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UNIVERSIDAD AGRARIA DEL ECUADOR

CUM

INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL

CIUDAD UNIVERSITARIA ‘‘DR. JACOBO BUCARAM ORTIZ’’

LABORATORIO DE QUIMICA Y ANALISIS DE ALIMENTOS

TEMA:

HIDROCARBUROS

ALUMNA:

JOHANNA JACINTA ARIAS ARISTEGA

ASIGNATURA:

QUÍMICA ORGÁNICA

DOCENTE:

DR. FREDDY ARCOS, MS.C

CURSO:

SEGUNDO SEMESTRE‘‘B’’

PERIODO LECTIVO

2021 – 2022

MILAGRO – ECUADOR
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SISTEMA DE EVALUACIÓN
1.-OBJETIVO GENERAL
 Conocer la solución química orgánica
2.-OBJETIVOS ESPECÍFICOS
 Conocer la solución química
 Identificar las clases y ejemplos de mezcla
 Conocer las Unidades físicas y químicas para expresar la concentración de una
solución.
 Identificar la Importancia de la concentración de las soluciones químicas

OBJETIVOS INSTRUCTIVOS

Una solución química es la mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra
sustancia en mayor proporción. Una solución química es compuesta por soluto y
solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve y el solvente la que lo disuelve. Las
soluciones químicas pueden presentar los tres estados de la materia: líquida, física y
gaseosa (Santiago, 2016).
3.-OBJETIVOS EDUCATIVOS
Toda solución química presenta, como mínimo, dos componentes: un soluto (el que es
disuelto en el otro) y un solvente o disolvente (que disuelve al soluto). En el caso del
azúcar disuelto en agua, el azúcar es el soluto y el agua es el disolvente. La formación
de soluciones y mezcla s de sustancias es fundamental para el desarrollo de nuevos
materiales y para el entendimiento de las fuerzas químicas que permiten a la materia
combinarse (Santiago, 2016).
4.-CONOCIMIENTOS
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Estas sustancias
pueden ser sólidas, líquidas y gaseosas. Las soluciones, también llamadas disoluciones,
son uniones físicas entre dos o más sustancias que originan una mezcla de tipo
homogénea, la que presenta uniformidad en todas sus partes (Santiago, 2016).
5.-HABILIDAD
 Uso
 Importancia
 Investigación
6.-VALOR
VENTAJA: Esta formado principalmente por: C, H, O, N, El número de compuestos
orgánicos excede a los inorgánicos (Santiago, 2016).

DESVENTAJA: Los compuestos orgánicos son sensibles al calor (Santiago, 2016).

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INDICE
1.- INTRODUCCIÓN......................................................................................................5

2.- RESULTADO.............................................................................................................7

2.1.- SOLUCION QUIMICA..........................................................................................7

2.2.-CLASES Y EJEMPLOS DE MEZCLA.................................................................8

2.3.- UNIDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS PARA EXPRESAR LA

CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN..............................................................11

2.4.- IMPORTANCIA DE LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES

QUÍMICAS....................................................................................................................12

3.- CONCLUSIÓN.........................................................................................................14

5.- BIBLIOGRAFIAS....................................................................................................15
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TABLA DE FIGURA

ILUSTRACIÓN 1 SOLUCIÓN QUÍMICA..................................................................6

ILUSTRACIÓN 2 APLICACIÓN DE LA QUÍMICA ORGÁNICA.........................7

ILUSTRACIÓN 3 EJEMPLO DE MEZCLA............................................................10

ILUSTRACIÓN 4 UNIDADES DE CONCENTRACIÓN........................................11

ILUSTRACIÓN 5 IMPORTANCIA DE CONCENTRACIÓN DE UNA

SOLUCIÓN ORGÁNICA.............................................................................................13
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1.- INTRODUCCIÓN

