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    Anexos Guia 4 Ciencias Naturales

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    El documento describe el proceso de balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo. Explica que este método implica agregar coeficientes a las fórmulas químicas para asegurar que haya la misma cantidad de cada tipo de átomo en los reactivos y productos. También detalla los 11 pasos para balancear una ecuación química utilizando este método, como identificar los elementos individuales, anotar sus cantidades iniciales y agregar coeficientes enteros hasta lograr el balanceo correcto.

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    El documento describe el proceso de balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo. Explica que este método implica agregar coeficientes a las fórmulas químicas para asegurar que haya la misma cantidad de cada tipo de átomo en los reactivos y productos. También detalla los 11 pasos para balancear una ecuación química utilizando este método, como identificar los elementos individuales, anotar sus cantidades iniciales y agregar coeficientes enteros hasta lograr el balanceo correcto.

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    Anexo 1

    Balanceo de ecuaciones por tanteo


    Tomado de https://sites.google.com/site/balanceoportanteo/proceso

    Cuando ocurre un cambio químico se lleva a cabo un fenómeno en el que hay producción de nuevas sustancias,
    esto es debido al re acomodo de los átomos.
    Una reacción química es el proceso en el cual ocurre un cambio químico, las sustancias o elementos iniciales se
    llaman reactivos y las que resultan del proceso de transformación se les llama productos.

    Una Ecuación Química es la representación simbólica de las reacciones.

    Cuando se escribe una ecuación se emplean distintos símbolos o fórmulas de compuestos

    *Subíndices: indican la cantidad de átomos que hay de cada elemento en la ecuación.

    *Coeficientes: indican la proporción que se debe guardar para que se cumpla la ley de la conservación de la
    materia (se escriben antes de la fórmula de los elementos o compuestos e indican el número de moles).

    : Se lee de la siguiente manera: “dan”, “producen”, “forma”, también nos indica que se trata de una
    reacción irreversible.
    Ejemplo:

    BALANCEO QUÍMICO POR MÉTODO DE TANTEO:
    *Método de tanteo: Es el método para balancear ecuaciones químicas que consiste en que cada miembro de la
    ecuación química se tengan la misma cantidad de átomos, tanto de reactivos como de productos, para equilibrar
    ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las fórmulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.

      PASOS PARA EL BALANCEO DE LA ECUACIÓN POR EL MÉTODO DE TANTEO:


    1)       Observar la ecuación detalladamente
    2)      Identificar los elementos “no compuestos” que se encuentren en la ecuación.
    3)       Anotar los elementos que se hallaron, ordenados de la siguiente forma:

    4.- Anotar el número de átomos que tienen los elementos, multiplicando el coeficiente por el subíndice.
    5. Observar en cuales elementos no se tiene la misma cantidad de átomos.

    6. Colocar coeficientes enteros “no decimales”, donde sean necesarios para balancear la ecuación.

    7. Multiplicar a los átomos de cada elemento indicados en su subíndice, por su coeficiente, y anotarlos.

    8.  CUANDO NO HAY UN COEFICIENTE ENFRENTE DE LA FORMULA SE TOMA COMO UNO.

    9. En caso de que un elemento que se repita más de 1 vez en los reactivos o productos, sumar los resultados de
    sus multiplicaciones y anotarlos.

    10. Si volvemos a observar nos damos cuenta que los átomos no están balanceados.
    11. Debes poner y cambiar coeficientes enteros “no decimales”, donde sean necesarios para balancear la
    ecuación.
    12. Los coeficientes afectan a todos los elementos de la formula por lo tanto también se multiplican por sus
    subíndices.
    13. Cuando quede el mismo número de átomos tanto en los reactivos como productos, entonces la ecuación ya
    quedo balanceada como se muestra a continuación.
    1. Finalmente, la ecuación quedo balanceada y se lee de la siguiente manera:
    (Un mol de ácido fosfórico reacciona con tres moles de hidróxido de potasio produciendo un mol de fosfato de
    potasio y tres moles de agua).

    Anexo 2
    Tomado de ciencias naturales 9 editorial Santillana
    Anexo 3
    Tomado de viajeros ciencias 9 editorial Norma

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