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Practica N °4
Practica N °4
Practica N °4
Sucre - Bolivia
2021
1
PRACTICA N° 4
ENSAYOS DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
1.-INTRODUCCION:
OXIDACION REDUCCION
Fe2+ ¿→ Fe ¿
6 e 1−¿+Cl ¿
Ánodo Cátodo
2
Agente: Reductor Agente: Oxidante
3.- OBJETIVO:
Objetivo general:
Aumenta el N° de oxi:
Objetivo específico:
3
Tubos de ensayo
Gradilla
Espátula
Pipeta volumétrica
Agua destilada
Permanganato de potasio
Dicromato de potasio
Hipoclorito de sodio
Sulfato ferroso
Oxalato de amonio
Yoduro de potasio
Ácido sulfúrico
4.- PROCEDIMIENTO:
Experimento N°1:
Experimento N°2:
De manera individual a los tubos de ensayo con los reactivos anteriores, se añade al
primer tubo oxalato de amonio que cambia de violeta a café o marrón, al segundo se
añade sulfato ferroso que cambia de color naranja a verde y el tercer tubo que
contiene hipoclorito de sodio acidificado se añade yoduro de potasio que pasa a yodo
molecular observar los cambios de color para registrar.
4
KMn O4 K 2 Cr2 O7
NaClO
Ecuacion quimica :
+6 −2 −3 +1 +6 −2 +2 +6 −2 +4 −2 +1 −2
2 K +1 Mn+ 7 O 4−2+ 5(N−3 H 4+1 )2 C 2−3 H 4+1+2 H 2+1 S+6 O4−2 → K 2+¿S O4 +5 (N H 4 )2 S O 4 +2 Mn S O 4 +10 C O2 +8 H 2 O ¿
+7 +2
Mn → Mn reducción
−3 +1 +4 −2
C 2 H 4 → C O2 oxidación
K 2+1 Cr 2+6 O7−2+ 7 H 6 2+1 S +4 O4−2+6 Fe +2 S+2 O2−2 → Cr2+3 (S+6 O4+2 )3+ K 2+1 S +6 O4−2 +3 Fe2+3 (S +6 O4−2 )3+7 H 2+1 O
+6 +3
Cr → Cr reducción
5
+2 +3
Fe → Fe oxidación
−1 0
I → I 2 oxidación
5.- CONCLUCIONES:
6.-RECOMENDACIONES: