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    Ejercicios Practico Unidad 5

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    jonathan ramirez
    Este documento contiene 10 ejercicios de cálculo de concentraciones, masas y volúmenes de diversas soluciones químicas. Los ejercicios involucran el uso de fórmulas como molaridad, masa molecular y cantidad de sustancia para determinar valores desconocidos a partir de datos provistos sobre las soluciones.

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    Rosa Elena Roque Toribio 100477911

    EJERCICIOS PRACTICOS

    1. ¿Qué masa de disolución de NaCl al 5.0% en peso se necesita para tener 3.2
    g de NaCl?
    g solucion=(g soltuto/% )100= (3,2g nacl/5,0%)100=65 g solucion

    2. Calcule la masa de HCl anhidro en 5.00 ml de ácido clorhídrico concentrado


    (densidad 1.19 g/ml) que contiene 37.23% de HCl en peso.

    Usando la formula: M= W%×d×10 ÷ PM


    Luego: M= 12,14 mol/ml
    PM= 36,5

    2da fórmula: M= n÷V n=


    W/PM

    Entonces W= V× M × PM
    W= 2215.55 g

    3. ¿Cuál es la concentración molar de una disolución que contiene 16.0 g de


    CH3OH en 200 ml de disolución?
    Mm CH3OH = 32 g/mol

    n(moles) = masa / Mm

    n = 16 g / 32 g/mol = 0.5 mol

    v = 200 / 1000 = 0.2 L

    M = mol soluto / V (L)

    M = 0.5 mol / 0.2 L

    M = 2.5 mol/L
    4. Calcule la concentración molar de las dos disoluciones siguientes: a) 18.0 g
    de AgNO3 por litro de disolución, y b) 12.00 g de AlCl 3 · 6H2O por litro de
    disolución.

    A) Masa de Soluto: 18.0g

    volumen de solucion: 1L

    n: Masa Masa

    n: 18.0g

    167.88g mol n:

    0.10 mol

    M= nsoluto= 0.10 mol(agno3)

    (V) 1 1L

    M= 0.1 M

    B) Alcl3.6h20= Cloruro de aluminio hexahidratado

    masa de Soluto: 12.00g volumen de solucion: 1

    n= 12.00 g 241, 43 n= 0.4 mol

    M= Nsoluto = 0.04 mol (Alcl3.6h20)

    V (L) 1 L
    M= 1M

    5. ¿Cuántos gramos de dicromato de potasio (K 2Cr2O7) se requieren para


    preparar 230 ml de una disolución cuya concentración sea de 2.10 M?
    g sto= ? K2Cr2O7 PmK2Cr2O7 = 294 g/mol sol
    = 230 ml sol
    M = 2.10 M
    230mlso*1Lt sol/ 1000 ml*2.10 moles sto/1 lt sol*294 g stoK2Cr2O7/1molsto=
    = 142.002 g sto K2Cr2O7.

    6. ¿Cuál es la molaridad de 85.0 ml de una disolución de etanol (C 2H5OH) que


    contiene 1.77 g de esta sustancia?

    M =?
    sol = 85ml * 1 Lt sol / 1000 ml sol= 0.085 Lts sol sto =
    1.77 g etanol ( C2H5OH) PmC2H5OH= 46 g/mol

    1.77 g sto etanol* 1 mol sto/46 g sto = 0.0384 mol sto etanol
    M = 0.0384 mol sto/0.085 Lts sol
    M =0.45 mol/lts = 0.45 M.

    7. Calcule el volumen en ml de disolución requerida para tener lo siguiente: a)


    2.14 g de cloruro de sodio a partir de una disolución 0.270 M, b) 4.30 g de
    etanol a partir de una disolución 1.50 M, c) 0.85 g de ácido acético
    (CH3COOH) a partir de una disolución 0.30 M.

    58,44 g NaCl __________ 1 mol


    2,14 g NaCl ___________ X = 0,037 mol

    0,27 mol NaCl __________ 1000 mL sol


    0,037 mol NaCl _________ X = 137,04 mL sol
    8. ¿Cuántos litros de una solución de 2.00 M de NaCl se necesitan para
    proporcionar 67.3 g de NaCl?

    p.m × V(L) = m / M
    V(L) = m / M × P.m
    V(L) = 67.3gr / 2mol/litro × 58.44g/mol
    V(L) = 0.58litros se necesitan

    9. ¿Cuál es el pH de una solución de amoniaco con [OH-] = 3.7 x 10 -3 M?

    12.33 ES LA SOLUCION DEL AMONIACO

    10. Calcula el pH de una muestra de lluvia ácida que tiene [OH-] = 2 X 10 -10 M

    =20-10M
    10M = 20
    M= 20 SOBRE 10
    DIVIDIDO SALE..

    m=2

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