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    Tarea Semana 5 Quimica en Procesos Productivos

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    dina arriagada
    Este documento explica cómo calcular concentraciones químicas como masa molar, cantidad de átomos o moléculas, concentración porcentual en peso y molalidad. También cubre cómo determinar la masa de un soluto requerida para una solución de volumen y concentración dados, así como el volumen de una solución que puede prepararse con una masa dada de soluto. Finalmente, describe los procedimientos para calcular la masa de un soluto en una solución de concentración y volumen específicos y los riesgos asociados con

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    Este documento explica cómo calcular concentraciones químicas como masa molar, cantidad de átomos o moléculas, concentración porcentual en peso y molalidad. También cubre cómo determinar la masa de un soluto requerida para una solución de volumen y concentración dados, así como el volumen de una solución que puede prepararse con una masa dada de soluto. Finalmente, describe los procedimientos para calcular la masa de un soluto en una solución de concentración y volumen específicos y los riesgos asociados con

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    semana 5 quimica procesos productivos

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    Este documento explica cómo calcular concentraciones químicas como masa molar, cantidad de átomos o moléculas, concentración porcentual en peso y molalidad. También cubre cómo determinar la masa de un soluto requerida para una solución de volumen y concentración dados, así como el volumen de una solución que puede prepararse con una masa dada de soluto. Finalmente, describe los procedimientos para calcular la masa de un soluto en una solución de concentración y volumen específicos y los riesgos asociados con

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    Unidades de cálculo de concentración química

    Dina Arriagada Huenchullan

    Química en procesos productivos

    Instituto IACC

    Septiembre 2021
    Desarrollo

    1. Calcular la masa molar de las siguientes sustancias químicas. (2 puntos)

    a. (Mg3 (AsO4)2): (24,3 × 3) + (2 × 75) + (8 × 16) = 351 g/mol

    Mg: 24,3; As:75 ; O:16

    b. C12H22O11: (12 × 12) + (22 × 1) + (16 × 11) = 342 g/mol

    C: 12 ; H:1 ; O: 16

    c. HNO2: 1 + 14 + (2 × 16) = 47 g/mol

    H:1; N: 14 ; O: 16

    2. Calcular la cantidad de átomos o moléculas según corresponda. (1 punto)

    a. 2,0 g de Cu

    (1 mol Cu/ 63.54 g Cu)(6.023*10²³ átomos Cu/ 1 mol Cu) =

    1.8958*10²² átomos Cu

    b. 1,5 g de CH4

    (1 mol CH₄/ 16 g CH₄)(6.023*10²³ moléculas CH₄/ 1 mol CH₄) =

    5.647*10²² moléculas CH₄

    * 1 mol sustancia= 6.023*10²³ átomos o moléculas


    3. Se disuelven 45 g de NaOH en 520 g de agua. (1 punto)

    Calcular:

    a. Concentración % p/p.

    % p/p = p. soluto x 10

    Peso solución = peso del soluto + peso del solvente

    Peso de solución = 45 gr. + 520 gr.

    Peso de solución = 565 gr.

    Luego al calcular % p/p tenemos:

    % p/p = 45 gr. x 100

    565 gr.

    % p/p = 7.96 %

    b.Molalidad.

    Mm NaOH = 40 g/mol

    Moles de soluto = 45 gr. /40 gr. / mol = 1.13 moles NaOH

    Masa = 520 gr. / 1000

    Masa = 0.520 Kg. de agua

    m = mol soluto / Kg. solvente

    m = 1.13 moles / 0,520 Lt.

    m = 2.17 Molal
    4. Calcular los gramos de HSO4 que se requieren para preparar 700 ml de solución al 0,4 M.

    (1 punto)

    P.M. del H2SO4 = 98gr./mol

    V = 700 / 1000 es V = 0.700 Lt.

    M = n soluto / V(Lt)

    n soluto = 0.4 mol/L x 0.700 L n soluto = 0.28 moles

    n = masa/Mm

    Masa = 0.28 moles x 98 g/mol

    Masa = 27.44 gr. H2SO4 Son los que se necesitan para preparar la solución.

    5. Determine el volumen de solución al 17% p/v que se puede preparar con 20 g de soluto y

    suficiente agua. (1 punto)

    Tenemos 17%p/v= 17%, y la masa del soluto= 20 gr.

    17gr. /ml = 20 gr. / volumen de solución *100

    Volumen de solución= 20*100/17 = 117.64 ml.

    6. Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 45 gramos de NaOH en 550

    gramos de agua, si la densidad de esta solución es de 1000 kg/m³. (1 punto)

    M= número de moles / litros de solución) M = n / Lt.

    Número de moles = masa / peso molecular Número moles = 45 gr. / 40 (gr/mol) = 1.125 mol

    550 gr. (agua) + 45 gr. (NaOH) = 595 gr. de solución

    (595 gr solución) * (1 kg. / 1000 gr.) * (1 m3 / 1000 kg.) * (1000 lt./ 1 m3) = 0.595 lt.

    M= 1.125 moles / 0.595 lt. = 1.89 M


    7. Determinar el procedimiento para: (2 puntos)

    a. Calcular cuántos gramos de HCl hay en 15 mL de solución 0,300 M.

    M= Peso del soluto / (P.M.* volumen de la solución en lt.)

    M= Peso soluto / (P.M.* Volumen solución)

    Peso soluto = M * P.M. * Volumen solución

    Volumen solución = 0.015 lt.

    Peso del HCl = 0.300 mol/lt. * 36.5 gr./mol * 0.015 lt.

    Peso del HCl = 0.16425 gr.

    b. Identificar los riesgos asociados cuando se manipula HCl.

    HCl (ácido clorhídrico), es muy corrosivo y capaz de producir grandes y graves daños a los

    tejidos de nuestro cuerpo como quemaduras, irritación a las mucosas, la garganta, ojos, la piel, y

    otras, dependiendo del área del cuerpo que entre en contacto con él, por ejemplo si lo inhalamos

    produce quemaduras al tracto respiratorio y dependiendo de la prolongación de la exposición

    estos pueden resultar fatales por su composición. Por el riesgo que conlleva manipularlo y

    cualquier trabajo a desarrollar con este compuesto, es que se deben seguir todos los protocolos

    establecidos para estos trabajos y tomar los resguardos pertinentes a su uso. Por eso se

    recomienda utilizar el equipo de protección personal adecuado para su manipulación por

    ejemplo, tener áreas definidas para su almacenamiento, contenedores herméticos y antiderrames,

    etc.
    Bibliografía

    Contenido semana 5 IAAC 2021. Unidades de cálculo de concentración química/ química en


    procesos productivos
    https://www.javeriana.edu.co/documents/

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