Todos estamos en contacto diario con las soluciones químicas (jugos, refrescos, café,

rio, mar, etc.). Y las plantas también, cuando sus raíces contactan la solución del suelo.
Cuando se introduce un poquito de azúcar dentro de un vaso lleno de agua, se observa
que la azúcar desaparece sin dejar rastro de su presencia en el agua. Lo primero que se
piensa es que hubo una combinación química, es decir, que las dos sustancias
reaccionaron químicamente, lo que significa que hubo un reacomodo entre sus átomos.
Sin embargo, simplemente sucedió que ambas sustancias se combinaron físicamente y
formaron una mezcla homogénea o solución. A la unión de dos o más sustancias se le
conoce como combinación; estas combinaciones pueden ser de dos tipos:
combinaciones físicas y combinaciones químicas. Las combinaciones químicas se
conocen como enlaces químicos; estas combinaciones consisten en la unión de dos o
más sustancias, cuyos átomos o moléculas se unen entre sí mediante fuerzas llamadas
enlaces químicos, y sólo mediante procedimientos químicos es posible separar tales
sustancias combinadas; por ejemplo, al combinar agua (H2O) con cal viva (CaO),
entonces se forma el Hidróxido de Calcio. Aquí hubo una combinación química, puesto
que los átomos del agua y la cal se reacomoda- ron originando así el Hidróxido de
Calcio. Las combinaciones físicas se conocen como mezclas, las que son de dos tipos:
heterogéneas y homogéneas. En las mezclas heterogéneas, las sustancias que se mezclan
no se distribuyen uniformemente, por lo que se pueden distinguir ambas sustancias
mezcladas; en las mezclas homo géneas, las sustancias mezcladas si se distribuyen
uniformemente, y toda la mezcla se observa como si fuese una sola sustancia, es decir,
las sustancias no se pueden distinguir una de la otra, pues han formado una sola
fase(homogénea). Un ejemplo lo constituyen los perfumes, que con- tienen
agua, alcohol y esencia, y sin embargo ninguna de las tres sustancias puede distinguirse;
a este tipo de mezclas se les denomina disoluciones* o simplemente soluciones. Un
ejemplo claro de solución es el agua salada, que contiene agua y sal. Tales sustancias se
encuentran mezcladas o revueltas homogéneamente, de tal forma que no se puede
distinguir una de la otra, y sin embargo no existe algún enlace químico entre ambas;
simplemente el agua se volvió a la sal de mesa, por lo cual se dice que las mezclas son
combinaciones que pueden fraccionarse o separarse en sus distintos componentes
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por métodos físicos. La Química Orgánica se ocupa del estudio de las propiedades y

transformaciones de los compuestos que contienen el elemento carbono. Es llamada
también Química de los compuestos del Carbono. En 1806 Jons Jacöb Berzelius
Introduce el concepto de química orgánica El elevado número y complejidad de estos
compuestos se debe a las características del enlace del carbono, que puede unirse hasta
con cuatro átomos más. El carbono puede formar enlaces estables con muchos átomos
distintos de la tabla periódica y además, puede formar diferentes tipos de enlaces:
simples, dobles o triples. La Química Orgánica, junto con la Bioquímica, es la ciencia
básica que permite explicar los procesos químicos que tienen lugar en los organismos
vivos. La Química Orgánica se ha definido como “la Química de los compuestos del
carbono”. Esta definición resulta adecuada, ya que los átomos de carbono presentan la
curiosa capacidad de enlazarse entre sí, dando lugar a la formación de cadenas que
pueden ser de variado tamaño: de cortas a muy largas, ya sean lineales o cíclicas,
ramificadas o no. Pueden contener cientos de átomos de C. Un compuesto, o sustancia,
es una clase definida de materia (con todas sus moléculas iguales). Las moléculas
orgánicas son conjuntos de átomos ordenados y unidos entre sí mediante uniones
predominantemente covalentes. Presentan un “esqueleto” de átomos de C enlazados
entre sí que forman lo que se llama “cadena carbonada”. Numerosos compuestos
orgánicos, o mezclas de ellos, tienen importancia en nuestra vida cotidiana, son
ejemplos el azúcar y otros edulcorantes, la cafeína que contienen el mate, café, té, y
bebidas cola; o el alcohol que se usa como desinfectante; los pesticidas, como los
destinados a controlar los mosquitos, u otros insecticidas, los fungicidas, etc.; los
antibióticos, y todos los principios activos de los medicamentos; las proteínas de la
leche, huevos y carnes; el aceite, la manteca, el almidón. Además podemos contabilizar
los materiales “plásticos” poliméricos y otros de uso tecnológico, como por ejemplo el
polipropileno de la cubierta transparente y crujiente de los paquetes de galletitas, y de
las telas de polar; el poliéster de ácido láctico (ácido poliláctico) con que están
parcialmente hechas las bolsas degradables que entregan los comercios; los colorantes
que alegran nuestras prendas de vestir, etc (Santiago, 2016).

