1.

Tema

PARÁMETROS QUÍMICOS DE LA CALIDAD DEL AGUA EN EL ECUADOR

2. Objetivo
o Investigar acerca de los parámetros químicos de calidad del agua en
Ecuador.
3. Desarrollo

3.1 Parámetros Químicos

La mayoría de las aguas naturales tienen un pH entre 6 y 8.

o Dureza
La dureza, es debida a la presencia de sales de calcio y magnesio y mide la
capacidad de un agua para producir incrustaciones.
Afecta tanto a las aguas domésticas como a las industriales y desde el punto de vista
de la ósmosis inversa es uno de los principales parámetros que se deben controlar.
Las aguas con menos de 50 ppm de CO3Ca se llaman blandas.
o Hasta 100 ppm de CO3Ca, ligeramente duras.
o Hasta 200 ppm de CO3Ca, moderadamente duras.
o Y a partir de 200 ppm de CO3Ca, muy duras.
Lo frecuente es encontrar aguas con menos de 300 ppm de carbonato cálcico, pero
pueden llegar hasta 1000 ppm e incluso hasta 2000 ppm.
o Alcalinidad
La alcalinidad es una medida de neutralizar ácidos. Contribuyen, principalmente, a
la alcalinidad de una solución acuosa los iones bicarbonato (CO3H-), carbonato
(CO3=), y oxidrilo (OH-), pero también los fosfatos, ácido silícico u otros ácidos de
carácter débil. Su presencia en el agua puede producir CO2 en el vapor de calderas
que es muy corrosivo y también puede producir espumas, arrastre de sólidos con el
vapor de calderas, etc. Se mide en las mismas unidades que la dureza. Se corrige por
descarbonatación con cal, tratamiento ácido o desmineralización por intercambio
iónico.
 o Coloides
Es una medida del material en suspensión en el agua que, por su tamaño alrededor
de 10-4 ~10-5 mm, se comportan como una solución verdadera y atraviesa el papel
de filtro.
Los coloides pueden ser de origen orgánico (macromoléculas de origen vegetal) o
inorgánico (oligoelementos: óxidos de hierro y manganeso).
Se eliminan por floculación y coagulación, precipitación y eliminación de barros.
La filtración es insuficiente y se requiere ultrafiltración.
o Acidez mineral

La acidez es la capacidad para neutralizar bases. Es bastante raro que las aguas
naturales presenten acidez, no así las superficiales. Es responsable de corrosión se
mide en las mismas unidades que la alcalinidad y se corrige por neutralización con
álcalis.

o Sólidos Disueltos
Los sólidos disueltos o salinidad total, es una medida de la cantidad de materia
disuelta en el agua.
El origen puede ser múltiple tanto en las aguas subterráneas como en las
superficiales. Para las aguas potables se fija un valor máximo deseable de 500 ppm,
este dato por si sólo no es suficiente para catalogar la bondad del agua.
o Sólidos en Suspensión
Se suelen separar por filtración y decantación. Son sólidos sedimentables, no
disueltos, que pueden ser retenidos por filtración. Las aguas subterráneas suelen
tener menos de 1 ppm, las superficiales pueden tener mucho más dependiendo del
origen y forma de captación.
o Sólidos Totales
Es la suma de los dos anteriores disueltos y en suspensión.
o Cloruros
El ión cloruro Cl-, forma sales muy solubles, suele asociarse con el ión Na+ esto
lógicamente ocurre en aguas muy salinas. Las aguas dulces contienen entre 10 y 250
ppm de cloruros, pero también se encuentran valores muy superiores fácilmente. Las
aguas salobres contienen millares de ppm de cloruros, el agua de mar está alrededor
de las 20.000 ppm de cloruros.
 o Sulfatos
El ión sulfato (SO4=), corresponde a sales de moderadamente solubles a muy
solubles. Las aguas dulces contienen entre 2 y 250 ppm y el agua de mar alrededor
de 3.000 ppm. Recordemos, como ya hemos dicho, que el agua pura se satura de
SO4Ca a unas 1.500 ppm, lo que ocurre es que la presencia de otras sales de calcio
aumenta la solubilidad. En cantidades bajas no perjudica seriamente al agua pero
algunos centenares de ppm pueden perjudicar seriamente la resistencia del
hormigón.
o Nitratos
El ión nitrato (NO3-) forma sales muy solubles y estables. En un medio reductor
puede pasar a nitritos, nitrógeno e incluso amoníaco. Las aguas normales contienen
menos de 10 ppm, y el agua de mar hasta 1 ppm. Aguas con infiltraciones de zona
de riego con contaminación por fertilizantes pueden tener hasta varios centenares de
ppm. Concentraciones muy elevadas en agua de bebida puede producir la cianosis
infantil. Su presencia junto con fosfatos, en aguas superficiales, provocan la
aparición de un excesivo crecimiento de algas es lo que se conoce como
eutrofización.

