Boletín Problemas

1.- 100 ml de una disolución contiene 0,2083 g de cloruro de bario.
a) ¿Cuántos moles
de cloruro de bario, ion bario e ion cloruro están presentes en dicha disolución? b)
¿Cuál es la molaridad de la disolución? c) ¿Qué peso de bario y de cloruro hay presente
en la disolución? d) Hallar el peso de nitrato de plata requerido para precipitar el
cloruro de la disolución y el peso de cloruro de plata obtenido. e) ¿Qué volumen de
disolución de nitrato de plata 0,100 M se necesita para precipitar todo el cloruro? f)
¿Cuántos mililitros de disolución de nitrato de plata que contiene 10,0 g de la sal por
litro se necesitan para precipitar el cloruro? g) ¿Con qué peso de sulfato de aluminio
reaccionará la disolución y cuánto sulfato de bario se obtendrá?
2.- Cuántos moles hay en:

a) 6,75 g de óxido de aluminio; b) 0,232 g de sulfato sódico; c) 250,0 ml de una
disolución de borato sódico 0,264 M; d) 2,50 litros de una disolución que contiene
8,264 g de dicromato potásico; d) 100,0 ml de una disolución que contiene 3,72 mg L-1
de ácido clorhídrico.
3.- Cúantos gramos hay en:

a) 0,160 moles de cloroformo; b) 0,120 10-3 moles de de ácido acético; c) 16,0 moles
de nitrito sódico; d) 20,7 ml de una disolución de ácido fosfórico 3,0 M; e) 5,5 ml de
una disolución de ferrocianuro potásico (hexacianoferrato (II) de potasio) en
concentración 0,50 M.
4.- En medio neutro, los iones plata reaccionan con el ion carbonato para formar un
precipitado de carbonato de plata. Calcular: a) cuántos gramos de carbonato sódico
son necesarios para reaccionar completamente con 1,75 g de nitrato de plata; b)
cuántos gramos de nitrato de plata son necesarios para reaccionar con 200,0 mL de
una disolución de carbonato sódico 0,150 M; c) cuántos gramos de carbonato de plata
se forman cuando 5,00 g de carbonato de sodio se mezclan con 2,45 g de nitrato de
plata; d) cuántos gramos de de carbonato de plata se forman cuando 5,00 g de
carbonato de sodio se mezclan con 30,0 g de nitrato de plata; e) cuántos gramos de
carbonato de plata se forman cuando se mezclan 200,0 ml de carbonato de sodio
0,200 M con 300,0 ml de nitrato de plata 0,300 M
5.- ¿Qué peso de ácido oxálico dihidratado se necesita para preparar 1000 mL de una
disolución de tal concentración que 1,00 mL precipite exactamente el cerio (III) de 1,00
mL de una disolución de cloruro de Ce(III) 0,100 M?
6.- ¿Qué peso de cloruro de sodio contiene la misma cantidad de cloruro que 1,00 g de
cloruro de bario dihidratado?
7.- Si el hexacloroplatinato (IV) potásico cuesta 130 € por gramo, el óxido de platino(IV)
170 €. por gramo y el Pt cuesta 122 € por gramo. ¿Cuál es la fuente de Pt más y menos
económica y en qué porcentaje?
1
8.- El ácido fosfórico concentrado, que contiene un 85% de riqueza, tiene una densidad
de 1,69 g mL-1. a) Calcular el número de gramos y de moles en 1 L del ácido, ¿cuál es la
molaridad del ácido? b) ¿Cuántos ml de dicha disolución son necesarios para preparar
250 ml de una disolución de ácido fosfórico en concentración 0,100 M?
Repetir el problema anterior con una disolución de peróxido de hidrógeno de riqueza

30% (p/v) y con los siguientes ácidos concentrados.
riqueza (%) densidad (g ml-1)

ácido nítrico 36 1,33
ácido clorhídrico 37 1,19
ácido sulfúrico 96 1,84
ácido perclórico 60 1,54
9.- La densidad del ácido nítrico 16 M es 1,40 g mL-1. ¿Cuántos gramos de agua
contienen 100 mL del ácido?
10.- ¿Qué volumen de ácido clorhídrico concentrado de densidad 1,200 g mL-1 que
contiene 39,11% en peso del ácido se requiere para preparar a) un litro de disolución
que contenga un 20,01% en peso de ácido (densidad 1,100 g mL-1); b) un litro de ácido
2,00 M.
11.- Si la densidad del alcohol etílico anhidro es 0,7939 g mL-1, ¿cuál es el porcentaje
de peso de alcohol de una disolución de 95% en volumen y de densidad 0,8160 g mL-1?
12.- Se desea preparar una muestra que contenga un 50,0% en peso de cloruro
mezclando cloruro de sodio y cloruro de potasio, ¿en qué proporción deben mezclarse
las sales?
13.- La reacción entre el tiosulfato sódico y el ácido hipoyodoso es una reacción rédox
en la que se producen iones sulfato e iones yoduro, respectivamente. A una alícuota
de 50.00 mL de ácido hipoyodoso, se añadió un exceso de tiosulfato sódico y el sulfato
formado se precipitó cuantitativamente como sulfato de bario. Si el peso del sulfato de
bario obtenido fue de 1,209 g, ¿cuál es la molaridad de la disolución de ácido
hipoyodoso?
14.- Se necesitaron 33,64 ml de una disolución de triyoduro (I3-) en concentración

