PROBLEMAS DE SOLUCIONES (2)

1. Calcular la molalidad de las siguientes soluciones que contienen:

a) 0.65 moles de glucosa, C6H12O6, en 250 g de agua.

0.65 moles de C 6 H 12 O6
m=
0.250 Kg de H 2O
m= 2.6 m

b) 45 gramos de glucosa en 1 kg de agua

m
Peso molecular de glucosa: 180 g/mol

er as
co
45 gr de C 6 H 12O 6
m=

eH w
(180 g/mol)(1 Kg de H 2O)

o.
m= 0.25m
rs e
ou urc
c) 18 g de glucosa en 200 g de agua

18 gr de C 6 H 12O 6
m=
o

(180 g/mol)(0.2 Kg de H 2O)

aC s

m= 0.5 m
vi y re

2. Una solución acuosa etiquetada como al 35 % de HClO 4 tiene una

densidad de 1.251 g/cm3. ¿Cuál es la concentración molar y la molalidad
de la solución?
ed d
ar stu

1.251 g
is

1000 cm3 =1251 g

1cm 3
Th

1251 g de dis ( 35100g HClO 4 1mol HClO

g dis )( 100.5 g HClO )
=4.356 moles
sh

1251 ( 65100g )=813. 15 g=0.81315

4.356 moles 4.356 moles
M= =4.356 M m= =5.35 m
1 ldis 0.81315 kg dis

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3. Una solución de sacarosa se preparó disolviendo 13.5 g de C 12H22O11 en

suficiente agua para preparar exactamente 100 cm 3 de solución, la cual se
encontró que tenía una densidad de 1.050 g/cm 3. Calcúlese la
concentración molar y la molalidad de la solución
g 13.5 g C 12 H 22O 11
n= = =0.0394 moles
PM 342 g /mol C 12 H 22 O11

1.05 g
100 cm3 =105 g
1 cm3

105 gr −13.5 gr =91.5

0.0394 mol 0.0394 mol

M= =0.394 M m= (
=0.431 m )

m
0.1 l sol 0.0915 kg

er as
co
eH w
4. Calcular la masa de KMnO4 que se necesita para preparar 80 cm3 de

o.
KMnO4 N/8, cuando éste último actúa como agente oxidante en solución
rs e
ácida y el Mn+2 es uno de los productos de la reacción.
ou urc
8H++5e-+Mn+7O4 Mn+2+4H2O
.125 N
0.080 L =0.01 eq−g
1L
o
aC s

158 g g
Peso equivalente del oxidante= =31.6
vi y re

5 Eq−g

g
(31.6 Eq−g ) ( 0.01 Eq−g) =0.316 g de KMnO 4
ed d

5. ¿Qué volumen de alcohol al 95% en peso (densidad 0.809 g/cm 3) se debe

ar stu

utilizar para preparar 150 cm3 de alcohol al 30 % en peso (densidad =

0.957 g/cm3)
0.957 g 30 % 30 g
150 cm3 30 % ( )(=43.065 g )
is

1 cm3 30 % 100 g 30 %
100 g 95 % 1 cm3 95 %
Th

43.065 g (95 g )(
.809 gr 95 %
=56.03 cm3 95 %)
sh

6. ¿Qué volúmenes de HCl 12 N y 3 N se deben mezclar para preparar 1 lt

de HCl 6 N?
X=V de HCL 12N
Y= V DE HCL 3N
X+Y=1
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12X+3Y= 6

(X+Y=1) (-3) -3X-3Y=-3 3

12 ( ) + 3Y= 6
12X+3Y= 6 12X+3Y= 6 9
9X =3 4+ 3Y =6
3Y= 6-4
3 1 2
x= =
9 3
Y=
3

X=V de HCL 12N = 1/3 L

Y= V DE HCL 3N= 2/3 L

m
er as
co
7. La presión osmótica de la sangre a 37°C es igual a 7.65 atmósferas.

eH w
¿Cuánta glucosa debe utilizarse por litro para una inyección intravenosa
que ha de tener la misma presión osmótica que la sangre?

o.
rs e
M=
π
=
7.65 Atm
=0.301
Mol
ou urc
RT AtmL L
(0.082 )(310 K)
Kmol
Mol g
0.301 (
180 )(
=54.18 g /L )
o

L Mol .
aC s
vi y re

8. ¿Cuál es el punto de congelación de una disolución al 10 % en peso de

metanol en agua?
1.86 °C/g
ed d

∆Tf =Kfm
ar stu

10 g
N= =0.3125 moles
is

32
Th

0.3125 moles
m= =3.47 molal
0.09
∆ Tf= (1.86 °C/g) (3.45m)
∆ Tf=6.45
sh

Tf=0- 6.45 = -0.45 °C

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