UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR

FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA

ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA Y DE ALIMENTOS

ANALISIS INSTRUMENTAL
INGA. EUGENIA SALVADORA GAMERO DE AYALA
LABORATORIO: VIERNES, GRUPOS 3 Y 4

REPORTE DE LABORATORIO 3:
“DETERMINACIÓN DEL ESPECTRO DE ABSORCIÓN DEL DICROMATO DE
POTASIO K2Cr2O7”

INTEGRANTES:

NOMBRES: CARNÉ:
RICARDO ERNESTO HERNÁNDEZ SIBRIAN HS15010
STEFANY MARIELA PINEDA AYALA PA14031
ELMER ANTONIO VÁSQUEZ CRUZ VC15001

CIUDAD UNIVERSITARIA, 16 DE ABRIL DE 2021

Tabla de contenido
1. INTRODUCCIÓN ..........................................................................................................................1
2. OBJETIVOS: .................................................................................................................................2
2.1 OBJETIVOS GENERAL ..........................................................................................................2
2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICO .......................................................................................................2
3. MARCO TEÓRICO ........................................................................................................................3
3.1 FUNDAMENTO DEL METODO .............................................................................................5
4. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS .........................................................................................6
5. PROCEDIMIENTO ........................................................................................................................7
6. ANALISIS Y PRESENTACIÓN DE RESULTADOS .............................................................................9
7. CONCLUSIONES ........................................................................................................................18
8. BIBLIOGRAFIA ...........................................................................................................................19
9. ANEXOS ....................................................................................................................................20
 1. INTRODUCCIÓN

La espectrofotometría es uno de los métodos de análisis más usados, y se basa en la

relación que existe entre la absorción de luz por parte de un compuesto y su concentra-
ción. Debido a esto, este experimento se realizará usando esta técnica.

Como cualquier otro aboratorio partimos de una solución madre, en este caso, partiendo
de una solución madre de 1000 ppm y 50 mL de K2Cr2O7, se preparó una solución inter-
media de 100 ppm y 50 mL, y a partir de esta, soluciones hijas de 5, 10, 15, 20 y 25 ppm,
aforadas a 50 mL. Para este experimento debemos tener en cuenta que las soluciones
preparadas: madre, intermedia e hijas son aforadas a un volumen de 50 mL.

El espectrofotometro da la opción de realizar un barrido de absorbancia contra longitud de

onda, para longitudes de onda de 700 a 300 nm, con la solución hija mas concentrada, es
decir, la de 25 ppm, de esta manera podemos obtener a que longitud de onda (370.00 nm)
se da la absorbancia maxima (0.597). Está es la longitud de onda que se ocupa para la
cuantificación.

Con el debido cuidado y siguiendo las instrucciones de uso del equipo Espectrofotómetro
UV-VIS 1800, preparamos la solución de blanco y hacemos una primera prueba ubicando
nuestra sustancia de referencia en el espacio titulado “blank” y nuestra muestra (en este
caso, la misma sustancia de referencia) en el espacio “sample”, manteniendo constante
la longitud de onda de 370.00 nm. Esta es nuestra lectura 0. Habiendo ya probado el
espectrofotometro por primera vez, probamos las demás muestras de las diferentes con-
centraciones a la misma longitud de onda. Una vez terminadas las lecturas, el espectro-
fotometro da la opción de generar la curva de calibración con los datos ya guardados y
ofrece la ecuación de regresión. Para que se cumpla la ley de Beer, esta regresión debe
ser una línea recta. Ya con nuestra ecuación, podemos calcular la concentración de nues-
tra muestra problema. La cual nos da 13.253 ppm de K2Cr2O7 y de absorbancia 0.337.

1
Podemos concluir que se obtuvieron los conocimientos en el uso del espectrofotómetro
ademas de la concentración de la sustancia problema y de la longitud de onda a la cual el
K2Cr2O7 posee su maxima absorbancia de energía.

2. OBJETIVOS:

2.1 OBJETIVOS GENERAL

•Elaborar el espectro de absorción de una sustancia pura para conocer la longitud de

onda a la cual posee su máxima absorción de energía y luego elaborar una curva de ca-
libración.

2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICO

•Determinar la concentración de una solución problema proporcionada en el laboratorio.

