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    Taller 3

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    Caroline Carreon Muñoa
    Este documento presenta una serie de ejercicios relacionados con conceptos fundamentales de química como equilibrio químico, cálculo de concentraciones iónicas, pH y pKa, entalpía y calor. Los ejercicios incluyen calcular constantes de equilibrio, factores que afectan el desplazamiento de equilibrios, concentraciones iónicas, pH y pOH de soluciones, calor involucrado en reacciones químicas y cambios de estado, y completar información sobre complejos químicos.

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    Taller 3

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    Caroline Carreon Muñoa
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    Este documento presenta una serie de ejercicios relacionados con conceptos fundamentales de química como equilibrio químico, cálculo de concentraciones iónicas, pH y pKa, entalpía y calor. Los ejercicios incluyen calcular constantes de equilibrio, factores que afectan el desplazamiento de equilibrios, concentraciones iónicas, pH y pOH de soluciones, calor involucrado en reacciones químicas y cambios de estado, y completar información sobre complejos químicos.

    Descripción original:

    el presente trabajo son ejercicios de laboratorio

    Título original

    TALLER-3

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    Este documento presenta una serie de ejercicios relacionados con conceptos fundamentales de química como equilibrio químico, cálculo de concentraciones iónicas, pH y pKa, entalpía y calor. Los ejercicios incluyen calcular constantes de equilibrio, factores que afectan el desplazamiento de equilibrios, concentraciones iónicas, pH y pOH de soluciones, calor involucrado en reacciones químicas y cambios de estado, y completar información sobre complejos químicos.

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    Este documento presenta una serie de ejercicios relacionados con conceptos fundamentales de química como equilibrio químico, cálculo de concentraciones iónicas, pH y pKa, entalpía y calor. Los ejercicios incluyen calcular constantes de equilibrio, factores que afectan el desplazamiento de equilibrios, concentraciones iónicas, pH y pOH de soluciones, calor involucrado en reacciones químicas y cambios de estado, y completar información sobre complejos químicos.

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    TALLER

    FUNDAMENTOS DE QUIMICA

    APELLIDOS Y NOMBRES: ..........................................................................................

    1. Exprese la constante de equilibrio Kc o Kp según corresponda , de los siguientes


    sistemas en equilibrio:

    a) H2(g) + I2(g) 2 HI(g)

    b) MgCO3 (s) MgO (s) + CO2(g)

    c) HCN (ac) + H2O(l) H3O+1(ac) + CN-1(ac)

    d) Ag2CrO4 (s) Ag+1(ac) + CrO4-2(ac)

    e) CH3NH2 (ac) + H2O(l) CH3NH3+1(ac) + OH-1(ac)

    2. Para los equilibrios siguientes indicar los factores que favorecen la formación de
    productos :
    a) H2(g) + I2(g) 2 HI(g)
    Concentración

    b) 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) Exotérmica


    Temperatura de la reacción

    c) N2O2(g) 2 NO2 (g)


    Variación de la presión y volumen

    d) C(s) + CO2 (g) 2 CO(g) Endotérmica


    Temperatura de la reacción

    e) 3 Fe(s) + 4 H2O(g) Fe3O4(s) + 4 H2(g)


    Variación de la presión y volumen

    3. Calcular la [H3O+] , [OH-] de:


    a) Una solución de KOH 0,001 M
    b) Una solución de HBr 1x10-5 M

    c) Una solución de NH4OH 0,02 M

    4. Calcular la [H3O+] , [OH-] , pH y pOH de las siguientes soluciones:


    a) HCl 0,02 M

    b) NaOH 0,015 M

    c) HCN 0,012 M

    5. Calcule el pH de :
    a) 1,15 g de NaC2H3O2 en 100 mL

    b) 0,05 M NH4Cl
    6. Qué cantidad de NaOH (en gramos) se necesita para preparar 546 mL de una
    disolución con pH de 10,00?

    7. Una solución de fenol 0,01 M está ionizado en un 0,05% a 25°C. Cuál es el pka del
    ácido?

    8. Calcular el pH de :
    a) Una mezcla de 25,5 mL de NaOH 0,125 F con 41,5 mL de HCl 0,110 F.

    b) cuando se añade 1,25 g de NaOH a 125 mL de ácido acético 0,140 F

    9. ¿Cuál es el pH de una mezcla de un Buffer formado por solución de HC2H3O2 0,15


    M y NaC2H3O2 0,11 M?
    10. ¿Calcular el calor necesario para calentar 50 g agua desde 20oC hasta 80oC? Calor
    especifico del agua 4,184 J/g. K?

    11. Una muestra de 0,50 g de ácido láctico (HC3H5O3), se quema en un calorímetro


    cuya capacidad calorífica es 4,18Kj/oC. La temperatura aumenta de 23oC a 25oC .
    Calcular el calor de combustión del ácido láctico por gramo y por mol?

    12. A partir de las entalpias de reacción siguientes:


    H2(g) + F2(g)  2 HF(g) ∆H = -537 kJ
    C(s) + 2 F2(g)  CF4(g) ∆H = - 680 kJ 2 C(s) +
    2 H2(g)  C2H2(g) ∆H = + 52,3 kJ
    Calcule ∆H para la reacción de etileno con
    flúor:
    C2H2(g) + 6 F2(g)  CF4(g) + 4 HF(g)
    13. Calcule la entalpia estándar de formación del diborano gaseoso B2H6, utilizando la
    información termoquímica siguiente:
    4 B(s) + 3 O2(g)  2 B2O3(s) ∆H = - 2509,1 kJ
    2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(g) ∆H = - 571,7 kJ
    B2H6(g) + 3 O2(g)  B2O3(s) + 3 H2O(g) ∆H = - 2147,5 kJ

    4 Usando datos de tablas, Calcule el cambio de entalpia estándar para las reacciones
    siguientes:
    a) N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)

    b) Fe2O3(s) + 6 HCl(g)  2 FeCl3(s) + 3 H2O(g)

    5 Completar el cuadro:

    COMPLEJO NOMBRE N° COORD. GEOMETRIA


    K3[Pd(CN)4]
    Na[Co(CN)4(H2O)2]
    [Pt(NH3)4]Cl2
    Fe4[Fe(CN)6]3
    K[Ag(NH3)2]
    [Ni(DMG)3]
    [Ca(EDTA)]
    [Ni(en)3]Cl3
    Na2[Zn(OH)4]
    [Cu(NH3)4]SO4

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