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    Informe de Laboratorio 8

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    Víctor Gustavo Díaz Paucar
    Este documento presenta preguntas sobre agentes oxidantes y reductores, estados de oxidación en reacciones químicas, y la importancia de balancear ecuaciones químicas. Define un agente oxidante como una especie que gana electrones y reduce su número de oxidación, mientras que un agente reductor pierde electrones y aumenta su número de oxidación. Explica que las ecuaciones químicas deben balancearse para cumplir con la ley de conservación de la masa, de modo que la masa total de los reactivos sea igual a la masa total de

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    Este documento presenta preguntas sobre agentes oxidantes y reductores, estados de oxidación en reacciones químicas, y la importancia de balancear ecuaciones químicas. Define un agente oxidante como una especie que gana electrones y reduce su número de oxidación, mientras que un agente reductor pierde electrones y aumenta su número de oxidación. Explica que las ecuaciones químicas deben balancearse para cumplir con la ley de conservación de la masa, de modo que la masa total de los reactivos sea igual a la masa total de

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    química II

    Título original

    informe de laboratorio 8

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    Este documento presenta preguntas sobre agentes oxidantes y reductores, estados de oxidación en reacciones químicas, y la importancia de balancear ecuaciones químicas. Define un agente oxidante como una especie que gana electrones y reduce su número de oxidación, mientras que un agente reductor pierde electrones y aumenta su número de oxidación. Explica que las ecuaciones químicas deben balancearse para cumplir con la ley de conservación de la masa, de modo que la masa total de los reactivos sea igual a la masa total de

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    Este documento presenta preguntas sobre agentes oxidantes y reductores, estados de oxidación en reacciones químicas, y la importancia de balancear ecuaciones químicas. Define un agente oxidante como una especie que gana electrones y reduce su número de oxidación, mientras que un agente reductor pierde electrones y aumenta su número de oxidación. Explica que las ecuaciones químicas deben balancearse para cumplir con la ley de conservación de la masa, de modo que la masa total de los reactivos sea igual a la masa total de

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    ENSAYO Nº 02 “MEDIO BÁSICO”

    CUESTIONARIO

    1. ¿A que se denomina agente oxidante y agente reductor?

    AGENTE OXIDANTE
    Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se
    reduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro
    elemental con calcio:

    Ca0 + Cl2 (0)-----> CaCl2

    El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de


    oxidación pasa de 0 a 1–. Esto se puede escribir como:

    2e-+Cl2 (0) ---> 2Cl1-

    En resumen:
    Agente oxidante: Gana electrones y Disminuye su número de oxidación

    AGENTE REDUCTOR
    Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se
    oxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación). Por ejemplo, cuando
    se hacen reaccionar cloro elemental con calcio:

    Ca(0) + Cl2(0) -->CaCl2

    El calcio es el agente reductor puesto que pierde electrones y su carga o número


    de oxidación pasa de 0 a 2+. Esto se puede escribir como:

    Ca0 -->Ca2+ + 2e-

    En resumen:
    Agente reductor = Pierde electrones y Aumenta su número de oxidación
    2. Balancee las ecuaciones observadas en los experimentos realizados determine la
    forma oxidada y reducida, como los agentes oxidantes y reductores.
    A.- Medio acido

    a) KMnO4 + H2SO4 + H2O2 -------- K2SO4 + O2 + MnSO2 + H2O


    b) Cu + HNO3 ----------- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

    B. Medio Básico

    KMnO4 + NaOH --------------

    C. Medio Neutro

    CuSO4 + KI --------- Cu2I2 + K2SO4 + I2

    3. Señalar los estados de oxidación de los elementos presentes en cada compuesto que
    intervienen en las reacciones de los ensayos realizados

    a) KMnO4 + H2SO4 + H2O2 -------- K2SO4 + O2 + MnSO2 + H2O

    b) Cu + HNO3 ----------- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O


    B. Medio Básico

    KMnO4 + NaOH --------------

    C. Medio Neutro

    CuSO4 + KI --------- Cu2I2 + K2SO4 + I2

    4. Mencionar 2 reacciones redox que ocurren en la vida diaria, formular las ecuaciones
    respectivas y señalar el agente reductor y el agente reductor

    5. Por qué es necesario balancear una ecuación quica

    las ecuaciones quimicas se balancean, para poder tener un elemento estable, y que cuyas
    valencias complenten los 8 electrones, cosa q este compuesto permanesca en la naturaleza de
    manera bruta.

    la ley que obedece no la se en concreto, pero si se que obedece a la ley de completar


    electrones.

    Se debe balancaer para definir que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de
    la materia. (existen tres tipos de balances y todo cumplen el mismo fin)
    Obedece a la "Ley es la de la conservación de la masa" "En toda reacción química la masa se
    conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"

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