•Adquirir habilidades en el manejo del espectrofotómetro UV-VIS 1800 para el análisis
de sustancias.

2
 3. MARCO TEÓRICO

La espectrofotometría, también llamada espectrometría es la medida de la emisión y la

absorción de la luz por parte de las sustancias puras. Al hablar de luz nos referimos a todo
el espectro electromagnético y no solo a la porción que es visible para el ser humano, este
incluye desde las ondas de radio hasta la radiación Ɣ.

Radiación electromagnética
La radiación electromagnética esta compuesta por una corriente formada a partir de par-
tículas sin masa llamadas fotones, estas corrientes viajan a la velocidad de la luz y pre-
sentan un comportamiento dual como una onda y como una partícula. El tipo de
3
radiación depende de la cantidad de energía que posee el fotón (que es proporcional a
la frecuencia de onda) y de las propiedades que exhibe la partícula y la onda. El espec-
tro electromagnético esta compuesto por distintos tipos de radiación: las ondas de radio,
microondas, infrarrojas, ultravioleta, rayos X y rayos Ɣ, cada una posee una amplitud de
onda menor y mayor energía que la anterior.

Interacción de la luz con la materia

Cuando la luz choca con la materia la forma en que interactúan depende de la estructura
de la materia y de la longitud de onda, algunas de estas interacciones son: la luz es ab-
sorbida por la materia, la superficie de la materia puede reflejar la luz, la luz puede ser
esparcida por la muestra, la luz puede ser transmitida a través de la muestra entre otras.
Absorción de luz
La absorción de luz consiste en la transferencia de fotones por parte de la radiación elec-
tromagnética a los átomos o moléculas del analito.
El proceso de absorción de luz se puede explicar de la siguiente forma. Átomos y molé-
culas contienen electrones, los cuales tienen una tendencia a vibrar a determinadas fre-
cuencias, cuando una onda de luz con la misma frecuencia natural incide sobre un átomo,
entonces los electrones de ese átomo empezaran a vibrar. Si una onda de luz de una
determinada frecuencia choca con un material cuyos electrones comparten la misma fre-
cuencia que la onda, entonces esos electrones absorberán la energía de la onda de luz y
la transformaran a movimiento vibracional, durante esta vibración los electrones interac-
túan con átomos vecinos de cierta manera que convierten la energía vibracional a energía
térmica, subsecuentemente la onda de luz es absorbida por el objeto y no se vuelve a ser
liberada en forma de luz. La selectividad con la que ciertos materiales absorben ondas de
luz depende de si la frecuencia de la onda de luz es igual a la frecuencia a la que los
electrones que contienen los átomos o moléculas del material vibran. Como distintos áto-
mos y moléculas vibran a diferentes frecuencias, estos absorberán distintas ondas de luz
visible
4
 3.1 FUNDAMENTO DEL METODO

La espectrofotometría es uno de los métodos de análisis más usados, y se basa en la

relación que existe entre la absorción de luz por parte de un compuesto y su concentra-
ción. Cuando se hace incidir luz monocromática (de una sola longitud de onda) sobre un
medio homogéneo, una parte de la luz incidente es absorbida por el medio y otra transmi-
tida. Dependiendo del compuesto y el tipo de absorción a medir, la muestra puede estar
en fase líquida, sólida o gaseosa.
En las regiones visibles y ultravioleta del espectro electromagnético, la muestra es gene-
ralmente disuelta para formar una solución.
El fundamento del método reside en que cada sustancia tiene su propio espectro de ab-
sorción, el cual es una curva que muestra la cantidad de energía radiante absorbida, Ab-
sorbancia, por la sustancia en cada longitud de onda del espectro electromagnético, es
decir, a una determinada longitu d de onda de la energía radiante, cada sustancia ab-
sorbe una cantidad de radiación que es distinta a la que absorbe otro compuesto.
La medición se basa en la ley de Lambert-Beer que establece que la absorbancia está
directamente relacionada con las propiedades intrínsecas del analito, con su concentra-
ción y con la longitud de la trayectoria del haz de radiación al atravesar la muestra.
La expresión matemática de la ley de Lambert-Beer es:
𝐴 = 𝐶 ∙ 𝜀 ∙ 𝐿 (𝐸𝑐. 1)
Dónde:
A: Absorbancia de la muestra.
C: Concentración del cromóforo.
L: Longitud del paso óptico que contiene la muestra.
𝜀: Absortividad molar. Depende del cromóforo en sí mismo, de la 𝜆 y de las condiciones
de medida (pH, T...). Ya que la absorbancia es adimensional las unidades son concentra-
ción-1 longitud-1 .