o Fosfatos

El ión fosfato (PO4-3) en general forma sales muy poco solubles y precipita
fácilmente como fosfato cálcico. Como procede de un ácido débil contribuye, como
ya hemos visto, a la alcalinidad del agua. No suele haber en el agua más de 1 ppm,
salvo en los casos de contaminación por fertilizantes.

o Fluoruros
El ión fluoruro (F-), corresponde a sales de solubilidad muy limitada, suele
encontrase en cantidades superiores a 1 ppm. Hay quien mantiene que alrededor de
dicha concentración puede resultar beneficioso para la dentadura, en nuestra opinión
no es aconsejable añadirlo al agua con este objeto, ya que también se almacena en el
organismo y no existen estudios a largo plazo de efectos secundarios.
o Sílice
La sílice, SiO2 se encuentra en el agua disuelta como ácido silícico SiO4H4 y como
materia coloidal; contribuye a provocar algo de alcalinidad en el agua. Las aguas
naturales contienen entre 1 y 40 ppm, pudiendo llegar a las 100 ppm.
 o Bicarbonatos y Carbonatos
Como ya hemos visto anteriormente, existe una estrecha relación entre los iones
bicarbonato CO3H- , carbonato CO3=, el CO2 gas y el CO2 disuelto.
El equilibrio, como ya vimos, está muy afectado por el pH; todos estos iones
contribuyen, fundamentalmente, a la alcalinidad del agua.
Las aguas dulces suelen contener entre 50 y 350 ppm de ión bicarbonato, y si el pH
es inferior a 8,3, no habrá ión carbonato. El agua de mar contiene alrededor de 100
ppm de ión bicarbonato.
o Otros Componentes Aniónicos
Los sulfuros, S=, y el ácido sulfhídrico son muy característicos de medios
reductores, pero en general las aguas contienen menos de 1 ppm, su principal
característica es que el agua tiene muy mal olor. Los compuestos fenólicos afectan a
la potabilidad, con olores y gustos especialmente desagradables, sobre todo después
de un proceso de cloración. Los detergentes son ligeramente tóxicos y presentan
problemas de formación de espumas y consumen el oxígeno del agua. Los ácidos
húmicos pueden afectar a procesos de pretratamientos e intercambio iónico.
o Sodio
El ión sodio, Na+, el primero de los componentes catiónicos que vamos tratar
corresponde a sales de solubilidad muy elevada y muy difíciles de precipitar; suele
estar asociado con el ión cloruro Cl-. El contenido en aguas dulces está entre 1 y 150
ppm, pero se pueden encontrar casos de hasta varios miles de ppm. Las aguas de
mar contienen alrededor de 11.000 ppm.
o Potasio
El ión potasio, K+, también corresponde a sales de muy alta solubilidad y difíciles
de precipitar. Las aguas dulces no suelen contener más de 10 ppm. El agua de mar
contiene alrededor de 400 ppm. Vemos que son valores mucho menos importantes
que los del catión sodio.
o Calcio
El ión calcio, Ca++, forma sales generalmente poco solubles, en algunos casos de
solubilidad muy moderada pero la mayoría son muy insolubles. Ya hemos visto que
precipita fácilmente como carbonato cálcico. Es el principal componente de la
dureza del agua y causante de incrustaciones. Las aguas dulces suelen contener de
10 a 250 ppm, pudiendo llegar hasta 600 ppm. El agua de mar alrededor de 400
ppm.
o Magnesio
El ión magnesio, Mg++, tiene propiedades muy similares a las del ión calcio,
aunque sus sales son un poco más solubles y difíciles de precipitar. El hidróxido de
magnesio es, sin embargo, menos soluble. Las aguas dulces suelen contener entre 1
y 100 ppm. El agua de mar contiene alrededor de 1.300 ppm. Su aparición en el
agua potable con varios centenares de ppm provoca un sabor amargo y efectos
laxantes.
o Hierro
Es un catión muy importante desde el punto de vista de contaminación, aparece en
dos formas: ión ferroso, Fe++, o más oxidado como ión férrico, Fe+++. La
estabilidad y aparición en una forma u otra depende del pH, condiciones oxidantes o
reductoras, composición de la solución , etc. Afecta a la potabilidad de las aguas y es
un inconveniente en los procesos industriales por provocar incrustaciones.
Por todo lo anterior, las aguas subterráneas sólo contienen el ión ferroso disuelto,
que suele aparecer con contenidos entre 0 y 10 ppm, pero al airear el agua se
precipita el hidróxido férrico de color pardo-rojizo, y se reduce el contenido a menos
de 0,5 ppm. Para que parezcan contenidos de hierro de varias docenas de ppm hacen
falta que el medio sea ácido.
o Manganeso
El ión manganeso se comporta en la mayoría de los casos muy parecido al ión
hierro, además de poder ser bivalente y trivalente positivo puede también
presentarse con valencia +4 formando el MnO2 que es insoluble. Rara vez el agua
contiene más de 1 ppm y requiere un pH ácido.
La forma manganoso Mn++ que es la más general por aireación se oxida y precipita
con un color negruzco de MnO2.
o Metales tóxicos