Ilustración 1 Solución química

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2.- RESULTADO

2.1.- SOLUCION QUIMICA

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta
se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad cantidad en
comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier
caso, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las
cantidades relativas de los diversos componentes (Michael, 2017).

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:

 Su composición química es variable.

 Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.

 Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la

adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye

su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la

presión de vapor de éste.

Ilustración 2 Aplicación de la química orgánica

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2.2.-CLASES Y EJEMPLOS DE MEZCLA

Según el estado físico de las sustancias que las forman, las mezclas se pueden clasificar
en:
Mezclas de sólidos con sólidos: Las mezclas de sólidos precisan la trituración de cada
uno de los componentes. Estas mezclas pueden ser:
Mezclas homogéneas: Son las conocidas mezclas de metales como aleaciones. Algunas
tienen nombre propio como  bronce (cobre, cinc y estaño), el latón (cobre y cinc), acero
inoxidable (hierro y cromo) o las amalgamas (mercurio y cualquier otro metal). Se
preparan mezclando los metales en estado fundido y se deja enfriar para que
solidifiquen conjuntamente (Pedro, 2018).

Mezclas heterogéneas: Formadas por la unión de partículas sólidas de distinto tamaño,

forma y características.

Hay dos grupos:

Disgregadas: Con componentes sueltos y que pueden moverse entre sí. Ejemplo: arenas
de playa, granulados como detergentes, etc....

Aglutinadas: Uno o varios componentes actúa como pegamento y la mezcla se

convierte en un sólido rígido. Ejemplo: gran cantidad de rocas, hormigón, composites,...

Mezclas de líquidos con líquidos: En general los líquidos se clasifican en dos grupos:
hidrófilos o polares y lipófilos o apolares. Dos líquidos se mezclan bien si son del
mismo grupo y mal si son de distinto grupo como el agua y el aceite.

Hay dos tipos de mezclas:

Disoluciones: Son mezclas de aspecto claro y transparente donde las sustancias se

mezclan íntimamente hasta nivel molecular. Se dice que los líquidos son miscibles. Se
pueden mezclar en cualquier proporción y siempre resulta una mezcla homogénea.

Emulsiones: Sucede entre dos líquidos inmiscibles. Al agitar vigorosamente uno puede
quedar inmerso en otro como micro gotitas. No es una mezcla a nivel molecular por lo
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que en reposos llegan a separarse. Con la ayuda de sustancias emulsionantes puede

prolongarse la estabilidad de la emulsión (Pedro, 2018).

               
Mezclas de gases con gases: Los gases tienen las partículas muy desunidas y separadas
entre sí por lo que no tienen inconveniente en moverse entre las partículas de otro gas.
Dos o más gases siempre se mezclan bien (Pedro, 2018).

Las mezclas de gases se usan mucho en la industria, en los motores de combustión,....

Incluso el aire que respiramos es una mezcla de gases (78 % de Nitrógeno, 21 % de
Oxigeno, y 1% restante de otros gases

D. Mezclas de sólidos en líquidos: Hay sólidos que se mezclan perfectamente con un

líquido y no con otro.

Hay varios tipos de mezclas:

 Disoluciones: Se forman cuando el sólido se disgrega hasta el nivel molecular o iónico.

un sólido puede disolverse bien en un líquido y no en otro, por ejemplo el NaCl
(Cloruro sódico) se disuelve bien en agua y no en gasolina.

Suspensiones: son mezclas con aspecto turbio, con partículas visibles a simple vista o
al microscopio. Se pueden separar por filtración o sedimentación. Ej.: aguas cargadas de
barro.

Coloides: Tienen aspecto claro. Las partículas sólo pueden verse al microscopio
electrónico. Ejemplo: la clara de huevo.

Geles: estado intermedio entre el sólido y el líquido. Ejemplos: el queso, la gelatina, el

ópalo, tinta, pinturas líquidas (Pedro, 2018).