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 4. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

MATERIALES REACTIVOS
Cantidad Material
6 Frascos volumétricos de 50 ml Solución de K2Cr2O7
1 Pipeta de 10 ml
1 Piseta
Agua Destilada
1 Beaker de 200 ml

Equipo instrumental:
Espectrofotómetro UV-VIS 1800

6
 5. PROCEDIMIENTO
Preparación de las soluciones

1. A partir de una solución madre de 1000

ppm y 50 mL, preparar una solución
intermedia de 100 ppm y 50 mL.

2. Partiendo de la solución intermedia

preparar 5 soluciones hijas de 5, 10, 15, 20 y
25 ppm, aforadas a 50 mL. (Ver anexo 1)

Nota: Todas las soluciones son aforadas a un

volumen de 50 mL, los volúmenes colocados
en las líneas de unión significan la alícuota a
tomar de la solución principal para obtener
una concentración determinada.

7
Análisis cualitativo

1. Colocar hasta el borde de la celda la

solución hija y con el espectrofotómetro
en la función 2, hacer un barrido de
absorbancia contra λ, para longitudes de
onda de 700 a 300 mm.

2. Determinar en la pantalla
la longitud de onda en la que
se da la máxima absorción.

Análisis cuantitativo

1. Luego de determinar λmáx. seleccionar la

función 3 y medir la absorbancia del blanco a la
longitud de onda máxima.

2. Manteniendo λmáx. constante, medir la

absorbancia de las soluciones hijas.

3. Con las mediciones tomadas realizar la curva

de calibración y determinar la ecuación que
relaciona absorbancia y concentración.

8
 6. ANALISIS Y PRESENTACIÓN DE RESULTADOS

ANÁLISIS CUALITATIVO
DETERMINACIÓN DEL ESPECTRO DE ABSORCIÓN DEL K2Cr2O7

Partiendo de una solución madre de 1000 ppm y 50 mL, se preparó una solución inter-
media de 100 ppm y 50 mL, y a partir de esta, soluciones hijas de 5, 10, 15, 20 y 25 ppm,
aforadas a 50 mL, según se muestra en la siguiente figura.
DIAGRAMA DE PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

9
CALCULO DE LAS ALICUOTAS PARA SOLUCIONES HIJAS

Se parte de la solución que se tenía disponible a la cual se le llama solución madre, y

posee una concentración de 1000 ppm y un volumen de 50 mL. Antes de preparar las
hijas, se debe preparar la solución intermedia. Para todos los cálculos se usó la ecua-
ción siguiente:
𝐶 1𝑉 1 = 𝐶2𝑉 2
* Preparación de solución intermedia.

El volumen que se desea es de 50 mL a una concentración de 100 ppm. Para ello, la

ecuación anterior se ve modificada, como sigue:

Donde Vmadre es el volumen de la alícuota a tomar para alcanzar las condiciones

deseadas para la intermedia.

100 𝑝𝑝𝑚 × 50
𝑽𝒎𝒂𝒅𝒓𝒆 = 𝑚𝐿
= 𝟓 𝒎𝑳
1000 𝑝𝑝𝑚
Por tanto, el volumen de la alícuota a tomar debe ser de 5 mL.

* Preparación de soluciones hijas.

El volumen que se desea es de 50 mL a concentraciones que se muestran en la ta-

bla. Para ello, la ecuación anterior se ve modificada, como sigue:

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Concentración de la Hija Alícuota a tomar de la Intermedia
Cálculo
(ppm) (mL)
5 𝑝𝑝𝑚 × 50
5 𝑚𝐿 2.5
100 𝑝𝑝𝑚
10 𝑝𝑝𝑚 × 50
10 𝑚𝐿 5.0
100 𝑝𝑝𝑚
15 𝑝𝑝𝑚 × 50
15 𝑚𝐿 7.5
100 𝑝𝑝𝑚
20 𝑝𝑝𝑚 × 50
20 𝑚𝐿 10.0
100 𝑝𝑝𝑚
25 𝑝𝑝𝑚 × 50
25 𝑚𝐿 12.5
100 𝑝𝑝𝑚

