1. Un termómetro Fahrenheit y uno centígrado marcan la misma temperatura en la Antártida, lo que indica que hace 0°C (-32°F).
2. La lectura correcta es la del termómetro B, ya que la escala centígrada es más precisa.
3. Una burbuja de aire a 4°C y 11m de profundidad tendrá un volumen mayor a 12°C en la superficie debido a la disminución de la presión hidrostática.
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1. Un termómetro Fahrenheit y uno centígrado marcan la misma temperatura en la Antártida, lo que indica que hace 0°C (-32°F).
2. La lectura correcta es la del termómetro B, ya que la escala centígrada es más precisa.
3. Una burbuja de aire a 4°C y 11m de profundidad tendrá un volumen mayor a 12°C en la superficie debido a la disminución de la presión hidrostática.
1. Un termómetro Fahrenheit y uno centígrado marcan la misma temperatura en la Antártida, lo que indica que hace 0°C (-32°F).
2. La lectura correcta es la del termómetro B, ya que la escala centígrada es más precisa.
3. Una burbuja de aire a 4°C y 11m de profundidad tendrá un volumen mayor a 12°C en la superficie debido a la disminución de la presión hidrostática.
1. Un termómetro Fahrenheit y uno centígrado marcan la misma temperatura en la Antártida, lo que indica que hace 0°C (-32°F).
2. La lectura correcta es la del termómetro B, ya que la escala centígrada es más precisa.
3. Una burbuja de aire a 4°C y 11m de profundidad tendrá un volumen mayor a 12°C en la superficie debido a la disminución de la presión hidrostática.
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1. Mi primo está destacado en una base en la Antártida.
Me escribe una carta en la que
me dice que en ese momento se rompió la calefacción y el termómetro Fahrenheit marca la misma temperatura ambiente que el termómetro de la escala centígrada. ¿Qué temperatura hay en él ambiente?. 2. Dos termómetros A y B se introducen en una sustancia dada, obteniéndose lecturas que difieren entre si por un grado centígrado. ¿Cuál es la lectura correcta? ¿En que basa su contestación? 3. Una burbuja de aire de volumen V0 se deja escapar del fondo de un lago a una profundidad de 11.0 m ¿Cuál será su volumen en la superficie? Considérese que su temperatura es de 4.0 °C en el punto de partida y de 12 °C en la superficie. El agua tiene una densidad de 1000 kg/m3 y la presión atmosférica es de 75 cmHg. 4. En condiciones normales (T=0 °C y presión de 1 atm) , la densidad de diferentes gases es según se especifica en la siguiente tabla: Gas Peso molecular (g) Densidad (g/cm3) Nitrógeno 28.016 0.0012505 Aire 28.96 0.0012928 Argón 39.944 0.0017839 CO 28.01 0.0012504 O2 31.9988 0.0014276 a) Calcúlese el volumen molar de los gases de la tabla. b) Que conclusión puede sacar del resultado en a) 5. Un tanque de 5000 cm3 contiene un gas ideal (M = 40 kg/kmol) a una presión manométrica de 530 kPa y a una temperatura de 25 °C. Si se supone que la presión atmosférica es de 100 kPa, ¿qué cantidad de masa de gas se encuentra en el depósito? 6. Calcúlese la constante universal de los gases R en las siguientes unidades: (l )atm a) ( g )mol ( K ) erg b) ( g )mol ( K ) cal c) ( g )mol ( K ) ( ft )lb d) (lb)mol ( K ) 7. Un chofer infla unos neumáticos a una presión de 28 lb/plg2 antes de salir a carretera una mañana. La temperatura promedio dentro del neumático es de 16 °C. Después de recorrer cierta distancia encuentra que la presión es de 34 lb/plg 2. Suponiendo que el volumen del neumático no cambia, que no hay fugas y que el aire se comporta como un gas ideal. ¿Cuál ha sido el aumento en el aire? ¿Qué ocurre si en ese momento vuelve a poner la presión inicial? ¿Se recomendaría esta operación? 8. La masa de un gas ocupa un volumen de 4.00 m3 a 758 mm Hg. Calcúlese su volumen a 635 mm Hg, si la temperatura permanece constante. 9. Un tanque con un volumen de 0.05 m3 contiene O2(peso mol. 32)a una presión de 150 atm y una temperatura de 20 °C. a) Encontrar el número de moles de O2 en el tanque. b) Encontrar la masa en Kg de O2 en el tanque c) Cuál es el valor de la presión si la temperatura aumenta a 500 °C d) A 20 °C ¿Cuántas moles de O2 puede extraerse antes de que la presión en el tanque disminuya 15 atm? 10. Calcule la temperatura a la que deben encontrarse 8 g de oxígeno que se encuentran en un recipiente de 5 litros a una presión de 790 mm Hg . ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales? ¿Qué cantidad de dicho gas debería salir o deberíamos introducir para que se duplicara la presión si la temperatura desciende 10 °C?