Mezclas de gases en líquidos y sólidos: Los gases son materia no agregada, que

siempre se puede interponer bien con las partículas de otros cuerpos

Existen varios tipos de estas mezclas:

Disoluciones: En mayor o menor medida todos los gases son solubles en líquidos.
Pensemos en el oxígeno disuelto en el agua que permite la vida de los animales
acuáticos, dióxido de carbono en agua, las bebidas carbónicas,
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Espumas líquidas: Se producen al mezclar un gas y un líquido si el gas no llega a

disolverse completamente. Ejemplo: la nata y las claras de huevo montadas.

Espumas sólidas: Algunas espumas tienen consistencia sólida. Ejemplos: merengue,

piedra pómez, poliuretano,...

Mezclas de líquidos o sólidos con gases: Las mezclas de líquidos o sólidos con gases
se denominan aerosoles. Están formadas por partículas sólidas o líquidas tan pequeñas
que pueden permanecer suspendidas en un gas.  Son frecuentes en insecticidas,
ambientadores o productos farmacéuticos.

Hay dos tipos:

Aerosoles de líquidos: Por ejemplos: las nubes, las nieblas y la neblina.

Aerosoles de sólidos: Los humos son mezclas de este tipo. Si hacemos pasar el aire con
humos por filtros finos de papel, las partículas sólidas quedan retenidas en el filtro.
Solubilidad
La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad
dada de solvente a una determinada temperatura (Pedro, 2018).

Factores que afectan la solubilidad:

Superficie de contacto: La interacción soluto -solvente aumenta cuando hay mayor
superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez (pulverizando el soluto).
Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman
del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución
Temperatura: Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas
y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su
superficie disolviéndose.
Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional
Concentración de una solución
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la
cantidad de solvente.

Ilustración 3 Ejemplo de mezcla

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2.3.- UNIDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS PARA EXPRESAR LA

CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN.

La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad

determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan
concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las
soluciones se usan sistemas como los siguientes (Juan, 2021):

Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de
peso de la solución. 

 Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada

100 unidades de volumen de la solución.

Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en
cada 100 ml de solución.

Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y
las moles totales presentes en la solución.

 Xsto + Xste = 1

Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. 

Ilustración 4 Unidades de concentración

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2.4.- IMPORTANCIA DE LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES

QUÍMICAS

La concentración de las soluciones es muy importante conocerlo porque gracias a ellas

se puede establecer las cantidades de soluto y solvente presentes en una solución,
muchos profesionales tienen que medir, necesariamente, una de las siguientes
magnitudes físicas: Masa (m), volumen (v) y cantidad de sustancia (n). Por ejemplo:

 El ingeniero químico mide la cantidad de azufre en el petróleo, la cual sirve para

de referencia para determinar el valor del crudo.
 Los químicos y biólogos miden las cantidades de monóxido y dióxido de
carbono, dióxido de azufre y otros agentes contaminantes para determinar los
niveles de contaminación en el ambiente (Simón, 2015).
 Los laboratoristas que trabajan en la industria farmacéutica miden las cantidades
de sustancias necesarias para preparar soluciones nasales, oftálmicas, sedantes,
analgésicos, antiespasmódicas, hidratantes; todas estas de concentración
determinada y de cuya exacta preparación depende de la vida y la pronta
recuperación de cientos de miles de enfermos.
 En las industrias de bebidas gaseosas los ingenieros miden las cantidades de
edulcorantes, cafeína, ácido fosfórico, entre otros, con el propósito de que estas
sean gratas al paladar, refrescantes y comercialmente rentables.
 En las industrias siderúrgicas los ingenieros químicos determinan las cantidades
de hierro, carbono, manganeso, cromo, níquel y silicio que se tienen que mezclar
para preparar los diferentes tipos de acero (Simón, 2015).
 Los bioanalistas que trabajan en laboratorios clínicos practican exámenes a
muestras de sangre y orina para determinar los valores de cada una de las
sustancias.
 En las industrias de los perfumes los químicos miden las cantidades de esencias
y de alcohol necesarias para obtener la fragancia deseada
 La razón es que, pese al transcurso de los años, nadie había encontrado
soluciones a los graves problemas que afectaban a la Humanidad. Las epidemias
diezmaban y asolaban a una población indefensa, las enfermedades perduraban
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crónicas por falta de tratamientos adecuados, la falta de asepsia provocaba una

