Copia de Copia de Copia de Quimica

1.
Definición de materia
R= Cualquiera sustancia que tiene una masa y ocupa un espacio. Todo aquello que
estructura el universo.
2. Clasificación: elementos, compuestos y mezclas.
R=Los elementos se clasifican según sus propiedades físicas en:
Gases nobles, metales, no metales y metaloides.
Los compuestos se clasifican en: compuestos orgánicos como los hidrocarburos, los
oxigenados, los nitrogenados y los halogenados. Compuestos inorgánicos como, los
binarios, los ternarios y los cuaternarios.
Las mezclas se clasifican en: homogéneas y heterogéneas.
3. Propiedades químicas y cambios químicos
R=Las propiedades químicas son aquellas partículas que llevan a una determinada
materia a modificar su composición. De este modo las propiedades químicas hacen
que una materia reaccione en ciertas condiciones o frente a determinados
reactivos. Como por ejemplo la acidez y reactividad.
Los cambios químicos: Se forman sustancias nuevas que presentan propiedades
químicas y composiciones diferentes a la original. Como por ejemplo la combustión
y la oxidación de los metales.
4. Estructura de la materia: eletron, pluton y neutron.
R= Está basada en átomos y moléculas
Una definición "de materia" basada sobre su "estructura" física y química es: "
la materia está formada de átomos y moléculas". ... Alternativamente, también se
puede adoptar la “definición basada en protones, neutrones y electrones "
siguiente.Definición: Protones Electrones y Neutrones.
PROTONES: Un protón es una partícula cargada positivamente que se encuentra
dentro del núcleo atómico. El número de protones en el núcleo atómico es el que
determina el número atómico de un elemento, como se indica en la tabla periódica de
los elementos.
ELECTRONES: El electrón es una de las pequeñas partículas que componen un átomo

junto a los protones y a los neutros. Los electrones quedan siempre por fuera del
núcleo del átomo compuesto por una combinación de protones y neutrones. Podemos
decir que su masa es 1/1836 veces la de el protón. El nombre de electrón proviene de
la idea de que gracias a su energía negativa los mismos generan electricidad sobre el
núcleo del átomo.
NEUTRONES: Un neutrón es una partícula subatómica contenida en el núcleo atómico.

No tiene carga eléctrica neta, a diferencia de carga eléctrica positiva del protón. El
número de neutrones en un núcleo atómico determina el isótopo de ese elemento.
5 .Teoría atómica
En química y física, la teoría atómica es una teoría científica sobre la naturaleza de
la materia que sostiene que está compuesta de unidades discretas llamadas átomos.
Empezó como concepto filosófico en la Antigua Grecia y logró amplia aceptación
científica a principios del siglo XIX cuando los descubrimientos en el campo de la
química demostraron que la materia realmente se comportaba como si estuviese
hecha de átomos.
». Los químicos del siglo XIX empezaron a utilizar el término en relación con el número
creciente de elementos químicos irreducibles.1 Cerca del cambio al siguiente siglo, a
través de varios experimentos con electromagnetismo y radiactividad, los físicos
descubrieron que los "átomos indivisibles" eran de hecho un conglomerado de
varias partículas subatómicas (principalmente, electrones, protones y neutrones), las
que pueden existir separadas unas de otras. De hecho, en ciertos entornos extremos,
como las estrellas de neutrones, la presión y la temperatura extremas impiden que los
átomos puedan existir en absoluto.
Leucipo (en griego, "Leúkippos") fue un filósofo griego (Mileto, Jonia) del siglo V a.C. a
quien se atribuye la fundación del atomismo, al parecer fue "el primero en poner en
tela de juicio la suposición aparentemente natural que afirma que cualquier trozo
de materia, por muy pequeño que sea, siempre puede dividirse en otros trozos aún
más pequeños".1 Él afirmaba que llegaba un momento en que dicha división llegaba a
un fin
Demócrito (en griego: Andera, Tracia, c. 460 a. C.-c. 370 a. C.) conocido también
como El filósofo risueño, fue un filósofo y matemático griego que vivió entre los
siglos V-IV a. C.12 Discípulo de Leucipo, se le llama también «el filósofo que ríe».
Pensador con un amplio campo de intereses, es especialmente recordado por su
concepción atomista de la materia. Se considera a menudo a Demócrito «el padre de la
física» o «el padre de la ciencia moderna».3.
El modelo atómico de Thomson.

Thomson, sir Joseph John (1856-1940). Físico británico. Según el modelo de Thomson
el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que
se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las
semillas en una sandía. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese
eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era
neutralizada por la negativa. Además los electrones podrían ser arrancados de la
esfera si la energía en juego era suficientemente importante como sucedía en los
tubos de descarga.
La teoría atómica de Dalton.
John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría
atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las
leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por
Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las
proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría se puede resumir en:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles
llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás
propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas
son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan
entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas
(hoy llamadas moléculas).
Representación de distintos átomos según Dalton:
¡Oxígeno
¤ Hidrógeno
Å Azufre
Para Dalton los átomos eran esferas macizas.
ã Cobre
l Carbono
Representación de un cambio químico, según Dalton:
¡+¤ð¡¤
Esto quería decir que un átomo de oxígeno más un átomo de hidrógeno daba un
átomo o molécula de agua.
La formación de agua a partir de oxígeno e hidrógeno supone la combinación de
átomos de estos elementos para formar "moléculas" de agua. Dalton,
equivocadamente, supuso que la molécula de agua contenía un átomo de oxígeno y
otro de hidrógeno.
Dalton, además de esta teoría creó la ley de las proporciones múltiples. Cuando los
elementos se combinan en más de una proporción, y aunque los resultados de estas
combinaciones son compuestos diferentes, existe una relación entre esas
proporciones.
Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las cantidades
de uno de ellos que se combina con una cantidad fija del otro están relacionadas entre
sí por números enteros sencillos.
INSTITUTO SUPERIOR DE CIENCIA Y
TECNOLOGÍA
Integrantes: Aneth Abrego 8-807-1080

Nelly Alvarado 8-818-436
Materia: Química
Profesor: Damaris Roberts
Panamá ,30 de Noviembre del 2019

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ELECTRONES: El electrón es una de las pequeñas partículas que componen un átomo

NEUTRONES: Un neutrón es una partícula subatómica contenida en el núcleo atómico.

El modelo atómico de Thomson.

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Profesor: Damaris Roberts

Panamá ,30 de Noviembre del 2019

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