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Prectica N2
Prectica N2
Prectica N2
QUIMICA GENERAL(QMC-100)
GRUPO:11
POTOSI-BOLIVIA
Ejemplos.
Ejercicios:
A. Nombrar los siguientes compuestos por los tres sistemas.
Compuesto Nomenclatura Nomenclatura. Stock Nomenclatura
tradicional sistemática ó IUPAC.
HIO3 ácido yódico ácido trioxoyódico (V) trioxoyodato (V) de
hidrógeno
H2UO3 ácido arsenioso ácido trioxoarsénico trioxoarseniato (III) de
(III) hidrógeno
H3AsO3 ácido arsenioso ácido trioxoarsénico trioxoarseniato (III) de
(III) hidrógeno
H4P2O5 ácido difosforoso ácido pentaoxofosfato (III) de
pentaoxofosfórico (III) hidrógeno
H Mn O4 ácido permangánico ácido tetraoxomanganato (VII)
tetraoxomangánico de hidrógeno
(VII)
H At O
Ejercicios.
B. Escriba las fórmulas correspondientes
HIO4
Tetraoxoyodato (VII) de hidrógeno
Son aquellos que resultan de la combinación de dos moléculas de anhídrido, con una
molécula de agua. El no metal de anhídrido debe ser con número de oxidación par, los no
metales que intervienen para este caso especial son; azufre, Manganeso, carbono y cromo
con números de oxidación (2+, 4+, 6+), ejemplo
5.3.2. Nomenclatura
Nomenclatura tradicional.- Como nombre genérico la palabra “acido” luego el nombre del
no metal anteponiendo el prefijo numérico “DI” y con la terminación “oso e ico” dependiendo
del número de oxidación menor o mayor
Nomenclatura Stock y IUPAC.- Se nombra similar como el caso de un oxácido normal con
la excepción de anteponer el prefijo “DI” al nombre del no metal
El ácido dicrómico, es muy conocido por la utilización de sus sales. Su fórmula es: H2Cr2O7.
Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios oxígenos por azufres,
esta sustitución se da en cualquier tipo de ácidos normales, y en los casos especiales
5.4.1. Formulación.- Se escribe primero el hidrógeno, luego el no metal posteriormente el
azufre y finalmente el oxígeno, por cada átomo de oxígeno se sustituye un átomo de
azufre
5.4.2. Nomenclatura
Nomenclatura Tradicional
Por este sistema los tioácidos se nombran con el nombre genérico “acido”, seguido por el
nombre del no metal con el prefijo “tio” e indicando su cantidad con prefijos numérico
seguido por el nombre del ácido de origen, cuando todos los oxígenos son sustituidos por
azufre se utiliza el prefijo “sulfo”.
Ejemplos:
Ejercicios:
A. Nombrar los siguientes compuestos por los tres sistemas.
Compuesto Nomenclatura Nomenclatura. Stock Nomenclatura.
tradicional IUPAC
H3PSO3
H4As 2S3O2
HBSO
H2S2O7
H2CSO2
H2C2O5
H2Mn2O5
Ejercicios.
Escriba las fórmulas correspondientes
Ácido dtiobromico
Ácido ditioperclorico
Ácido ditionitrico
Ácido tritiopirofosforoso
Ácido sulfonitrico
EJERCICIOS
A. Escribe los nombres en los tres sistemas de los siguientes compuestos
Compuesto Nomenclatura Nomenclatura Stock Nomenclatura IUPAC
tradicional
HF ácido fluorhídrico fluoruro de hidrógeno
4. HIDRUROS VOLÁTILES
4.1. Aminas.- Solo forman Aminas los nitrogenoides (N, P, As, Sb, B) con número de
oxidación negativa (3-),
4.2. Formulación.- Provienen de la combinación de uno de los elementos de esta familia
con el hidrógeno, se escribe primero el no metal (Nitrogenoide) con su respectivo número de
oxidación negativo (3-) y luego el hidrógeno con número de oxidación positiva de (1+)
No Metal + Hidrógeno Amina
N2 + 3 H2 N3- H+ 2 NH3
4.3. Nomenclatura:
Nomenclatura Tradicional (S.T.) .- También llamado clásico, se nombra a las aminas con
nombres especiales o comunes
Nomenclatura Stock – IUPAC.- Estos dos sistemas nombran al hidruro no metálico de las
aminas indicando la cantidad de hidrógenos presentes con el prefijo “TRI” seguido de la
palabra “HIDRURO” y luego el pronombre “de”, seguido del nombre del no metal
(nitrogenoide)
N2 + 3 H2 2 NH3 S.T. Amoníaco
S.S. Trihidruro de nitrógeno
2P + 3 H2 2 PH3 S.T. Fosfamina ó fosfina
S.S. Trihidruro de Fosforo
2 As + 3 H2 2 AsH3 S.T. Arsenamina ó Arsina
S.S. Trihidruro de Arsénico
2 Sb + 3 H2 2 SbH3 S.T. Estibamina
S.S. Trihidruro de Antimonio
2B + 3 H2 2 BH3 S.T. Boramina
S.S. Trihidruro de Boro
5. IONES O RADICALES
5.1. Definición. - Los radicales son compuestos con número de oxidación negativa que
provienen de la perdida de uno o más hidrógenos de un determinado ácido (ácido oxácido o
ácido hidrácido), quedando con la carga de acuerdo al número de hidrógenos perdidos, si
pierde un Hidrogeno se carga (1-), 2 Hidrógenos (2-), 3 Hidrógenos (3-), 4 Hidrógenos (4-),
5.2. Radicales Negativos de los Ácidos Oxácidos.- Los ácidos oxácidos pueden ser:
Normales, Casos especiales (meta, piro, orto), Diácidos, Tioácidos, etc.
5.3. Formulación.- El ácido oxácido pierde sus hidrógenos acídicos para formar cargas
negativas en la misma cantidad de hidrógenos perdidos
H Cl O (Cl O)- + H+
H4 Sb2O5 (Sb2O5)4- + 4H+
H2 S O3 (S O3)2- + 2H+
5.4. Nomenclatura
Nomenclatura Tradicional (N.T.) El nombre genérico es Radical o Ión y seguidamente se
pone el nombre específico cambiando la terminación del ácido oxácido correspondiente
dependiendo del número de oxidación del No Metal:
Terminación “oso” por “ito”
Terminación “ico” por “ato”
Y aquellos que tienen más dos número de oxidación como se muestra en el siguiente
cuadro
Valencia del no Metal ACIDO RADICAL
+1, +2 Hipo ......... oso Hipo ….. ito
+3, +4 oso ito
+5, +6 ico ato
+7 Per…….ico Per……ato
H Cl O (Cl O)- + H+
Acido Hipocloroso Ión ó radical Hipoclorito
H4 Sb2O5 (Sb2O5)-4 + 4H+
Ácido Piroantimonioso Ión ó Radical Piroantimonito
H2 S O4 (S O4)-2 + 2H+
Ácido Sulfúrico Ión ó Radical Sulfato
EJERCICIOS
(MnSO3)2-
(HMn2O7)-
(H Sb2O5)3-
(S2 O4)2-
(Si O3)2-