altísima mortalidad infantil, la ausencia de higiene y agua potable generaba unas
condiciones de vida insalubres, y el hombre vivía rodeado de microbios y
gérmenes ante los que poco o nada se podía hacer.
 Su aplicación en el desarrollo de la farmacología dio lugar a la progresiva
aparición de medicamentos, antibióticos y vacunas que aseguraron niveles de
salud desconocidos hasta entonces y consiguieron disminuir drásticamente los
índices de mortalidad. Comenzaron a producirse industrialmente sustancias
como el cloro, que permitieron potabilizar el agua que antes transmitía la mayor
parte de las enfermedades, o las destinadas a combatir gérmenes y otros agentes
nocivos, que garantizaron altos niveles de higiene.
 En definitiva, frente a los apenas diez años que se había alargado la vida a lo
largo de 19 siglos, en tan solo uno de ellos, los hombres pasaron de una
esperanza media de vida de 35 años a los 70 que actualmente disfrutan, e incluso
a los 80 de las sociedades más avanzadas (Simón, 2015).

Ilustración 5 Importancia de concentración de una solución orgánica

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3.- CONCLUSIÓN
Es interesante poder afirmar que la química es una de las ciencias fácticas concretas
importante para poder entender la aplicación de la misma en el mundo que nos rodea en
base al aprovechamiento de nuestros recursos naturales y en las
distintas soluciones químicas, que muchas veces sin darnos cuenta vivimos rodeados de
ellas, por ejemplo, las gaseosas no son otra cosa que soluciones azucaradas con
conservantes. Por otro lado, muchos médicos en nuestro medio tratan
distintas enfermedades con suero fisiológico, que no es más que la denominada
dextrosa, que es una solución de glucosa. Por lo general, los estudios teóricos y
experimentales han permitido establecer, que los líquidos poseen propiedades físicas
características entre ellos cabe mencionar: La densidad, la propiedad de ebullir,
congelar y evaporar, etc. Cada líquido presenta valores constantes para cada una de
estas propiedades. Cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución, la
presencia del soluto determina una modificación de estas propiedades con relación a
su estado normal en forma aislada, es decir, líquido puro, estas modificaciones se
conocen como propiedades de una solución a su vez esta se clasifica en propiedades
constitutivas y propiedades coligativas, las cuales son: Presión de vapor, punto de
ebullición, congelación de soluciones y presión osmótica.
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5.- BIBLIOGRAFIAS

https://www.monografias.com/trabajos101/quimica-soluciones/quimica-
soluciones.shtml#conclusioa (Simón, 2015).

https://www.monografias.com/trabajos97/soluciones-quimicas/soluciones-
quimicas.shtml (Juan, 2021).

http://ieca-quimica-organica.blogspot.com/p/soluciones-quimicas.html#:~:text=Una
%20soluci%C3%B3n%20es%20una%20mezcla,donde%20se%20disuelve
%20denominada%20solvente. (Pedro, 2018).

https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/reacciones-quimicas/que-es-
una-solucion.html (Michael, 2017).

https://www.oiltanking.com/es/publicaciones/glosario/detalles/term/sustancias-
quimicas-organicas.html (Santiago, 2016).

https://www.repositoriodigital.ipn.mx/bitstream/123456789/15211/6/introduccion.pdf
(Mateo, 2018).
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PREGUNTAS
SELECCIONE LA RESPUESTA CORRECTA

1.- La miscibilidad aumenta con

a. Presión

b. Temperatura

c. Presión y temperatura

2.- A mayor presión, la solubilidad se:

a. Mantiene igual

b. Es proporcional a la temperatura de la solubilidad

c. Es menor la solubilidad.

d.-hay una mayor solubilidad.

 3.-sustancia que se disocia en agua, permitiendo la conductividad eléctrica

se conoce como:

a. coloide

b. compuesto covalente

c. glucosa

d. electrolito

4.- Ejemplo de mezcla heterogénea

a. aire

b. oxigeno

c. agua + aceite

d. jugo de limón.

 
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5.-cuando la cantidad de soluto sobrepasa la capacidad del disolvente en una

solución se conoce como:

a. solución insaturada

b. solución diluida

c. solución saturada

d. solución sobresaturada