0,05264 M para reaccionar con una muestra que contiene ácido arsenioso. Los
productos de esta reacción rédox son ácido arsénico e ion yoduro. ¿Cuál es la cantidad
en gramos de ácido arsenioso que contiene la muestra?
2
15.- El ácido oxálico se oxida fácilmente a dióxido de carbono con permanganato
potásico, en medio ácido, para dar iones manganeso (II) como producto de reacción.
Se tomaron 25,00 ml de una disolución de ácido oxálico que reaccionaron con 21,68
mL de una disolución de permanganato potásico. Para conocer la concentración de la
disolución de permanganato potásico, se sabe que 25,00 mL de esta disolución
reaccionaron con 32,85 mL de una disolución de sulfato ferroso amónico (sal de Mohr)
en concentración 0,1385 M. Los productos de esta reacción son sulfato férrico e ion
manganeso (II), respectivamente. ¿Cuál es la concentración, en gramos por litro, de
ácido oxálico en la disolución?
16.- Se toman 15,00 mL de una disolución que contiene cloruro estannoso en

concentración 0,0400 M y sulfato ferroso en una concentración desconcocida. Los dos
iones metálicos se oxidan fácilmente con ion dicromato, en medio ácido, a iones
estánnico y férrico. Si se requieren 18,00 mL de una disolución de dicromato potásico
en concentración 0,1250 M para oxidar los dos iones metálicos de la disolución, ¿cuál
es la concentración de sulfato ferroso en la muestra problema?
17.- Si se sabe que un volumen dado de una disolución de permanganato potásico

reaccionan con un volumen igual de una disolución que contiene ion ferroso en
concentración 8,378 g por litro, calcular cuántos gramos de peróxido de hidrógeno
contiene una muestra sabiendo que reacciona con 14,05 mL de la disolución de
permanganato potásico.
18.- El peróxido de hidrógeno comercial tiene una concentración del 33% (p/v). Se
toman 10,00 ml de esta disolución y se diluyen con agua hasta un volumen de 100,00
ml en un matraz aforado. Si 15,35 mL de esta nueva disolución reaccionan con una
muestra que contiene nitrato de cromo (III) que se oxida a ion cromato en medio
alcalino, ¿cuál es la cantidad de nitrato de cromo (III) que contiene la muestra?
19.- Una sal hidratada de cadmio contiene un 43,82% de cadmio, un 37,45% de iones
sulfato y un 18,73% de agua. ¿Cuál es su fórmula?
20.- ¿Cuál es la fórmula de un mineral que contiene 64,5% de óxido de silicio, un 27,4%
de óxido de aluminio y un 8,4% de óxido de litio?
21.- Se comprueba que el iodobismutito de cesio contiene un 20,66% de cesio, un

21,28% de bismuto y un 58,15% de iones yoduro. ¿Cuál es su fórmula?
22.- Se agrega un exceso de oxígeno a una mezcla de monóxido de carbono, metano y

nitrógeno, que tiene un volumen de 25,0 mL y se lleva a cabo la combustión. Después
de enfriar la mezcla a temperatura ambiente (25°C), el análisis por absorción señala
que se han consumido 12,5 mL de oxígeno y se han producido 10 mL de dióxido de
carbono. ¿Cuál es la composición de la mezcla en tanto por ciento en volumen?
3
23.- En 1843, Berzelius determinó el peso atómico del calcio convirtiendo óxido de
calcio en sulfato de calcio por tratamiento con ácido sulfúrico, siendo eliminado el
exceso de este último por calentamiento fuerte. En una experiencia típica, 2,5040 g de
óxido de calcio produjeron 6,0750 g de sulfato de calcio. Suponiendo que S = 32,06 y O
= 16,00, calcular el peso atómico del calcio.
24.- Hönigschmid y Sachtleben determinaron en 1929 los pesos atómicos de la plata y

el bario, convirtiendo el perclorato de bario en cloruro de bario por calentamiento y
luego hallando el peso de la plata requerido para precipitar el cloruro del último. En un
análisis, 11,6995 g de perclorato de bario dieron 7,2461 g de cloruro de bario, los que
eran equivalentes a 7,5069 g de plata. Calcular los pesos atómicos de la plata y el bario
con estos datos tomando O = 15,9994 y Cl = 35,453.
25.- La celda unitaria del cloruro de sodio (cúbico) consiste en cuatro iones de sodio y
cuatro iones de cloruro. Tomando el lado de la celda como 5,627 Å y la densidad del
cloruro de sodio como 2,1637 (20°C), hallar el número de Avogadro.

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1.- 100 ml de una disolución contiene 0,2083 g de cloruro de bario.

2.- Cuántos moles hay en:

3.- Cúantos gramos hay en:

Repetir el problema anterior con una disolución de peróxido de hidrógeno de riqueza

riqueza (%) densidad (g ml-1)

14.- Se necesitaron 33,64 ml de una disolución de triyoduro (I3-) en concentración

16.- Se toman 15,00 mL de una disolución que contiene cloruro estannoso en

17.- Si se sabe que un volumen dado de una disolución de permanganato potásico

21.- Se comprueba que el iodobismutito de cesio contiene un 20,66% de cesio, un

22.- Se agrega un exceso de oxígeno a una mezcla de monóxido de carbono, metano y

24.- Hönigschmid y Sachtleben determinaron en 1929 los pesos atómicos de la plata y

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