DISOLUCIONES

DISOLUCIONES Y SOLUCIONES
UNIDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
1. Una solución acuosa etiquetada como al 35% de HClO 4 tiene una densidad de 1,251 g/
cm3. ¿Cuál es la concentración molar y la molalidad de la solución?. Resp. 4,356 M, 5,357
molal.
2. Cuál será la Molaridad de una solución que se ha preparado disolviendo 37,6 g de NaOH
en 200 ml de agua, si la densidad de la solución es de 1,175 g/ml?. Considere la densidad
del agua igual a la unidad. Resp. 4,65 M
3. Se prepara una solución disolviendo 15 g de sulfato de magnesio heptahidratado en 100 g

de agua. Cuál es la molalidad de sulfato magnésico anhidro en esta solución. Resp. 0,565
m
4. Encontrar la molalidad de una solución obtenida al agregar 200 ml de agua a 600 ml de

solución de un ácido de concentración 3 m y que contiene 50 g de ácido disueltos (ρSol =
0,75 g/ml). Resp. 2 m
5. Se disuelve 130 g de una base de metal monovalente desconocida en agua formándose 1

litro de solución. Hallar la N si se sabe que 0,78 g de la base produce 0,03 moles de (OH) -1
Resp. 5 N
DILUCIÓN
6. Que volumen de ácido sulfúrico del 65% de pureza y densidad 1,83 g/ml se necesita para
preparar 250 ml de una solución de ácido sulfúrico 0,15 M. Resp. 3,089 ml
7. Que cantidad de agua hay que evaporar de una tonelada de ácido sulfúrico de densidad
1,26 g/ cm3 y 35,03 % para obtener un ácido de densidad 1,49 g/cm3 y 59,24 %. Determinar
las normalidades de los dos ácidos. Resp. 408,7 kg. 9 N ,18 N
8. a) Se tiene 165 ml de una solución 0,5 M de NaCl (d = 1,02 g/ml) y se la quiere concentrar
hasta el 5%. ¿Cuántos gramos de agua deben evaporarse?, b) ¿Cuántos mililitros de ácido
sulfúrico concentrado, de peso específico 1,84 conteniendo el 96% de H 2SO4, deben
utilizarse para preparar 200 centímetros cúbicos de solución 0,5 N? Resp. a) 71,9 g, b) 2,8
ml
9. Un fabricante de baterías encuentra que su diseño requiere aproximadamente 1,8 litros de

ácido sulfúrico al 30,2 % en peso de H2SO4 y densidad 1,22 g/mL. ¿Cuántas baterías se
podrán preparar con 60 litros de ácido sulfúrico al 96 % (m/m) y densidad de 1,84 g/mL?.
Resp. 160 baterías
MEZCLAS
10. Se mezclan 46,2 ml de una disolución de nitrato de calcio 0,568 M con 80,5 ml de una
solución de nitrato de calcio 1,396 M. Calcule la concentración normal de la disolución final.
Resp.2,18 N
11. Se mezclan 200 ml de una solución 3 M de ácido sulfúrico con 400 ml de otra 0,2 N del
mismo ácido. Qué cantidad de agua se debe añadir a la solución resultante para que sea
0,1 N Resp. 12,2 litros
12. Se mezcla un litro de ácido nítrico de densidad 1,380 g/cc y 62,70% con un litro de ácido nítrico de
densidad 1,130 g/cc y 22,38%. Hallar: a) la concentración en tanto por ciento de la mezcla
resultante, b) el volumen del ácido que se forma y c) su molaridad. La densidad del ácido formado
es igual a 1,276 g/cc. Resp. a) 44,54%, b) 1,967 L ,c) 9,02 M
13. Suponer que se mezclan volúmenes iguales de HNO3 4,55 m ( = 1,1294 g/cc) y HNO3
4,55 M ( = 1,1469 g/cc). Cuál será la molalidad de la solución final suponiendo que los
volúmenes son aditivos. Resp. 4,92 m
14. Se tiene una disolución de sosa caústica 0,5 molar, factor 0,974. Hallar el volumen de
disolución de sosa caústica de densidad 1,22 g/cm3 y de 20,57% de NaOH, que debe
agregarse a un litro de aquella solución para que resulte exactamente 0,5 Normal. Suponer
que en la mezcla los volúmenes son aditivos. Resp. 2,25 cm3
VALORACIÒN, ESTANDARIZACIÒN
15. ¿Qué volumen de una solución de ácido sulfúrico 0,1 M se necesita para alcanzar el punto
final cuando se titulan con 50 mL de NaOH 0,5 M?, Resp. 125 mL
16. Hallar la concentración de una disolución de hidróxido potásico de densidad 1,24 g/cc, si al
diluirla a un volumen diez veces mayor, 20 cc de la disolución diluida gastan 21,85 cc de
ácido 0,5 normal, factor 1,025. Resp. 25,3%
17. Que molaridad debe tener 0,5 litros de solución de permanganato de potasio para
reaccionar con 45,6 g de sulfato ferroso en solución acuosa?. (Considere la siguiente
reacción) Resp. 0,12 M
FeSO4 + KMn04 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Mn SO4 + K2SO4 + H2O

