Lab Indicador Universal

Experimento: Indicador universal
Objetivos:
✓ Preparar un indicador universal utilizando un producto natural.

✓ Distinguir por el color al que cambia una sustancia cuando se le agrega el
indicador natural si se trata de un ácido, una base, o una sustancia neutra.
✓ Confeccionar una escala de pH utilizando este indicador.
Los indicadores de pH son sustancias que cambian de color al entrar en contacto

con un ácido o una base; se utilizan en laboratorios, industrias de producción de
alimentos, farmacéuticos, bebidas, entre otros. Los más utilizados son artificiales,
como la fenolftaleína, el azul de bromotimol y naranja de metilo. No obstante, hay
muchas sustancias naturales que pueden extraerse de vegetales que actúan de una
manera similar.
Uno de los indicadores de pH naturales es el extracto del repollo rojo, que tiene un
funcionamiento óptimo como indicador natural con una coloración muy intensa. Sin
embargo, a diferencia de los indicadores artificiales, se descompone con rapidez. En el
agua o una sustancia con pH neutro tiene una coloración púrpura, en ácidos cambia a
rojo y en soluciones alcalinas pasa a verde.
La sustancia encargada del cambio de color es la antocianina, que se encuentra

presente también en la sabia de muchas plantas, como las uvas, la remolacha, los
arándonos, así como flores rojas y flores con pétalos muy coloridos. También es la
encargada de dar el color rosa, naranja, rojo, violeta y azul en muchas flores.
Otro indicador de pH natural que se encuentra en el tronco y hojas de árboles es la

esculina. Sin embargo, para que funcione como reactivo en los cambios de pH, es
necesario que se ilumine por luz ultravioleta. Un último indicador que se extrae de los
pigmentos vegetales de raíces de la planta de cúrcuma, una familiar del jengibre, es la
curcumina; que también se extrae de determinados insectos para preparar una
cantidad mínima.
Procedimiento
A. Elaboración del Indicador
✓ Consigue un repollo morado, quítale algunas hojas y sepáralas en una vasija.

✓ Agrega las hojas de repollo morado a una olla, adiciona agua suficiente para
cubrir las hojas, enciende la estufa y deja que hierva (debe ebullir).
✓ A medida que el agua se calienta, esta irá tomando progresivamente un color
violeta (proveniente de las hojas), entretanto, las hojas violetas se irán tornando
verdes. Esto se debe a que el pigmento que da el color violeta es soluble en agua,
sin embargo, la clorofila-el color verde de las hojas-permanece porque no es
soluble en agua.
✓ Espera hasta que el agua esté de color violeta y luego apaga la estufa.
✓ Deja enfriar la olla, a continuación, toma un embudo, pon un papel de filtro para
café sobre el embudo, pon un vaso debajo del embudo y pasa la cocción violeta
sin dejar que las hojas se caigan. Una vez se haya reunido todo el líquido morado,
puedes desechar las hojas. En caso de haber obtenido mucho indicador, puedes
conservarlo, eso sí, combinándolo con unos 20 mL de alcohol etílico o isopropílico,
ya que si se guarda el indicador que fue obtenido con ayuda del agua caliente,
este se descompondrá por acción de microorganismos.
B. Comprobar que tipo de sustancias son ácidos o bases
✓ En un vaso de plástico transparente, agrega 2 mL (o una cucharadita) de vinagre

blanco (ácido acético), agrega 5 mL (dos cucharadas) de agua y revuelve bien.
Enseguida, con un gotero agrega 10 gotas del indicador de repollo violeta, agita
un poco la mezcla, anota lo observado.
✓ En otro vaso transparente, agrega medio gramo de bicarbonato de soda (la punta
de un cuchillo), agrega dos cucharadas de agua, agita y revuelve bien. Enseguida,
y con un gotero, adiciona 10 gotas del indicador de repollo violeta, agita la
mezcla, anota lo observado.
✓ Repite los ensayos anteriores con: jugo de un limón o de una naranja, soda
blanca, huevos, café bien diluido, amoniaco, líquido lavaplatos (preferiblemente
sin color), ácido muriático (ácido clorhídrico), leche, leche de magnesia, potasa
(diluir una cucharadita en ¼ taza de agua), hipoclorito de sodio entre 3.25 y 5.25%
(clorox o de cualquier marca que tengan) e identifica cuáles de ellos son ácidos o
bases dependiendo de la coloración que tome el indicador y utilizando la escala
dada a continuación anotaran los pH resultantes para cada sustancia en una
tabla.
✓ Luego procederán a buscar en internet el pH para cada una de estas sustancias y
comparar los resultados obtenidos.
Cuestionario
1. ¿Qué es un indicador químico y para que se usan?
2. ¿Qué colores presentan las diferentes sustancias usadas como indicadores en medio
ácido y en medio básico?
3. ¿Piensas que todas las sustancias son buenos indicadores? Justificar su respuesta
4. Dibujar las estructuras químicas del indicador de repollo en medio ácido y en medio
básico.
5. ¿Podría desaparecer el color de la muestra después de haberle añadido la sustancia

utilizada como indicador y recuperarla con el color que tenía al principio? Razona tu
respuesta.

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Los indicadores de pH son sustancias que cambian de color al entrar en contacto

La sustancia encargada del cambio de color es la antocianina, que se encuentra

Otro indicador de pH natural que se encuentra en el tronco y hojas de árboles es la

A. Elaboración del Indicador

✓ Consigue un repollo morado, quítale algunas hojas y sepáralas en una vasija.

B. Comprobar que tipo de sustancias son ácidos o bases

✓ En un vaso de plástico transparente, agrega 2 mL (o una cucharadita) de vinagre

1. ¿Qué es un indicador químico y para que se usan?

5. ¿Podría desaparecer el color de la muestra después de haberle añadido la sustancia

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