Se realizó un barrido de absorbancia contra longitud de onda, para longitudes de

onda de 700 a 300 nm, con la solución hija más concentrada, es decir, la de 25
ppm. Para ello, se colocó hasta el borde de la celda la solución hija y se procedió
con el espectrofotómetro VIS 1800, en la función 2 (Spectrum) del menú principal

OPCIONES DEL BARRIDO (A LA IZQUIERDA) Y ESPECTRO DE ABSOR-

CIÓN (DERECHA).

Determinar en la pantalla del equipo la longitud de onda en la que se da la máxima

absorción de radiación.

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 LONGITUD DE ONDA DE
ABSORCIÓN MÁXIMA

Se puede observar que la absor-

ción máxima es de 0.597 a la
longitud de onda de 370.00 nm.
Esta longitud de onda es la que
se ocupó para la cuantificación.

ANÁLISIS CUANTITATIVO
CUANTIFICACIÓN DEL K2Cr2O7 PRESENTE EN LAS SOLUCIONES HIJAS

ANALISIS CUANTITATIVO
Una vez determinada la longitud de onda máxima (𝜆𝑚á𝑥 = 370.00 𝑛𝑚) se midió la
absorbancia del blanco, en este caso, solo es el agua que es el solvente, y la celda
misma, a la longitud de onda máxima.

Manteniendo constante la longitud de onda 𝜆𝑚á𝑥 = 370.00 𝑛𝑚, se midió la absor-

bancia de cada una de las soluciones hijas para obtener su respectiva absorbancia.
Se muestra en la siguiente figura

ABSORBANCIAS PARA
LAS SOLUCIONES HIJAS

Como era de esperarse, las so-

luciones más concentradas pre-
sentan una mayor absorbancia.
Para el caso de concentración
cero, es la muestra del blanco
(solvente: agua, y la celda)

Una vez leídas las absorbancias de las soluciones hijas se procedió a realizar la
curva de calibración, y el equipo arrojó la ecuación que relaciona absorbancia y

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concentración.

CURVA DE CALIBRACIÓN REALIZADA

CON LAS SOLUCIONES HIJAS (A LA IZ-
QUIERDA) Y ECUACIÓN DE RELACIÓN
ABSORBANCIA – CONCENTRACIÓN (A LA
DERECHA).

ANALISIS CUALITATIVO:

Para realizar la calibración del espectrofotómetro se prepararon soluciones hijas de

Dicromato de Potasio (K2Cr2O7) de 5, 10, 15, 20 y 25 ppm. Luego, se procedió a
medir la absorbancia de la solución más concentrada, es decir, la solución hija de
25ppm, puesto que el analito está en mayor proporción, la medición de la absor-
bancia máxima fue de 0.597 correspondiente a una longitud de onda de 370 nm,
que se le conoce longitud de onda máxima. La imagen brindada por el espectrofo-
tómetro se puede observar en la f LONGITUD DE ONDA DE ABSORCIÓN MÁ-
XIMA.

Posterior a obtener la longitud de onda máxima (370 nm) con la solución hija de 25
ppm, se fijó dicho valor de longitud de onda para hacer las demás mediciones de
las soluciones hijas de mayor a menor concentración para evitar errores de absor-
ción, obteniendo sus respectivas absorbancias. Sin embargo, antes de medir las
soluciones hijas se midió la observancia del blanco, que en este caso es solo el
agua destilada (0 ppm K2Cr2O7) con el objetivo de tener la línea base y corregir a
partir de ella las mediciones próximas de las soluciones hijas. Los valores obtenidos
mediante la medición de la absorbancia con el espectrofotómetro se muestran a
continuación:

ABSORBANCIAS PARA SOLUCIONES HIJAS, MEDIDAS

A 𝜆𝑚Á𝑥 = 370 NM.
N CONCENTRACIÓN
ABSORBANCIA
° (ppm)
1 0 0.003
2 5 0.148

13
 3 10 0.272
4 15 0.387
5 20 0.497
6 25 0.608
Se deduce como a diferentes concentraciones la absorbancia de
las soluciones patrón varia, esto de acuerdo a la ley de Beer, que
expresa que la absorbancia de energía radiactiva incidente en
una muestra es proporcional a la concentración del analito, así
haciendo variaciones en la concentración y manteniendo cons-
tante la longitud de onda a la cual se obtiene la mayor absorban-
cia del analito en estudio se observa que dado a que existe dicha
proporcionalidad directa, al aumentar la concentración, aumenta
la absorbancia de la muestra. Nótese que la muestra de concen-
tración 0 ppm de K2Cr2O7 corresponde al blanco.
INTERPRETACIÓN
Si se grafica la curva de calibración que representa la absorbancia en funciones
de las concentraciones de las soluciones patrón, Dicha curva posee una tenden-
cia lineal dentro de rangos específicos y modelados de acuerdo a la ley de Beer y
Lambert combinadas, donde expresan que la relación lineal se mantiene para
analitos que presentan interacción atómica y molecular con energía radiactiva
respecto a ondas electromagnéticas de la región visible, otra restricción corres-
ponde a la disolución que presenta el analito la cual debe ser relativamente alta,
lo que garantiza que el comportamiento de la absorbancia guarde hasta cierto
punto la consistencia de acuerdo a la concentración de los patrones. La gráfica
correspondiente a la TABLA 1 se muestra a continuación:

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 CURVA DE CALIBRACIÓN.

Como se sabe que la ley de Beer es una ecuación lineal, se realiza una tenden-
cia lineal, para la cual se obtiene un coeficiente de determinación de 0.9973,
para la ecuación:

𝑨𝒃𝒔 = 2.3956 × 10−2 𝑪 + 1.9800 ×

10−2
Dónde:
Abs, es la absorbancia de la muestra
C es la concentración (en ppm) de la misma.
El comportamiento de la curva de calibración es muy bien representado por una
relación lineal, donde las leyes de Beer y Lambert expresan de manera matemática
el comportamiento de absorción de ondas electromagnéticas respecto a las con-
centraciones del Dicromato de Potasio. El modelo matemático (Ec. 2) se acepta
por tener un coeficiente de determinación (R2) mayor al 95%.

El equipo nos proporciona las contantes de la ecuación de la recta (ec. 2) donde el

intercepto en la absorbancia es 1.9800E-2 que vendría siendo la línea base, y por
otro lado, nos proporciona el coeficiente que representa a la pendiente de la recta
el cual es el producto de la absortividad del dicromato de potasio y el espesor dela
celda, el cual posee un valor de 2.3956E-2 lo que determina la absorbancia en fun-
ción de la concentración de dicromato de potasio para un rango delimitado por las

15
soluciones parámetros.

Otra interpretación que podemos inferir sobre la curva de calibración es la interpre-

tación de la intersección de la recta con el eje de absorbancia, entonces… ¿Cuándo
analizamos el blanco o referirnos al solvente el cual es el Agua Destilada, este ab-
sorbe energía radiactiva a la misma longitud de onda que el Dicromato de Potasio?
No exactamente, a consecuencia de obtener un componente inmerso junto al ana-
lito (dicromato de potasio) en estudio, este posee interacciones intermoleculares y
atómicas que pueden influir en la transmitancia o absorción del haz de Luz incidente
en la celda. Entonces entra en contexto la ley de Lambert que expresa que la ab-
sorbancia o transmitancia cuando se le hace incidir un haz de luz en la celda este
se ve afectado por dos factores el cual es la concentración y el espesor de la celda
o cubeta, de alguna manera cierta fracción de la intensidad de la luz incidente se ve
atenuada por la longitud de celda conociendo que en ella solo se encuentra el
blanco, lo que gráficamente se observa como una intercepción en la curva de cali-
bración.

El blanco se refiere a la respuesta analítica causada por todo menos el analito, lo

que expresa cómo influyen diversos factores en la interacción con la intensidad de la
luz incidente en la celda, expresada en pérdidas por refracción, reflexión o interac-
ciones mínimas del blanco con la energía incidente proporcionada por la fuente.
Cuando se traza la curva de calibración, no se les resta el valor de absorbancia o
transmitancia del blanco a las otras lecturas, sino que se trata como un punto co-
rrespondiente a la concentración “cero”.
IMPORTANTE: Previo a la calibración y análisis del analito debemos asegurarnos
bibliográficamente o a través de procedimientos experimentales, que dicho analito
absorba radiación en el rango de Radiación Ultravioleta Visible que comprende lon-
gitudes de onda aproximadamente entre los 330 nm y 700nm.