18. Qué volumen de dicromato de potasio 0,4 N se necesita para liberar el cloro de 1,2 g de
NaCl en una solución acidificada con ácido sulfúrico. Cr2O7= + Cl- + H+ → Cr3+ + Cl2 + H2O
Cuantos gramos de cloro gaseoso se libera. Resp. 51 ml, 0,73 g
19. Para hallar la pureza de sulfuro cúprico se hace reaccionar 0,25 g con ácido nítrico
necesitándose 24 ml. Sabiendo que 15 ml del ácido neutralizan 17 ml de NaOH 0,15 N.
Determinar la pureza del mineral.
20. Se titularon 50 ml de una solución de carbonato de sodio con 65,8 ml de ácido clorhídrico
3N de acuerdo a: Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O. Si la densidad de la solución de
Na2CO3 es 1,25 g/cm3. Qué porcentaje de carbonato de sodio en masa contiene. Resp.
16,7%
21. En 250 ml de solución de ácido clorhídrico 3 molar se disuelven 2 g de metal magnesio.
Calcular la concentración después de la reacción, considerar que no existen cambios de
volumen. Resp. 2,332 M
Mg  2 HCl  MgCl2  H2
22. Se tiene dos soluciones:
A) 15 ml de solución de HCl al 37 % de densidad 1,19g/ml

B) 75 ml de solución de HCl 0,8 molar densidad 1,05 g/ml
A la mezcla de las dos soluciones se agrega agua hasta formar 250 ml de disolución, que
posteriormente se forman cinco alícuotas todas del mismo volumen.
 A la alícuota 1 se le agregan 100 cm3 de agua .Cual es la normalidad final de la solucion?

 A la alícuota 2 se agrega 2000 mg de hidróxido de potasio ¿Cuál es la molaridad de la
solución resultante? considerar que no existen cambios de volumen.
 A la alícuota 3 se le agrega 50 ml de agua pura que masa de soluto se encuentra??
 La alícuota 4 se utiliza en una titulacion. Que masa de carbonato de sodio del 95 % de
pureza. será necesario pesar?
 A la Alícuota 5 con que volumen de solución de 0,5N de NaOH se neutralizan?

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3. Se prepara una solución disolviendo 15 g de sulfato de magnesio heptahidratado en 100 g

4. Encontrar la molalidad de una solución obtenida al agregar 200 ml de agua a 600 ml de

5. Se disuelve 130 g de una base de metal monovalente desconocida en agua formándose 1

9. Un fabricante de baterías encuentra que su diseño requiere aproximadamente 1,8 litros de

FeSO4 + KMn04 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Mn SO4 + K2SO4 + H2O

22. Se tiene dos soluciones:

A) 15 ml de solución de HCl al 37 % de densidad 1,19g/ml

 A la alícuota 1 se le agregan 100 cm3 de agua .Cual es la normalidad final de la solucion?

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