reaccionan con bases para formar una sal más agua.

Jones. (2012). Principios de quimica. Panama : Editorial Médica Panamericana SA.

Whitten, D., & Stanley. (2014). Química (8va ed.).

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