LECTURA DE MUESTRA PROBLEMA, CUANTIFICACIÓN DE DICROMATO DE

POTASIO

Luego de haber calibrado el equipo con las soluciones patrón a diferentes concen-
traciones de las soluciones hijas (patrones) se procedió a analizar una muestra pro-
blema, que en este caso es la solución de descarte obtenida por los enjuagues de
la celda para las mediciones con las soluciones patrón. Al realizar el análisis de la
muestra en el espectrofotómetro se obtuvo el siguiente resultado:

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 ABSORBANCIAS DE LA MUESTRA PROBLEMA, MEDIDA A
𝜆𝑚áx = 370 NM.
MUES- CONCENTRACIÓN ABSOR-
TRA (ppm) BANCIA
1 13.253 0.337
Al analizar la muestra proveniente de la solución de descarte po-
demos cuantificar la concentración de nuestro analito el cual es el
dicromato de potasio, obteniendo una absorbancia de 0.337 que
corresponde a una concentración de 13.253 ppm de K2Cr2O7.

Esta concentración la obtenemos al sustituir en la ecuación de la línea recta nues-

tra absorbancia:
𝐴 = 2.3956 ∗ 10−2 ∗ 𝐶 + 1.98 ∗ 10−2
0.337 = 2.3956 ∗ 10−2 ∗ 𝐶 + 1.98 ∗ 10−2
𝐶 = 13.253 𝑝𝑝𝑚

INTERPRETACIÓN
Este resultado es confiable, ya que expresa la concentración de la combinación
de las soluciones concentradas hijas de 0, 5, 10, 15, 20, 25 ppm de dicromato de
Potasio diluidas con agua destilada, las cuales eran las soluciones estándares.

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 7. CONCLUSIONES
A partir de una solución madre de 𝐾2 𝐶𝑟2 𝑂7 con una concentración de 1000 ppm y
un volumen de 50 mL se preparó una solución intermedia de 100 ppm y partiendo
de esta 5 soluciones hijas de 5, 10, 15, 20 y 25 ppm, todas aforadas a un volumen
de 50 mL, utilizando el espectrofotómetro UV-VIS 1800 se determinó a partir de la
solución hija de 25 ppm que la longitud de onda en la que se da la máxima absorción
de radiación es de 370.00 nm, esto para determinar la absorbancia del blanco y
posteriormente la absorbancia de cada una de las soluciones hijas en las que se
obtuvo una mayor absorbancia a medida aumenta la concentración, con estos datos
se realizo la curva de calibración y se obtuvo la ecuación que relaciona la absorban-
cia y la concentración, siendo esta: 𝑨𝒃𝒔 = 2.3956 × 10−2 𝑪 + 1.9800 × 10−2.
Utilizando los descartes obtenidos por los enjuagues de la celda para las mediciones
con las soluciones patrón se creó una muestra problema la cual se analizó con el
espectrofotómetro (ya calibrado con las soluciones patrón) y se determino una ab-
sorbancia de 0.337, utilizando la ecuación previamente obtenida se obtuvo que la
concentración de la muestra problema en este caso es de 13.253 ppm de 𝐾2 𝐶𝑟2 𝑂7 .

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 8. BIBLIOGRAFIA

• Bhim Prasad Kafle (2020). Chemical Analysis and Material Characterization

by Spectrophotometry, Primera edición, (Elsevier, Reino Unido)

• Keneth A. Rubinson & Judith F. Rubinson (2001). Análisis Instrumental, Se-

gunda edición, (Pearson Education, Madrid)

• James W, Robinson, Eileen M. Skelly Frame y George M. Frame (2005).

Undergraduate Instrumental Analysis, sexta edición (Marcel Dekker, Nueva

York)

19
 9. ANEXOS
Anexo 1: Diagrama para la preparación de las soluciones hijas

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Anexo 2: Fotómetro Shimadzu UV-VIS 1800

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