Los más comunes son el arsénico, el cadmio, el plomo, el cromo, el bario y el

o Gases Disueltos
El dióxido de carbono, CO2, es un gas relativamente soluble que se hidroliza
formando iones bicarbonato y carbonato, en función del pH del agua. Las aguas
subterráneas profundas pueden contener hasta 1.500 ppm pero las superficiales se
sitúan entre 1 y 30 ppm, un exceso hace que el agua sea corrosiva. El oxígeno, O2,
por su carácter oxidante juega un papel importante en la solubilización o
precipitación de iones que presenta alguna forma insoluble, su presencia en el agua
es vital para la vida superior y para la mayoría de los microorganismos.
El ácido sulfhídrico, SH2, causa un olor a huevos podridos y es corrosivo. El
amoníaco, NH3, es un indicador de contaminación del agua, y en forma no iónica es
tóxico para los peces. Con la cloración produce cloraminas, también tóxicas.
3.2 Parámetros químicos de la calidad de agua en el Ecuador
Los parámetros químicos de la calidad de agua en el Ecuador que se establecen a
continuación, por la NORMA TÉCNICA ECUATORIANA - AGUA POTABLE
(INEN 1108: 2006) son:
 Tabla1. Parámetros físico químicos del agua. (Norma Técnica Ecuatoriana
INEN;2006)
4. Conclusiones
o Los parámetros químicos de calidad del agua más importantes son el ph,
dureza, cantidad de solidos disueltos y cantidad presente en el agua de
algunos cationes y aniones; en la Norma Técnica Ecuatoriana para agua
potable se establecen unos límites máximos permisibles a los cuales el agua
es consumible.
5. Referencias Bibliográficas
 Parámetros Químicos de Calidad de agua en Ecuador. Recuperado de:
http://dspace.ucuenca.edu.ec/bitstream/123456789/2426/1/tq1066.pdf
 Parámetros Químicos de Calidad de agua. Recuperado de:
http://www.bonsaimenorca.com/articulos/articulos-tecnicos/parametros-
de-calidad-de-las-aguas-de-riego/#Par%C3%A1metros%20Qu
%C3%ADmicos